Problema o ejercicio de pH y Ka
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- Опубліковано 20 тра 2015
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Resolveremos un ejercicio, problema o ejemplo donde deberemos calcular el pH de una reacción química de disociación de un ácido. Para ello, primero deberemos calcular la concentración de iones.
No tenía idea de como resolver un problema de este tipo hasta que vi este video. Muchísimas gracias por compartir y ayudar a gente como yo
Gracias Rubén por todos y cada uno de tus vídeos!!! Eres un fenómeno!!!
El mejor vídeo de todos y muy bien explicado. Me has salvado el día :c
Explicas increíble, gracias!
TE AMO GRACIAS ME SALVASTE LA INTEGRADORA💓💓💓💓💓💓💓
wow, excelente! muchísimas gracias!
Realmente genial, me salvaste, y me di cuenta que a el profesor le dio cualquier cosa jajajjajaja
jksasjkajsjajsasjjajja epico
Este ha sido el mejor video, corto y super explicado. Todas mis dudas contestadas. Me encantó
Haber explícame cómo le hiciste en lo de la fórmula general haber si le entiendes a todo
Hola súper bien explicado pero no había necesidad de hacer la ecuación bicuadratica puesto que (1.78*10^-5/0.4=7.1^-6)y este valor es
Sos un crack ruben ,gracias
Excelente explicacion!! gracias por compartir tu conocimiento.
Genio. Lo explicas muy bien. Si lo hubiese visto antes del examen lo hubiese aprobado jaja.. Igual me suscribo
super bueno, me salvaste! :)
Lo entendí por fin graciasssss
Gracias si interesante me sirvió , mejor es hacerlo con la ecuación cuadrática 😪☺️
que grande, clarisimo el video.
Gracias!
hola y como se calcula esto Calcular: pH, la concentración de hidronios y acetatos en una solución 0,1 M de
ácido acético y 0,004 M en HCl (ka =1,8.10−5
).
cuando puedas podrias subir algo de electroquimica: metodo del ion electron, electrolisis y pilas? gracias x tus videos
Dario Juarez Vale. Queda apuntado a la lista. Ahora estoy con ácido-base, disoluciones tampón, y luego iba a hacer redox.
Gracias, por algún motivo se me olvidó la existencia de la fórmula cuadrática.
En 3 horss tengo un examen y me acabas de salvar la evaluación
excelente, me quedo todo clarísimo, crack, te hago un queque
+Javier Ignacio Concha Fuentes Gracias!
TE AMOOOOO
Hola, buenas noches, si ambos resultados me dan positivos, que indica aquello?
Flaco, cuando haces el último cálculo de -b, que variante hay que ponerle a la X?
Gracias
Me salvo el semestre
nuen video me eh suscrito pero hay una duda, que sepa tienen que estar en molaridad no en moles oh me equiboco ?
La Molaridad se mide como bien has dicho en molar, o también en molesxdm^-3(moles/unidad de volumen)
X fin entendí
Buenas, en el caso de no usar la formula resolvente. Porque sustituía los valores .. Por ejemplo me piden averiguar el ph de CH3COOH 0,01M DATO PKA=4,75
Lo que no se es cuando usar la formula resolvente y cuando si
Si se mezcla 40 mL de CH3 - COOH 0,6 N con 0,12 L de CH3 - COOH 0,9 N. ¿Cuál será la normalidad de la solución resultante?
May the Force be with you, bro! Me salvaste la vida hahaha
El X2 como lo pones para poder calcular la fórmula de ecuacion de 2° grado
Pensé que la concentración final de CH3COOH seria= 0,4 mol - 2X.
Por qué sólo va una x?
como cojones sacas el ultimo resultado pues ?
Buenos días, entonces cuando se desestima X y cuando no?? por qué en este caso se hace la ecuación de segundo grado? estoy echa un lío... un saludo y gracias
bien explicado, pero porque le pones las "comas" arriba, si van abajo
depende el país (?
Ricardo 777 está en Australia
Diego Basualdo si, por eso
Eso es igual.
También se pueden poner arriba
Genial, pero si fuera a la inversa, tengo como dato del Kb, pero no me da la concentracion de acido acetico, como saco el pH?
Me da como dato 5% m/v del acido acetico, y necesito sacar el pH del vinagre en un disociacion
En estos tipos de ejercicios.. En el cual me piden pH a partir de Ka.. Si o si hay q sacar raices..??? Por la ecuación cuadrática?
obviamente
ayudaaaa cuandi se usa Kb y cuando Ka
De que pais y en que ciudad y cual universidad son esas enseñanazas en que libro esta estimado amigo???
En mi universidad pasan esto basado en el libro de Raymond Chang química 12 edición
hermoso
explica despacio esos de a +b c al final del resultado
como no haces la función cuadrática quedo muy perdida :(
Se hace con una fórmula.
mi profe quita el (- X) porque dice que en ejercicios de ácido-base se puede ya que tiene un valor insignificante.
exacto
no me dan esos ceros
ni ami
El intentó hacer p1 "0 = (X + B).(X - B)" => X1 = -B X2 = B Esto esta bien pero en el ejercicio no se puede hacer el p1 porque si multiplicas quedaria "0= A^2 - B^2" y no se puede utilizar porque no justificaría que ha pasado con el 1.78x10^-5 yo realize el calculo 0 = X^2 + BX - C ------ C =X (X+ B)-------- X = C/ X+B ------ X - C/X = C/B ---------- X = 0.025 mol /L
Como iniciaste con esa disociacion incial y el equilibrio??? no explicas de donde salieron
por que no pueden escribir todos los procedimientos me perdi en el procedimiento antes de encontrar pH
Porque no es o.4 -2x? Se formaron dos iones
ka es lo mismo que kps?
Ka es más bien el equivalente de Kps aplicado solamente a los ácidos débiles, ya que los fuertes tienen un Ka muy alto para ser determinado. Del mismo modo, Kb es para las bases débiles.
Matias De Charras no, kps es la constante de producto de solubilidad en reacciones de precipitación.
Y lo que no reacciona es que no cuenta
jajajaja que astuto , no nos muestra el proceso de la ecuación de segundo grado
Hola, tengo una duda y quizás usted pueda aclararme como yo resolvería este ejercicio: calcule el pH de la solución de 0,30 M de ácido acético (HC2H3O2) a 25°C y determine el % de ionización de dicho ácido. Reacción en equilibrio del ácido HC2H3O2(ac)《-----》 H+(ac) +(C2H3O2)(ac) espero pueda ayudarme de ante mano gracias
saludos del jajas
y el poh
man explicas muy bien, pero no es para principiantes, lo que das es para avanzados................
No le entiendo men
el resultado esta mal, no puede dar un pH de 2.575 si la reacción indica que está en un medio ácido, en todo caso el 2.575 sería el pOH y el pH verdadero debe ser pH=14-2.575 = 11.425
DobleE MVe que averracion hablas
leonardo flores que dices tú?
Si esta en un medio acido obvio que el pH va a ser menor a 7
vaya tela XDDDD si el ph es menor que 7, es ácido
Qué dices si es medio ácido el pH debe ser menor a 7