@@joshelote1 profe una pregunta en la parte de ejercicio 1 el 0,18 como es primero se sacar el cuadrado del 0,34 y luego multiplicarlo por el 0.17 no y luego dividirlo por el resultado de 0.06 al sacar el cuadrado no ?
Explicas súper.bien, te entendí súper fácil, me estoy preparando para mí parcial final de química y siento que ya estoy preparada con este bien video, ni siquiera a mi profe le entendí así de bien como se te entendió a ti, muchas gracias por este video.
Increíble profe muchísimas gracias uno de los ejercicios que nos dio mi profesor era la n°2, gracias a usted he podido comprender cómo resolver el problema muchísimas gracias
este video cayó como ángel del cielo justo hoy que tengo examen, me ayudó muchísimo a entender las clases que no había entendido, excelente explicación profe!
muy buen video profe, lo unico es que no entendi por que en el ejercicio 3 ambos lados obtuvieron raiz cuadrada en vez de simplemente simplificarse las potencias entre si
Gracias x comentar!! En ese ejercicio tenes 1 mol pero esta en 10 litros, por ello se divide para tener mol/L que es molaridad (M). Si te gusto un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
Entendí todo a la perfección pero por qué las otras fórmulas de mi maestra no tienen nada que ver con este vídeo y los otros si ? Esto es equilibrio químico?
Hola, gracias por el vídeo, se explica muy bien, pero hay algo que me carcome, y es éste ejercicio, si me ayuda le daría las gracias, no sé como rayos se resuelve... Se puede purificar níquel haciendo reaccionar níquel impuro con CO(g) a 60 ºC para producir Ni(CO)4 (g), que luego se calienta para descomponerlo y recuperar Ni puro. Considerar el proceso indicado por el equilibrio: Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4 (g) a) Escribir la expresión de Kc y Kp para la reacción a 60 ºC. No entiendo cómo se hace, la respuesta es Kp=7,56; Kc=2,3x10-3 Muchas gracias de antemano
Gracias x comentar Florencia!!! En canal hay video de molaridad (ua-cam.com/video/xcpvXZ5bssk/v-deo.html) y normalidad (ua-cam.com/video/0AeQRMUk4F8/v-deo.html). Son viejitos espeo que te sirvan. Saludos y exitos!!!
Buenas noches, no puedo llegar al resultado del primer problema. Hago tal cual dice pero no llego. Intente de todas las maneras y lo mas cerca que estuve fue de 0,12.
Gracias Miguel x comentar!!! Me alegro que se entienda video!!! En esa ecuacion se debe colocar esos 2 para igual la misma. Un like y comparte para apoyar!! Exitos en estudios!!!
Hola! Cómo podría resolver un ejercicio similar al 2 pero no tengo dato del producto, solo tengo moles de los reactivos y tengo datos de presión, temperatura y volumen?
Hola. En los ejercicios de equilibrio químico, al plantear las ecuaciones se emplea coeficientes asociados a los moles que reaccionan. Después de plantear los cambios, se pasan a concentraciones (molaridad) para resolver constante. Saludos
Cuándo la reacción está en estado gaseoso que no la constante de equilibrio se calcula mediante atm y no mediante moles? Para estudiar mi profe me puso de bibliografía el libro Química la Ciencia Central en donde dice tal cual: "En el caso de los gases expresaremos las concentraciones como presiones parciales (en atmósferas). •(Sección 10.6) En el de solutos en disolución, usaremos molaridades."
Hola en canal hay otro video de ekilibrio y alli te explica como es formula con presiones. Y si es asi, en gases gralmente se expresa en terminos de presiones, pero en el problema no da presiones sino moles para calcular. Saludos
oye bro muy buen video me prodrias ayudar con este ejercicio para la reaccion 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) se encuentra las seguientes concentraciones; So3= 4 mol /litro , 02= 0,5 mol/litro y SO2 = 0,2 mol/litro a la temperatura de 530º C.Calcule la constante de equilibrio
Lo hace de esa manera porque dice, "se introduce" por ende, es la concentración inicial y no en el equilibrio. La tabla se utiliza para encontrar las concentraciones del equilibrio, osea cada vez que solamente te den las concentraciones iniciales
profe en el ultimo ejercicio el problema 4, que nos pide calcular kc a 250ºC, que tendria que haber resuelto en ese caso?? o como lo resolvio usted en el video es como quedaria?
Ya paso 2 años de la creacion del video..pero si me contestas para mi seria un ''golazo'', ¿en que varia el problema 1 en comparacion de 3 y 4 en que es diferente el procedimiento del ejercicio ?
Gracias x comentar!!! La diferencia en la resolución de estos ejercicios depende de lo que te pide calcular y los datos que te dan. Por ejemplo en ejercicio 1 te pide calcular la constante de equilibrio pero en 3 te pide concentracion en el equilibrio. Espero que te sirva. Saludos y exitos!!
En el problema 2, minuto 6:45, haciendo los cálculos en la calculadora, NH3 me da 6.6X10^-3 y no 0.35 molar, seguí los mismos pasos pero el resultado no me da igual, entonces tengo la duda si estoy mal yo o el profesor cometió un error de cálculo ahí.
lo único q no me quedo claro es q numero tengo q usar para igualar las ecuaciones por ejemplo en el primer ejercicio utilizo el "2" pero ni idea d donde lo saco
Tengo un problema que me cuesta resolver, y es: 2.- En un recipiente a 750ºC tenemos en equilibrio H2 (g), S2 (g), H2S (g). se encontró que las muestras de las concentraciones son las siguientes: H2S = 9,3x 10-2 mol/lts H2 = 7,6x 10-2 mol/lts S2 = 1,6x 10-6 mol/lts
@@YourFavoriteMusic303 Hola, en ese ejercicio tiene concentraciones en equilibrio. La reaccion seria: 2 H2 + S2 → 2 H2S. Asi que la constante seria K = (9,3x 10-2)2 /(7,6x 10-2 )2 . (1,6x 10-6). Saludos!!!
@@joshelote1Estos son otros ejercicios que no entiendo porque no me dan ni Moles ni Litros para calcular... Escriba las constantes de equilibrio para los siguientes sistemas: a) 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) b) PCL5 (g) Cl2 (g) + PCL3 (g) c) H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) d) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
No entiendo porque en el 2:07 pusiste un 2 como coeficiente estequiometrico, si bien aumenta el S, para el caso del O no deberia afectarle ya que esta con una letra mayúscula, lo que quiere decir que es oxigeno por si solo que no esta unido a S, por lo que lo que le afecta a S no deberia afectarle a O al ser moleculas diferentes, en resumen el 2 no deberia afectar al O
Hola Ana. En ejercicio 2 solo te pide la concentración de un solo compuesto en el equilibrio (NH3) pero en ejercicio 3 te pide calcular las concentraciones de todos compuestos en el equilibrio. Espero haberte ayudado. Saludos y exitos!!!
En el ejercicio 3, cuándo los moles estan en equilibrio es 1- X y para pasarles a Molaridad se deben poner 1- X/10 y usted solo lo dividió 1/10 nada mas, me confunde eso.
hola. En el ejercicio se plantea en terminos de concentracion molar (mol/L) por ello esta 0,1 - x. Lo que me planteas 1 - x es en terminos de moles, que tambien se puede resolver de esa manera pero debes tener en cuenta al final el volumen. Saludos
hola, un error en este tipo de ejercicios es que a veces lo hacen en un solo paso. El procedimiento que realizaste es correcto y al hacer division con resultados que obtienes da ese resultado. Saludos.
Después de ver varios videos de otros canales sin entender nada, por fin entiendo el tema gracias a este video, ¡gracias maestro!
Gracias Asgardo x comentar!! Me alegro mucho que el video te ayudara a entender. Un like y comparte para apoyar. Exitos en estudios!!!
@@joshelote1 profe una pregunta en la parte de ejercicio 1 el 0,18 como es primero se sacar el cuadrado del 0,34 y luego multiplicarlo por el 0.17 no y luego dividirlo por el resultado de 0.06 al sacar el cuadrado no ?
Uno de los mejores videos que he visto, explica excelente, me despejó muchas dudas.
Gracias Pablo!!!! Me alegro k te gustara video!!! Un like y comparte para apoyar. Exitod en estudios!!!!
Explicas súper.bien, te entendí súper fácil, me estoy preparando para mí parcial final de química y siento que ya estoy preparada con este bien video, ni siquiera a mi profe le entendí así de bien como se te entendió a ti, muchas gracias por este video.
Gracias Manuela x comentar!! MNe alegro que los videos te ayuden. Un like y comparte para apoyar canal. Te deseo exitos en examenes!!!
Buena combinación de ejercicios, me ha sido muy útil.
Muchas Gracias.👍
Gracias x comentar Manuel!!! Me alegro k el video te sea util. Un lke y suscribe para apoyar. Saludos y exitos!!!
Explicaste increible profe, muchas gracias. Mañana tengo examen
Gracias x comentar!! Si te gusto un like y comparte para apoyar. Te deseo exitos en tu examen!!!
Yo lo tengo hoy día
Qué tal saliste en tu examen bro? Ya pasaron 9 meses xd
@@Eurriolax- sali bien, pase jajaj.
@@carloslezcano9673 Buenísima bro 😎📈📈
Increíble profe muchísimas gracias uno de los ejercicios que nos dio mi profesor era la n°2, gracias a usted he podido comprender cómo resolver el problema muchísimas gracias
Gracias Blast x comentar. Me alegro k el ejercicio del video te ayudara a entender. Un like y comparte para apoyar canal. Exitos en estudios!!!
no puedo creer lo facil que era y no podía entenderlo despues de tantos videos, explicas en facil, felicidades, me suscribo
Gracias x comentar y apoyar canal!!! Me alegro que el video te ayudara a entender el tema. Saludos y exitos!!
Muchas gracias profe por tus videos, siempre me ayudan, deberías tener más visitas, ❤
Gracias x comentar!!! Me alegro k te ayuden los videos. Un like y comparte para apoyar canal. Saludos y exitos en los estudios!!!
Gracias, estoy haciendo un practico y los datos fueron similares, gracias a ti pude resolverlos
Gracias Abidail x comentar!!! Me alegro k pudieras resolver practico. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
Muchas gracias, muy bien explicado profe. Saludos!
Gracias Gustavo x comentar!! Me alegro k te gustara explicacion. Un like y comparte para apoyar. Exitos en estudios!!!
este video cayó como ángel del cielo justo hoy que tengo examen, me ayudó muchísimo a entender las clases que no había entendido, excelente explicación profe!
Gracias Samuel x comentar!!! Me alegro que te ayude el video a entender. Un like y suscribe para apoyar canal. Saludos y exitos en examen!!
Soy ese
EXCELENTE MAESTRO.......GRACIAS POR SU DEDICACION......
Gracias x comentar Edson!!! Me alegro que te gustara los videos. Un like y suscribe para apoyar. Saludos y exitos en estudios!
Eres un genio me salvas de todas 😬😬😊👌😘
Me alegro que te sirvan videos!!! Exitos en estudios!!!
la mejor explicacion que encontre, me re ayudaste muchas gracias!
Gracias x comentar!!! Me alegro que te gustara la explicación. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
Excelente👍🏻, Me gusto mucho más el tema con su explicación.
Gracias x comentar Deyna. K bueno k ahora te guste el tema. Saludos y exitos!!!
muy buen video profe, lo unico es que no entendi por que en el ejercicio 3 ambos lados obtuvieron raiz cuadrada en vez de simplemente simplificarse las potencias entre si
Muchísimas gracias excelente explicación 🥰🥰🥰💖💖
Gracias x comentar Karina!!! Me alegra que te gustara explicación. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
Si se entendio vale gracias profe ❤
Gracias x comentar!!! Me alegro k se entendiera. Saludos y exitos!!!
Excelente comprendí mejor que en clase!
El tercer ejercicio me queda duda no se por que le dividió desde el principio al darme 1 mol
Gracias x comentar!! En ese ejercicio tenes 1 mol pero esta en 10 litros, por ello se divide para tener mol/L que es molaridad (M). Si te gusto un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
@@joshelote1 la molaridad (M) debe ir en equilibrio no en iniciales
@@joshelote1 Creo que la Molaridad se halla en el equilibrio, corrígeme si me equivoco
No entiendo abla gente que dice que no entiende si está quper dinámicony súper bien explicado👌👌
Estuve en horas buscando gracias
Gracias Uri x comentar!!! Me alegro que te el video te sirva. Un like y comparte para apoyar . Exitos en estudios!!!
Justo hoy tenía examen y entendí claramente con este videazo
Gracias x comentar!!! K bueno k el video te ayudara a entender mejor. Un like y suscribe para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
Entendí todo a la perfección pero por qué las otras fórmulas de mi maestra no tienen nada que ver con este vídeo y los otros si ? Esto es equilibrio químico?
muchas gracias profesor que buen video.
Gracias Jose x comentar!! Me alegro mucho que el video te resultara bueno. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
Gracias profe entendi perfecto😊
@@mariosantos3984 Gracias x comentar Mario!!! Me alegro k se entendiera. Un like y suscribe para apoyar. Saludos y exitos!!!
excelente viene a aprender equilibro y termine aprendiendo la nota cordobesa.
Gracias nico x comentar!! Me alegro que te sirviera video a lo cordobes...ja ja ja. Un like y comparte para apoyar. Te deseo exitos en estudios!!!
Ahhhh este video me ah salvado 😭
Gracias x comentar! Mia!!! Me alegro mucho que el video te salvara. Un like y comparte para apoyar. Exitos en estudios!!!
No entiendo por que da 0.18 en el primer ejercicio, yo se que se tiene que elevar pero no me da ese resultado, ¿alguien me puede explicar?, por favor
a mí tampoco me da 0.18
A mí sí me dió 0.1831
Excelente gracias profe !!
Gracias Guille x comentar!!! Me alegro k te gustara video. Saludos y exitos!!!
Gran explicacion gracuas !!!
Gracias Rosemary x comentar!!! Me alegro k te guste explicacion. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
Increíble explicación profe!
Gracias Mary x comentar!!! K bueno k te guste explicacion!!! Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
Profe vengo de hacer una maqueta y gracias a usted voy a ganar mi examen jsjsks
Grscias x comentar!!! Me alegro k te sirviera video. Exitos en tu examen!!! Saludos
Que crack me re salvaste las papas porque mañana rindo y no entendia nada🙌🏽
Gracias x comentar Juanjo!! Me alegro que te salvara las papas el video. Un like y comparte para apoyar canal. Exitos en tu examen!!
muy buen video, muy claro todo!!
Gracias lucas x comentar!! Me alegro k fuera claro el video. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!!
Profe necesito mas ejercicios de equilibrio químico como el 3er ejercicio que hiciste en este video
Gracias x comentar!!! Bien pueda hago mas videos con ejercicios de este tema. Saludos!!!
Hola, gracias por el vídeo, se explica muy bien, pero hay algo que me carcome, y es éste ejercicio, si me ayuda le daría las gracias, no sé como rayos se resuelve...
Se puede purificar níquel haciendo reaccionar níquel impuro con CO(g) a 60 ºC para producir
Ni(CO)4 (g), que luego se calienta para descomponerlo y recuperar Ni puro. Considerar el
proceso indicado por el equilibrio: Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4 (g)
a) Escribir la expresión de Kc y Kp para la reacción a 60 ºC.
No entiendo cómo se hace, la respuesta es Kp=7,56; Kc=2,3x10-3
Muchas gracias de antemano
El 3 esta súper bueno😳👌🏾
Gracias Bito x comentar!! Exitos en estudios!!!
está mal me parece
Muy bien explicado👏👌🏾
Gracias sandyRkG x comentar!!! Me alegro que te gustara explicación. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
Excelente explicación ❣❣❣
Gracias Vicky x comentar!!! Exitos!!!
Exelente mi brother
Gracias x comentar!! Me alegro mucho que el video te gustara. Un like y suscribe para apoyar. Saludos y éxitos en estudios!!!
Le super entendí. De molaridad y normalidad necesitooo
Gracias x comentar Florencia!!! En canal hay video de molaridad (ua-cam.com/video/xcpvXZ5bssk/v-deo.html) y normalidad (ua-cam.com/video/0AeQRMUk4F8/v-deo.html). Son viejitos espeo que te sirvan. Saludos y exitos!!!
Buenas noches, no puedo llegar al resultado del primer problema. Hago tal cual dice pero no llego. Intente de todas las maneras y lo mas cerca que estuve fue de 0,12.
Holaa, lo calculas de esta manera. (0.06)²÷(0,34)²(0,17) así te da, 0,18
@@stevensalazar9397 gracias wilson no entendia un pingo
Buenas profe, entiendo el vídeo, solo que tengo la duda del ejercicio del problema 1 que en la ecuación usted coloca 2 para igualar, ese 2 SO
Gracias Miguel x comentar!!! Me alegro que se entienda video!!! En esa ecuacion se debe colocar esos 2 para igual la misma. Un like y comparte para apoyar!! Exitos en estudios!!!
Hola! Cómo podría resolver un ejercicio similar al 2 pero no tengo dato del producto, solo tengo moles de los reactivos y tengo datos de presión, temperatura y volumen?
Si son sólidos o líquidos no se cuentan verdad?
Eres un capo de la quimica ca$#jo gracias por el video
Gracias Sonic x comentar!!! ME alegro que te gustara el video. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
un grande muchisimas gracias
Gracias Antonio x comentar!!! Me alegro k te guste video. Un like y comparte para apoyar. Exitos en estudios!!!
9 meses después aun no entiendo un pingo
hola una duda, por que en el ultimo ejercicio no realiza los cambios de moles a Molaridad desde un principio, sino que los hizo al final?
Hola. En los ejercicios de equilibrio químico, al plantear las ecuaciones se emplea coeficientes asociados a los moles que reaccionan. Después de plantear los cambios, se pasan a concentraciones (molaridad) para resolver constante. Saludos
@@joshelote1 gracias
en el Último ejercicio no se transforman los moles a M..???
hola, en ese ejercicio te da el volumen del recipiente (10 L), al dividir moles/L tenes M. Saludos!!!
Buen video! Me puede ayudar en un problema?
Gracias x comentar!!! Dime que problema es? Saludos!!!
Cuándo la reacción está en estado gaseoso que no la constante de equilibrio se calcula mediante atm y no mediante moles?
Para estudiar mi profe me puso de bibliografía el libro Química la Ciencia Central en donde dice tal cual: "En el caso de los gases expresaremos las concentraciones como presiones parciales (en atmósferas). •(Sección 10.6) En el de solutos en disolución, usaremos molaridades."
Hola en canal hay otro video de ekilibrio y alli te explica como es formula con presiones. Y si es asi, en gases gralmente se expresa en terminos de presiones, pero en el problema no da presiones sino moles para calcular. Saludos
¿Sos argentino? La explicación me pareció excelente.
Gracias x comentar!!! Me alegro k te gustara la explicación. Si soy de Catamarca. Suscribe y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
me perdi en la primer ejercicio quien me explica al final del 0.18
oye bro muy buen video
me prodrias ayudar con este ejercicio
para la reaccion 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) se encuentra las seguientes concentraciones; So3= 4 mol /litro , 02= 0,5 mol/litro y SO2 = 0,2 mol/litro a la temperatura de 530º C.Calcule la constante de equilibrio
Hola. Segun ecuacion de la reaccion y esas concentraciones k te daria como 800. Saludos
Ya no creo que necesite entrar a la clase, con este video entendí todo XD
Gracias x comentar!!! Me alegro k te gustara video!!
Excelente,muy bien!
Gracias Cruz x comentar!!! K bueno k te gustara video. Un like y suscribe para apoyar canal. Saludos y exitos!!!
no entiendo por que el ultimo lo haces de diferente manera al primero?
Lo hace de esa manera porque dice, "se introduce" por ende, es la concentración inicial y no en el equilibrio. La tabla se utiliza para encontrar las concentraciones del equilibrio, osea cada vez que solamente te den las concentraciones iniciales
En la tabla en reacciones tambien deverias dividir para lo que es el volumen porque ese x esta representado solo en moles
Gracias x el aporte!!! Lo tendre en cuenta para el proximo video. Saludos!!!!
profe en el ultimo ejercicio el problema 4, que nos pide calcular kc a 250ºC, que tendria que haber resuelto en ese caso?? o como lo resolvio usted en el video es como quedaria?
hola, se resuelve como se muestra en video (salvo que te den otros datos como Kp a una temperatura. Saludos!!!
Ya paso 2 años de la creacion del video..pero si me contestas para mi seria un ''golazo'', ¿en que varia el problema 1 en comparacion de 3 y 4 en que es diferente el procedimiento del ejercicio ?
Gracias x comentar!!! La diferencia en la resolución de estos ejercicios depende de lo que te pide calcular y los datos que te dan. Por ejemplo en ejercicio 1 te pide calcular la constante de equilibrio pero en 3 te pide concentracion en el equilibrio. Espero que te sirva. Saludos y exitos!!
@@joshelote1 Gracias!!! Ahora tenes Nuevo Suscriptor. XD!!!
Como se resuelve en calculadora para que de el resultado?
Más claro imposible
Gracias x comentar Lara!! Me alegro mucho que te quede claro el tema!!! Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
por que en el problema 4 no lo pasar a molar al inicio,ayudaaaaaa
No entiendo un pingo
🙄🙄🙄😭😭😭😭
yo
Yo
Yo
Yo
pasado mañana tengo examen de estas tematicas y pues e logrado entender mas o menos el tema
Gracias x comentar Gacv1!!! Te deseo exitos en tu examen!! Saludos
decime que tenes un
video para aprender a igual ecuaciones porfavor
Excelente video +1 sub
Gracias Alexander x comentar y apoyar!! Exitos en estudios!!!!
hay algun video donde expliques desde la raiz el tema???
Gracias x comentar!!! En canal esta video de equilibrio quimico donde se explica la teoria del tema. Saludos y exitos!!!
Hola,si tenemos mol/l sifnifica que debemos dividir mol/1000mililitros?
Hola Yasmiina, efectivamente 1 L es 1000 mililitros. Si divides mol /1000 mililitros es similar a mol/ 1 L. Esto se expresa como M (mol/L). Saludos
Excelente!!
En el problema 2, minuto 6:45, haciendo los cálculos en la calculadora, NH3 me da 6.6X10^-3 y no 0.35 molar, seguí los mismos pasos pero el resultado no me da igual, entonces tengo la duda si estoy mal yo o el profesor cometió un error de cálculo ahí.
Hola Hector!!! Controle ejercicio y esta bien el resultado del video. Puede ser error en el calculo de su calculadora. Saludos
el problema 3 es genial
Gracias x comentar!!! Trate k sean los mas representativos...ja ja ja. Saludos
lo único q no me quedo claro es q numero tengo q usar para igualar las ecuaciones
por ejemplo en el primer ejercicio utilizo el "2" pero ni idea d donde lo saco
Hola, el en primer ejercicio te referis al numero que divide los moles?
Por que en el problema 1 no se procedió el mismo procedimiento que el problema 4 que paso ahí
El mejorrr
Gracias x comentar!!! Me alegro de k te gustara video. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!!
Tengo un problema que me cuesta resolver, y es:
2.- En un recipiente a 750ºC tenemos en equilibrio H2 (g), S2 (g), H2S (g). se encontró que las muestras de las concentraciones son las siguientes: H2S = 9,3x 10-2 mol/lts H2 = 7,6x 10-2 mol/lts S2 = 1,6x 10-6 mol/lts
@@YourFavoriteMusic303 Hola, en ese ejercicio tiene concentraciones en equilibrio. La reaccion seria: 2 H2 + S2 → 2 H2S. Asi que la constante seria K = (9,3x 10-2)2 /(7,6x 10-2 )2 . (1,6x 10-6). Saludos!!!
Gracias!!!
@@joshelote1Estos son otros ejercicios que no entiendo porque no me dan ni Moles ni Litros para calcular...
Escriba las constantes de equilibrio para los siguientes sistemas: a) 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) b) PCL5 (g) Cl2 (g) + PCL3 (g) c) H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) d) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
la verdad muy confuso no logra conectar las ideas ni diferenciar cuando usar el primer metodo y cuando usar el segundo metodo que perdida de tiempo
profe y para hallar kp ??
En mi calculadora no funciona.....
No entiendo porque en el 2:07 pusiste un 2 como coeficiente estequiometrico, si bien aumenta el S, para el caso del O no deberia afectarle ya que esta con una letra mayúscula, lo que quiere decir que es oxigeno por si solo que no esta unido a S, por lo que lo que le afecta a S no deberia afectarle a O al ser moleculas diferentes, en resumen el 2 no deberia afectar al O
El coeficiente le afecta a toda la molécula mientras esté unidos, en este caso el SO2, le multiplica ese 2 tanto al S como al O
Un crack
Gracias Juan x comentar!!! Me alegro mucho que te sirviera video. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
profe pero los moles iniciales no deberian de ser 1mol, los 0,1mol no serian los de molaridad en equilibrio
Hola si es del problema 3, los moles iniciales efectivamente es 1 mol pero estan en 10litros, por lo que su concentracion es de 0,1 mol. Saludos
@@joshelote1 muchas gracias profe por tomarse la molestia en responderme :)
¿Por qué el problema 3 no se resuelve de la mismas forma que el problema 2 si en los dos problemas la incógnita es la misma? No entiendo :(
Hola Ana. En ejercicio 2 solo te pide la concentración de un solo compuesto en el equilibrio (NH3) pero en ejercicio 3 te pide calcular las concentraciones de todos compuestos en el equilibrio. Espero haberte ayudado. Saludos y exitos!!!
Ameeeeeeeee
Gracias Gabriela x comentar. Espero que te sirviera video!! Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios.
En el ejercicio 3, cuándo los moles estan en equilibrio es 1- X y para pasarles a Molaridad se deben poner 1- X/10 y usted solo lo dividió 1/10 nada mas, me confunde eso.
hola. En el ejercicio se plantea en terminos de concentracion molar (mol/L) por ello esta 0,1 - x. Lo que me planteas 1 - x es en terminos de moles, que tambien se puede resolver de esa manera pero debes tener en cuenta al final el volumen. Saludos
En el primero da 0.12
te quiero
Gracias isabela por comentar. Me alegro que te gustara video. Saludos y exitos en estudios!!
No me da 0, 18. No se como hacer :( [0,06]² me dio 3,6×10^-³ y la multiplicación de lo otro me dio 0,019652
hola, un error en este tipo de ejercicios es que a veces lo hacen en un solo paso. El procedimiento que realizaste es correcto y al hacer division con resultados que obtienes da ese resultado. Saludos.
creo que en el tercer ejercicio se le olvidó dividir 2x !!
no entiendo porque esta la raiz cuadrada en el segundo 11:18
Hola, es porque esta igualando, se le pone una raiz a todo asi tambien se le puede sacar los numeros que estan al cuadrado.
No entiendo tampoco
EXCELENTE
Gracias Aderson x comentar!! Me alegro mucho que el video te gustara. Un like y suscribe para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
@@joshelote1 que significa la (g) que esta en los ejercicios
@@zack1828 Hola!!! las letras significan el estado en que se encuentra, por ejemplo (g) gaseoso. Saludos!!!
@@joshelote1 11:50 la propiedad distributiva el el 0,737 lo entiendo pero donde salió ese 0.1 paso hacer 7,37
No entendí igual
😳😳😳😭😭😭😭
lhñ-m
😀😀😀
sos chapaco o no
Gracias x comentar!! Soy de Catamarca -Argentina. Saludos!!!!
en la yeaccion yeversible los yeactivos yeaccionan con … JAJAJAJJAAJJAJAJA
No entendí una verga ni se cual es el producto ni lo el otro y porque le pone ese 2 debería explicar todo eso este video es muy ambiguo
Pues si no sabes lo básico de química no entenderias esto.
@@sandyrkg2807 por algo estaba buscando el video porque no entendía nada xd y sigo sin entender me quedo la materia
Quizás tú teoría es muy pobre