Expansión Libre Adiabática de Gas Ideal | Cambio de Entropía
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- Опубліковано 12 жов 2024
- En este video se muestra cómo a partir del hecho de que la entropía S es una función de estado, el cambio de S durante una expansión libre adiabática, es el mismo que el cambio de Entropía durante una expansión isotérmica de un gas ideal. Además se muestra que la expansión libre es un proceso irreversible, dado que el cambio en la entropía es siempre positivo.
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Adiabatic Process,Entropy,Entropía,Entropia,Gas,Ideal,Ideal Gas,Expansión,Libre,Adiabática,Adiabatico,Proceso,Irreversible,Segunda,Ley,Termodinámica,Termodinamica
Pero de hecho en la expansión libre sí se sabe que es un proceso irreversible ya que la entropía indica el desorden molecular, al aumentar el volumen también se aumenta ese desorden y para regresar el gas a su volumen inicial habría que aplicarle un trabajo. En la expansión libre de un gas ideal, una variable que nos mostraría la diferencia sería justamente la entropía (o más bien el cambio de esta).
podria subir un video explicando la variacion de entropia a presion y volumen constante..xf
Gran aporte amigo
Enhorabuena 😀👌🏼. Buen video 😊.
podrías poner algo sobre gráficas de entropia y temperatura o recomendarme algún libro que contenga información sobre este tema .... muchas gracias tus vídeos son muy buenos
Joe Roman En lo que encuentro un libro adecuado puedes revisar este enlace laplace.us.es/wiki/index.php/Diagrama_T-S Gracias por comentar! Anuar.
Muy buen video, sigue así!
que crack, muy buena explicacion
EXELENTE video
Gracias Mariano. Que bueno que fue útil. Saludos!
Una pregunta, mediante este ejemplo entonces podemos concluir que no siempre en un cambio de volumen habrá trabajo, verdad? porque en tu ejemplo a pesar de expandirse el volumen el trabajo es 0
una pregunta amigo: del problema que desarrollaste ¿cual es la entropia del universo y cual es la entropia de los alrededores?. saludos
la del entorno es cero y la del universo, mayor a cero... CREO... no estoy seguro. el entorno no intercambia calor, no varia la temperatura, ni el volumen ni nada... por lo que si buscas encontrar la variacion inventando una trayectoria (para el entorno) no la vas a encontrar...
hola amigo muy buen video me aclaraste muchas dudas acerca de entropia ya que hay que dominar la primera ley y endender esto se facilita tambien con esta clase de ejemplos .
una pregunta? te puedo prononer ejercicios para que me ayudes a resorverlos?
saludos desde el Salvador
Hola Jorge! Gracias. Y sobre los problemas, claro que los puedes proponer. Saludos!
Muchísimas gracias
Mil gracias me aclarastes muchas dudas :)
De nada, Rouse. Para eso son los videos. Saludos!
Como le haria para encontrar la temperatura final si lo efectuara adiabaticamente
hola.. soy nueva en esta materia ya que llevo clases de equilibrio químico y vemos este tipo de problemas.. pero mi confusión es en las formulas..que formulas son para cada caso, para cada proceso..
Carolina Arellano Hola! Algunos casos son los siguientes. Proceso adiabático: ΔQ=0 (como en el proceso del video, el sistema no intercambia calor con si entorno), proceso isotérmico: ΔT=0 (la temperatura del sistema permanece constante), proceso isobárico: Δp=0 (la presión del sistema permanece constante), proceso isocórico ΔV=0 (el sistema permanece con volumen constante), proceso reversible: aquel que ocurre con entropía constante ΔS=0. Además de estas condiciones, en todos los casos se pueden usar las leyes de la termodinámica: ΔU=Q+W, TdS=dQ. Espero haber respondido tu pregunta. Gracias por comentar. Anuar.
Es lo mismo la expansion libre de un gas ideal que la expansion isotermica de un gas ideal?
Hola. No es lo mismo. Una expansión libre de un gas se refiere al fenómeno donde un gas se expande sin que realice trabajo sobre sus alrededores. Mientras que una expansión isotérmica se refiere a aquella en la que el gas hace trabajo sobre sus alrededores (sobre un pistón, por ejemplo) pero el gas permanece a temperatura constante (Ambos fenómenos son independientes de que si el gas es ideal o no). Sin embargo, da la casualidad de que una expansión libre adiabática es un proceso isotérmico, como lo explico en este video. Pero esto no significa que sean el mismo fenómeno.
CORRECIÓN! Una expansión libre adiabática no es isotérmica! En este video demuestro que las temperaturas inicial y final de un gas ideal que se expande libre y adiabáticamente son iguales, pero eso no significa que el proceso sea a temperatura constante. Puede haber cambios de temperatura entre el estado inicial y final.
AnuarPhysics Pero entonces eso deja un experimento pendiente si se graba una expansión en una cámara aislada contra una cámara de vacío utilizando una válvula que selle herméticamente y que sea automática deberían de observarse esas fluctuaciones de temperatura si no se observan las fluctuaciones de temperatura entonces tenemos un proceso que dinámicamente es equivalente al proceso isotérmico. ¿Tienen la posibilidad de correr el experimento?