Buena pregunta. En este video utilizo p=NkT/V, donde N=número de partículas del gas y k=constante de Boltzmann. Pero esto es equivalente a escribir p=nRT/v donde n=número de moles del gas y R es la constante universal de los gases ideales, ya que k=R/Na, donde Na=número de Avogadro.
Puedes considerar al aire como un gas ideal. Y para que exista un cambio en la entropía debe existir un cambio en la temperatura del cuarto, o en el volumen del aire.
fernanda francia Hola y disculpa la tardanza en responder. Resulta que cuando un proceso es irreversible, entonces el cambio de entropía del universo es positivo, es decir siempre aumenta. Lo cual significa que ahora ΔS(universo)=ΔS(sistema)+ΔS(alrededores)>0. Por lo cual, en un proceso irreversible (no como el del video) el cambio de entropía de los alrededores ya no será el negativo del cambio de entropía del sistema. En tal caso, para calcular el cambio de entropía del sistema o de los alrededores lo que se hace es imaginar un proceso reversible que tenga los mismos puntos inicial y final y calcular el cambio de entropía en este proceso reversible. Dicho ΔS(sistema) para el proceso reversible imaginario será el mismo que el ΔS(sistema) para el proceso irreversible real debido a que la entropía es una "cantidad de estado", lo cual significa que los cambios de entropía sólo dependen de los estados inicial y final del sistema. Aclaro que el video no muestra un proceso irreversible, sino reversible. Saludos y gracias por preguntar! Anuar.
Hola tengo un problema y la verdad no sé cómo resolverlo te agradecería muchísimo si me ayudas . 0.03 m3 de nitrógeno contenido en un cilindro debajo del embolo inicialmente están a 1.05bar y a 15c .el gas se comprime isotérmicamente y reversiblemente hasta que la presión es 4.2bar.calcular la entropia, el flujo de calor y el trabajo realizado.
fernanda francia Hola! En este caso particular el cálculo del cambio de entropía de los alrededores es sencillo. Como el proceso es reversible, entonces el cambio de entropía de universo (sistema + alrededores) es cero. ΔS(universo)=ΔS(sistema)+ΔS(alrededores)=0, entonces si despejamos tenemos que ΔS(alrededores)=-ΔS(sistema)=-Nkln(Vb/Va)=Nkln(Va/Vb).
Hola Antonella Moran Gracias por comentar. Es común que cada libro o persona utilice su propia notación y convenciones de signos. En mi video ΔQ simboliza la transferencia total de calor entre el sistema y sus alrededores, mientras que ΔW es el trabajo total que realizan los alrededores sobre el sistema (minuto 3:18). Hay otros libros que usan otra convención de signos: Δw les simboliza el trabajo realizado POR el sistema SOBRE los alrededores, así para pasar de mi convención a la de estos libros, se identifica a ΔW=-Δw. Es por eso que aparece el signo - en vez de + en la ecuación que me muestras. Un último comentario, en mi ecuación no escribo la suma ΣQn (la cual surge de descomponer el proceso completo en subprocesos, en cada subproceso se transfiere una cantidad de calor Qn, que al sumar todas las contribuciones Qn, nos da el calor total transferido durante el proceso: ΔQ) por simplicidad. Pero en efecto, como menciono en el paréntesis anterior, como ΔQ representa el calor TOTAL transferido del sistma a sus alrededores, entonces ΔQ=ΣQn. En conclusión, no se trata de un error sino de formas distintas de escribir lo mismo y de uso de convenciones diferentes de signos. Es muy importante tener presente siempre qué convención de signos se usa en el libro que estás leyendo, pues puede acarrear errores si se interpreta mal. Saludos cordiales. Anuar.
Yo uso el cengel..y puede ser que la convension de signos sea otra. Al igual que los deltas que vos usas..de todas maneras, tu video esta muy bueno! Gracias por tu devolucion. Saludos! :)
Muchas gracias, buena explicación.
Muy buena explicación!! Muy completo!
Te pasaste man! Tremenda explicación. Se agradece!
excelente trabajo, gracias por compartir
me suscribo (y)
Muy bien hecho compa
Gracias! Que bueno que te gustó el video.
Holaa, cual seria la formula final para un proceso irreversible?
estas seguro que p para gas ideal es nKbT/V? no es nRT/V? o sea, en vez de la constante de boltzmann es la constante de los gases ideales?
Buena pregunta. En este video utilizo p=NkT/V, donde N=número de partículas del gas y k=constante de Boltzmann. Pero esto es equivalente a escribir p=nRT/v donde n=número de moles del gas y R es la constante universal de los gases ideales, ya que k=R/Na, donde Na=número de Avogadro.
Hola.. podria ayudarme en el cambio de netropia de un cuarto frio..
Puedes considerar al aire como un gas ideal. Y para que exista un cambio en la entropía debe existir un cambio en la temperatura del cuarto, o en el volumen del aire.
Y en caso de que sea irreversible también se aplica eso?
fernanda francia Hola y disculpa la tardanza en responder. Resulta que cuando un proceso es irreversible, entonces el cambio de entropía del universo es positivo, es decir siempre aumenta. Lo cual significa que ahora ΔS(universo)=ΔS(sistema)+ΔS(alrededores)>0. Por lo cual, en un proceso irreversible (no como el del video) el cambio de entropía de los alrededores ya no será el negativo del cambio de entropía del sistema. En tal caso, para calcular el cambio de entropía del sistema o de los alrededores lo que se hace es imaginar un proceso reversible que tenga los mismos puntos inicial y final y calcular el cambio de entropía en este proceso reversible. Dicho ΔS(sistema) para el proceso reversible imaginario será el mismo que el ΔS(sistema) para el proceso irreversible real debido a que la entropía es una "cantidad de estado", lo cual significa que los cambios de entropía sólo dependen de los estados inicial y final del sistema. Aclaro que el video no muestra un proceso irreversible, sino reversible. Saludos y gracias por preguntar! Anuar.
Hola tengo un problema y la verdad no sé cómo resolverlo te agradecería muchísimo si me ayudas . 0.03 m3 de nitrógeno contenido en un cilindro debajo del embolo inicialmente están a 1.05bar y a 15c .el gas se comprime isotérmicamente y reversiblemente hasta que la presión es 4.2bar.calcular la entropia, el flujo de calor y el trabajo realizado.
Yo quiero saber como calcularíamos el dS de los alrededores!
Si ds alrededores= qalr / T
También aplicamos primera ley pero no se bien como! :/
fernanda francia Hola! En este caso particular el cálculo del cambio de entropía de los alrededores es sencillo. Como el proceso es reversible, entonces el cambio de entropía de universo (sistema + alrededores) es cero. ΔS(universo)=ΔS(sistema)+ΔS(alrededores)=0, entonces si despejamos tenemos que ΔS(alrededores)=-ΔS(sistema)=-Nkln(Vb/Va)=Nkln(Va/Vb).
ohhhhh !!! Ahora entiendo ! Gracias :D
8:39 el sistema si es cerrado¡¡¡
creo que quisó decir aislado
yo tambien me quede ciego por un lapsus y luego entendi q quiso decir AISLADO xD
Efectivamente. Gracias por la corrección! Quería ver si estaban poniendo atención :P
Iba a hacer la misma observación, saludos.
+Ale Blessed Podrías ocupar la ecuación de estado de gas ideal: pV=nRT.
me parece que cometes un error gravísimo!! la primera ley de la termodinámica es ΔU=(sumatoria)Q - (sumatoria)W y no ΔU=ΔQ+ΔW.. saludos!
Hola Antonella Moran Gracias por comentar.
Es común que cada libro o persona utilice su propia notación y convenciones de signos. En mi video ΔQ simboliza la transferencia total de calor entre el sistema y sus alrededores, mientras que ΔW es el trabajo total que realizan los alrededores sobre el sistema (minuto 3:18). Hay otros libros que usan otra convención de signos: Δw les simboliza el trabajo realizado POR el sistema SOBRE los alrededores, así para pasar de mi convención a la de estos libros, se identifica a ΔW=-Δw. Es por eso que aparece el signo - en vez de + en la ecuación que me muestras.
Un último comentario, en mi ecuación no escribo la suma ΣQn (la cual surge de descomponer el proceso completo en subprocesos, en cada subproceso se transfiere una cantidad de calor Qn, que al sumar todas las contribuciones Qn, nos da el calor total transferido durante el proceso: ΔQ) por simplicidad. Pero en efecto, como menciono en el paréntesis anterior, como ΔQ representa el calor TOTAL transferido del sistma a sus alrededores, entonces ΔQ=ΣQn.
En conclusión, no se trata de un error sino de formas distintas de escribir lo mismo y de uso de convenciones diferentes de signos. Es muy importante tener presente siempre qué convención de signos se usa en el libro que estás leyendo, pues puede acarrear errores si se interpreta mal.
Saludos cordiales. Anuar.
Yo uso el cengel..y puede ser que la convension de signos sea otra. Al igual que los deltas que vos usas..de todas maneras, tu video esta muy bueno! Gracias por tu devolucion. Saludos! :)
Discuto con varios profesores por el mismo asunto, al final los resultados le dan la razón a uno jajaja
Quiero un novio físico
Yo te puedo ayudar ;)