Professor Márcio, primeiramente muito obrigada pela ótima aula! Fiquei com dúvida em relação da recristalização. Qual o intuito da recristalização utilizando somente o etanol no vídeo? Não entendi como ela foi utilizada, porque em seguida foi descrito o mesmo processo utilizando água e a etapa anterior não foi retomada após a filtração dos cristais.
Oi Sheila, eu olhei o vídeo novamente e não dei continuidade à recristalização em etanol puro, mas esta recristalização leva à formação de cristais maiores, porém o rendimento da recristalização é menor.
Oi Ana Júlia, se adiciona o mínimo de etanol para solubilizar a aspirina na recristalização para diminuir as perdas de material , porque a aspirina é muito mais solúvel em etanol do que na água.
professor me chamo Emanuel sou aluno de licenciatura em química pela Estácio aqui no ceara , queria saber qual solvente poderia usa na recristalização da AAS?
Oi Emanuel. Use etanol se puder deixar recristalizar por mais tempo, senão tenta a mistura etanol água, dissolvendo em etanol e adicionando água até turvar e depois aquece até solubilizar
Oi Roni, produto desta reação? Se for um óleo, não vai cristalizar à temperatura ambiente, porém existem substâncias que levam mais tempo até atingir o arranjo cristalino.
Oi Numbia, o descarte correto dos produtos químicos é um cuidado importante que procuramos apresentar aos estudantes da UFRGS. O ácido acético não apresenta problema ambiental. Os resíduos de ácido forte (ex: HCl) devem ser neutralizados até uma faixa de pH adequada (entre 5 e 9, está bom) e a aspirina é estocada.
Oi Karina, o ácido sulfúrico atua como catalisador, porque promove um caminho químico de menor energia. Caso não fosse adicionado, a reação seria muito lenta e no caso da síntese da aspirina, levaria muitas horas até atingir o mesmo estado, isso porque o anidrido acético é relativamente reativo.
Olá Priscila. Quando se escreve uma reação química, o lado esquerdo da seta se convenciona como reagentes (ou reatantes) e o lado da direita como os produtos. O termo substrato não é bem definido em química orgânica e se refere usualmente ao reagente ou material sobre o qual se quer realizar uma transformação química.
se eu fizer um experimento pra obter o o ácido acetilsalicílico, como eu posso ter certeza de que se trata dele mesmo, e como vou saber se é puro ou não
O primeiro aparato com acido salicico , anidrido acetico e acido sulfurico foi montado como ? Só o concensador sem a mamgueiras nem nada. No caso para á o deatilado voltar para o recipiente denovo ?
Oi, Ronaldo. O material do balão não entra em ebulição. Não precisa condensar, mas coloco o condensador para diminuir projeções e o cheiro de ácido acético. A temperatura deve ficar abaixo de 80 C.
Obrigado pelo vídeo, professor
Professor, Por que a solubilização é realizada em etanol à quente e o filtrado recebido em
água?
é uma recristalização em mistura de solventes, a aspirina é bem solúvel em etanol e pouco solúvel em água.
👏🏻
Professor Márcio, primeiramente muito obrigada pela ótima aula!
Fiquei com dúvida em relação da recristalização. Qual o intuito da recristalização utilizando somente o etanol no vídeo? Não entendi como ela foi utilizada, porque em seguida foi descrito o mesmo processo utilizando água e a etapa anterior não foi retomada após a filtração dos cristais.
Oi Sheila,
eu olhei o vídeo novamente e não dei continuidade à recristalização em etanol puro, mas esta recristalização leva à formação de cristais maiores, porém o rendimento da recristalização é menor.
Por que a quantidade de etanol deve ser o mínimo possível?
Oi Ana Júlia, se adiciona o mínimo de etanol para solubilizar a aspirina na recristalização para diminuir as perdas de material , porque a aspirina é muito mais solúvel em etanol do que na água.
Qual é a descrição?
O que justifica a escolha dos solventes de recristalização?
A substância a ser purificada deve ser solúvel a quente e insolúvel a frio.
Prof , quem é o substrato da reação , e qual a função do aquecimento ?
Oi, substrato é um termo em desuso, melhor reagente. Podemos considerar o ácido salicílico, sobre o qual ocorre a reação de substituição acílica.
Olá professor ! por que é colocado somente um pouco de ácido sulfúrico?
O ácido sulfúrico é um ácido forte e libera prótons para atuar como catalisador. Porém em excesso causa a oxidação da matéria orgânica.
Quero um pipetador de seringa igual esse 🥲
Oi Clarissa. Eu comprei uma seringa na farmácia e cortei um pedaço de mangueira de silicone.
professor me chamo Emanuel sou aluno de licenciatura em química pela Estácio aqui no ceara , queria saber qual solvente poderia usa na recristalização da AAS?
Oi Emanuel. Use etanol se puder deixar recristalizar por mais tempo, senão tenta a mistura etanol água, dissolvendo em etanol e adicionando água até turvar e depois aquece até solubilizar
Tem como eu recristalizar um produto oleoso
Oi Roni, produto desta reação? Se for um óleo, não vai cristalizar à temperatura ambiente, porém existem substâncias que levam mais tempo até atingir o arranjo cristalino.
Olá, professor! Excelente vídeo! Parabéns!
Há algum e-mail o qual eu poderia falar com você?
obrigado. lazzarottomarcio@gmail.com
No final, como deve-se descartar?
Oi Numbia, o descarte correto dos produtos químicos é um cuidado importante que procuramos apresentar aos estudantes da UFRGS. O ácido acético não apresenta problema ambiental. Os resíduos de ácido forte (ex: HCl) devem ser neutralizados até uma faixa de pH adequada (entre 5 e 9, está bom) e a aspirina é estocada.
@@quimicaorganicavisual mas caso se for jogar a aspirina, como deveria descartar?
Se o ácido sulfúrico não fosse adicionado, o que aconteceria?
Oi Karina, o ácido sulfúrico atua como catalisador, porque promove um caminho químico de menor energia. Caso não fosse adicionado, a reação seria muito lenta e no caso da síntese da aspirina, levaria muitas horas até atingir o mesmo estado, isso porque o anidrido acético é relativamente reativo.
Qual foi a quantidade de anidrido acético?
A quantidade utilizada de anidrido acético foi 10 mL. Adicionei o roteiro do experimento na descrição.
professor, porque a água ficou turva?
Oi Anandiá, a turbidez vem da presença de partículas na água, no caso os cristais de aspirina
O ácido salicílico não poderia catalisar a própria reação?
Oi, Erica. Não é ácido o suficiente para transferir o H+ para a carbonila do anidrido acético, precisa um ácido forte
@@quimicaorganicavisual Ahhhh entendo. Obrigada pela resposta e muito bom o vídeo.
Outra dúvida , como consigo saber quem é o reagente , produto e substrato ?
Olá Priscila. Quando se escreve uma reação química, o lado esquerdo da seta se convenciona como reagentes (ou reatantes) e o lado da direita como os produtos. O termo substrato não é bem definido em química orgânica e se refere usualmente ao reagente ou material sobre o qual se quer realizar uma transformação química.
Qual o papel do anidrido acético?
O anidrido acético é o reagente que transfere o grupo acetil para o ácido salicílico e resulta na formação da ligação éster.
@@quimicaorganicavisual Obrigada professor! Excelente vídeo
se eu fizer um experimento pra obter o o ácido acetilsalicílico, como eu posso ter certeza de que se trata dele mesmo, e como vou saber se é puro ou não
Bom dia mit sk. Podem ser feitas análises simples como o ponto de fusão do produto, análise de infravermelho ou RMN ou o teste com ferro +3.
Professor quem seria o subproduto dessa reação?
Oi Elielson, na reação também é produzido ácido acético, além da aspirina. O ácido acético fica solúvel na água
O primeiro aparato com acido salicico , anidrido acetico e acido sulfurico foi montado como ? Só o concensador sem a mamgueiras nem nada. No caso para á o deatilado voltar para o recipiente denovo ?
Oi, Ronaldo. O material do balão não entra em ebulição. Não precisa condensar, mas coloco o condensador para diminuir projeções e o cheiro de ácido acético. A temperatura deve ficar abaixo de 80 C.