Vc presta um grande serviço ao ensino de química, trazendo um pouquinho da satisfação da prática aos estudantes que não tem laboratório e recursos para ver a magia das reações acontecer de forma experimental. Bom trabalho! continue assim.
PROFESSOR O SEU CANAL REALMENTE É UM PRESENTE PARA NÓS PROFESSORES E PARA OS ALUNOS. EU INFELIZMENTE NÃO TIVE PRÁTICA DE ORGÂNICA NA GRADUAÇÃO E SEU CANAL TEM EM AJUDADO MUITO. POR FAVOR NÃO PARE!!
jóia que tem o Sr para demonstrar de modo cientifico como muita coisa acontece sem a gente se dar conta. gratidao pelo trabalho. deixando uma pergunta: esse hidroxido de sodio é a conhecida soda?? é perigoso fazer em casa?? achei bem bacana e queria reproduzir aqui. assim posso fazer com o perfume que eu quiser.
Obrigado. Respondendo à tua pergunta: eu usei hidróxido de sódio grau para análise, mas dá para usar a soda que compra em mercado ou lojas de material de construção, que vai dar o mesmo resultado. Só tem uma coisa, a soda cáustica tem um teor menor de NaOH, normalmente a metade, por isso a massa de soda cáustica deve ser o dobro daquela que usei no vídeo do experimento, mantendo a quantidade de óleo.
Muito obrigada pelo conteúdo de qualidade, professor!!! Sou aluna do IFBA e faço Ensino Médio integrado em Técnico em Química. O seu conteúdo vem ajudando bastante nesse ano atípico, em que não estamos tendo aulas práticas devido à pandemia. Obrigada!!!
Concordo com os colegas professores. É valioso para elaboração e visualização de práticas quando nos falta os recursos. Parabéns prof°. Enquanto puder nos ajude!! Grande abraço.!
3 роки тому+3
Gostei, não sei pq já n estava inscrito nesse canal. Dá muito trabalho p fazer kkk o pessoal nem sabe kkk. Qualquer experimento é um auê!
Bem vindo, Química Integral! Eu também te acompanho. Juntos na química!
3 роки тому+1
@@quimicaorganicavisual valeu amigo! Eu tô pensando em fazer a dinitração do paracetamol. Ví um artigo mas não fala nada das suas propriedades, só sua síntese. Desconfio q ele deve ser parecido c a p nitroacetoanilida
Muito legal. A laranja é um aroma cítrico e considerada nota de cabeça, ou seja, é um dos primeiros a volatilizar totalmente. Fora isso tem a questão da reação a frio. Vc consegue atingir uma consistência pastosa, mas a reação continua. Ao misturar o cheirinho de laranja que é um óleo ele também acaba reagindo com a soda. A soda não discrimina com quem ela vai reagir. Logo, seu sabão também perdeu cheiro facilmente por ter sido um sabão a frio e o óleo de laranja também foi consumido na saponificacao. No processo a quente, forma vulcões. O que vc diz ter ficado fora de controle teria sido controlado se tivesse utilizado um recipiente 4a5 vezes maior que a soma do volume dos seus reagentes.
Oi Sabrina, obrigado pelo comentário. O óleo de soja é um triacilgliceridio, que reage com a base, e o óleo da casca da laranja é um terreno e não reage. Eu acho que ocorreu a simples evaporação do óleo, porque não usei nenhum fixador de aroma. Um abraço e continue acompanhando o canal. Espero voltar a postar vídeos
Obrgado, Danielle. Vou continuar, no momento estou trabalhando para um curso teórico, mas vou para o laboratório quando é possível. Sucesso no teu canal.
Parabéns professor, preciso fazer um sabão e falar sobre a reação de saponificação para a disciplina de Orgânica II, e com certeza seu vídeo me ajudou muito!
Oi, Emanuel. Fico contente em ajudar. A parte legal é que os alunos podem acompanhar o vídeo no dispositivo deles e ver quando quiser para usar os dados
Olá, a quantidade de ácido livre pode ser usada para determinar a quantidade de base. No vídeo da saponificação a quente, eu titulei e o ácido livre deu muito baixo para esse mesmo óleo vegetal.
Professor eu fiz um relaxamento para cabelo com hidróxido de sodio, e porque hidróxido nao misturou no creme, o creme fica em cima e hidróxido desce pra baixo
Oi Thiago, é necessário calcular a quantidade de NaOH para saponificar a massa de óleo adicionada: cada molécula de triacilglicerídio consome 3 NaOH, mas se adiciona cerca de 95 % do NaOH, para não ter excesso de NaOH. Para chegar a este valor, se usa o índice de saponificação, que é a quantidade de KOH para reagir, e varia conforme o óleo ou gordura utilizado, porque varia a massa do ácido graxo ligado ao glicerol e para transformar de KOH para NaOH, multipliquei por 40/56, que é a razão entre a massa molar do NaOH pelo KOH e depois multipliquei por 0,95 para que o NaOH não esteja em excesso.
Oi Beatriz, pode! Tem que calcular a quantidade de hidróxido de sódio usando o índice de saponificação do dendê. Se não souber, usa a mesma proporção que deve dar certo. Dá um retorno quando fizer a experiência. Divulga o nosso canal aí!
@@beatrizgoncalves805 que legal, agora deixa o sabão "curar" por uma semana, que ainda dá um pouco de reação na massa viscosa e depois já serve para usar! Só não recomendo aplicar sobre a pele diretamente...eu sou professor de química, e não farmacêutico !
Bom dia, professor. Tenho uma dúvida, sendo a saponificação uma hidrólise então, o triester irá reagir com a água? Entretanto, não verifico reação quando misturo água e óleo. O senhor poderia explicar o mecanismo? Obrigado
A hidrólise do éster em água é muuuuito lenta. É necessária a presença de ácido forte, para catalisar ou base forte, onde o íon hidróxido é o nucleófilo. O hidróxido é um reagente, porque não é regenerado ao fim do mecanismo e o produto desta reação são o álcool (no caso, o glicerol) e o sal do ácido graxo, que é o sabão.
Olá Joabe, nessa preparação eu não usei etanol, só água, NaOH e óleo. No vídeo da saponificação a quente eu usei etanol, dá uma olhada lá. Mas cuidado! deve ser feita em um recipiente com espaço, porque ocorre uma expansão do material na reação
Oi Samuel. A ideia é a seguinte: descontar a acidez, que corresponde ao ácido livre. Em outro vídeo eu fiz isso e deu praticamente zero. Usei o índice de saponificação da ficha técnica (www.campestre.com.br/oleos-vegetais/oleo-de-canola/oleo-de-canola-ficha-tecnica/), porém o valor é dado como mgKOH/g de óleo, e eu usei NaOH, por isso, multipliquei por (40/56), que é a razão entre a fórmula molar do NaOH e do KOH.
Vc presta um grande serviço ao ensino de química, trazendo um pouquinho da satisfação da prática aos estudantes que não tem laboratório e recursos para ver a magia das reações acontecer de forma experimental. Bom trabalho! continue assim.
Este é um dos objetivos do canal
PROFESSOR O SEU CANAL REALMENTE É UM PRESENTE PARA NÓS PROFESSORES E PARA OS ALUNOS. EU INFELIZMENTE NÃO TIVE PRÁTICA DE ORGÂNICA NA GRADUAÇÃO E SEU CANAL TEM EM AJUDADO MUITO. POR FAVOR NÃO PARE!!
Em breve poderei voltar a gravar. Atualmente não tenho acesso ao laboratório, por restrição da pandemia.
jóia que tem o Sr para demonstrar de modo cientifico como muita coisa acontece sem a gente se dar conta. gratidao pelo trabalho.
deixando uma pergunta: esse hidroxido de sodio é a conhecida soda?? é perigoso fazer em casa?? achei bem bacana e queria reproduzir aqui. assim posso fazer com o perfume que eu quiser.
Obrigado. Respondendo à tua pergunta: eu usei hidróxido de sódio grau para análise, mas dá para usar a soda que compra em mercado ou lojas de material de construção, que vai dar o mesmo resultado. Só tem uma coisa, a soda cáustica tem um teor menor de NaOH, normalmente a metade, por isso a massa de soda cáustica deve ser o dobro daquela que usei no vídeo do experimento, mantendo a quantidade de óleo.
Muito bom e interessante
Incrível, me sinto um alquimista da idade média assistindo isso, química é FODA!
Na idade média, ainda faltava o método científico e os elementos químicos não haviam sido descobertos. Fazer química é muito bom.
Tenho que admitir é uma reação bonita de ver
Muito obrigada pelo conteúdo de qualidade, professor!!! Sou aluna do IFBA e faço Ensino Médio integrado em Técnico em Química. O seu conteúdo vem ajudando bastante nesse ano atípico, em que não estamos tendo aulas práticas devido à pandemia. Obrigada!!!
Concordo com os colegas professores. É valioso para elaboração e visualização de práticas quando nos falta os recursos.
Parabéns prof°. Enquanto puder nos ajude!!
Grande abraço.!
Gostei, não sei pq já n estava inscrito nesse canal. Dá muito trabalho p fazer kkk o pessoal nem sabe kkk. Qualquer experimento é um auê!
Bem vindo, Química Integral! Eu também te acompanho. Juntos na química!
@@quimicaorganicavisual valeu amigo! Eu tô pensando em fazer a dinitração do paracetamol. Ví um artigo mas não fala nada das suas propriedades, só sua síntese. Desconfio q ele deve ser parecido c a p nitroacetoanilida
Parabéns amei o seu vídeo 👋👏👍
Muito legal.
A laranja é um aroma cítrico e considerada nota de cabeça, ou seja, é um dos primeiros a volatilizar totalmente. Fora isso tem a questão da reação a frio. Vc consegue atingir uma consistência pastosa, mas a reação continua. Ao misturar o cheirinho de laranja que é um óleo ele também acaba reagindo com a soda. A soda não discrimina com quem ela vai reagir. Logo, seu sabão também perdeu cheiro facilmente por ter sido um sabão a frio e o óleo de laranja também foi consumido na saponificacao. No processo a quente, forma vulcões. O que vc diz ter ficado fora de controle teria sido controlado se tivesse utilizado um recipiente 4a5 vezes maior que a soma do volume dos seus reagentes.
Oi Sabrina, obrigado pelo comentário. O óleo de soja é um triacilgliceridio, que reage com a base, e o óleo da casca da laranja é um terreno e não reage. Eu acho que ocorreu a simples evaporação do óleo, porque não usei nenhum fixador de aroma. Um abraço e continue acompanhando o canal. Espero voltar a postar vídeos
Sua voz é boa como narrador!
Boa parabéns
Show 👋👋👋👋👋
Obrigado pela aula professor
Top🎉🎉🎉🎉🎉🎉
Parabéns , muito legal o experimento.
Que aula maravilhosa
Muito bom, professor!
Obrigado 😃
Professor, parabéns por esses vídeos! Um grande abraço!!!
Muito obrigado
Gostei do seu vídeo. Vou indicá-lo para os alunos enquanto não consigo gravar os experimentos no laboratório! Abs
Também uso nas minhas aulas. Envio o link e um estudo dirigido.
Parabéns pelo vídeo! Show
Obrigado
Amei! Seu trabalho é maravilhoso. Por favor, continue postando vídeos assim.
Obrgado, Danielle. Vou continuar, no momento estou trabalhando para um curso teórico, mas vou para o laboratório quando é possível. Sucesso no teu canal.
Parabéns professor, preciso fazer um sabão e falar sobre a reação de saponificação para a disciplina de Orgânica II, e com certeza seu vídeo me ajudou muito!
Oi, Emanuel. Fico contente em ajudar. A parte legal é que os alunos podem acompanhar o vídeo no dispositivo deles e ver quando quiser para usar os dados
É se aquecer acelera e facilita a saponificação ?
😊
Olá, professor, parabéns pelo canal. Antes do uso, seria interessante fazer a análise de pH?
Olá, a quantidade de ácido livre pode ser usada para determinar a quantidade de base. No vídeo da saponificação a quente, eu titulei e o ácido livre deu muito baixo para esse mesmo óleo vegetal.
Preciso saber quantidade de soda pra 99ml de água
Posso adicionar açúcar no sabão? Para proteger a pele?
Professor eu fiz um relaxamento para cabelo com hidróxido de sodio, e porque hidróxido nao misturou no creme, o creme fica em cima e hidróxido desce pra baixo
Caramba! Eu não entendo de relaxamento de cabelo, mas hidróxido de sódio deve fazer mal para o couro cabeludo.
Como você chegou nesses 21g de NaOH
Oi Thiago, é necessário calcular a quantidade de NaOH para saponificar a massa de óleo adicionada: cada molécula de triacilglicerídio consome 3 NaOH, mas se adiciona cerca de 95 % do NaOH, para não ter excesso de NaOH. Para chegar a este valor, se usa o índice de saponificação, que é a quantidade de KOH para reagir, e varia conforme o óleo ou gordura utilizado, porque varia a massa do ácido graxo ligado ao glicerol e para transformar de KOH para NaOH, multipliquei por 40/56, que é a razão entre a massa molar do NaOH pelo KOH e depois multipliquei por 0,95 para que o NaOH não esteja em excesso.
Prof, eu posso usar Dendê no lugar do óleo ?
Oi Beatriz, pode! Tem que calcular a quantidade de hidróxido de sódio usando o índice de saponificação do dendê. Se não souber, usa a mesma proporção que deve dar certo. Dá um retorno quando fizer a experiência. Divulga o nosso canal aí!
@@quimicaorganicavisual deu certo ❤️❤️❤️❤️
@@beatrizgoncalves805 que legal, agora deixa o sabão "curar" por uma semana, que ainda dá um pouco de reação na massa viscosa e depois já serve para usar! Só não recomendo aplicar sobre a pele diretamente...eu sou professor de química, e não farmacêutico !
Professor estou na Química da UFMT e gostaria de seguir o rumo da cosmética, o senhor orientaria a distância?
Oi Rafael, para orientação em cosmética, seria melhor alguém da Pós-Graduação da Farmácia.
É sabao de lavar a louca ou de banho ?
oi, seria para lavar a louça
Bom dia, professor. Tenho uma dúvida, sendo a saponificação uma hidrólise então, o triester irá reagir com a água? Entretanto, não verifico reação quando misturo água e óleo. O senhor poderia explicar o mecanismo? Obrigado
A hidrólise do éster em água é muuuuito lenta. É necessária a presença de ácido forte, para catalisar ou base forte, onde o íon hidróxido é o nucleófilo. O hidróxido é um reagente, porque não é regenerado ao fim do mecanismo e o produto desta reação são o álcool (no caso, o glicerol) e o sal do ácido graxo, que é o sabão.
Muito obrigado, professor.
Falto o teste de pH! Pois creio que para a utilização deste sabão poderá ser agressivo tanto para tecidos e para o organismos vivos!!!
esse sabão não é recomendado para uso na pele
@@quimicaorganicavisual Possivelmente o pH chegou nas alturas, neh!? kkk
Professor podia tirar uma dúvida para mim para cada litro de óleo de soja? Eu utilizo quanto de etanol? sp.brazil
Olá Joabe, nessa preparação eu não usei etanol, só água, NaOH e óleo. No vídeo da saponificação a quente eu usei etanol, dá uma olhada lá. Mas cuidado! deve ser feita em um recipiente com espaço, porque ocorre uma expansão do material na reação
o senhor sabe fazer metanfetamina?
não, nem quero saber. Não quero a PF batendo aqui em casa
Professor como é feito o calculo da quantidade de hidroxido de sodio e agua para a quantidade de oleo?
Oi Samuel. A ideia é a seguinte: descontar a acidez, que corresponde ao ácido livre. Em outro vídeo eu fiz isso e deu praticamente zero. Usei o índice de saponificação da ficha técnica (www.campestre.com.br/oleos-vegetais/oleo-de-canola/oleo-de-canola-ficha-tecnica/), porém o valor é dado como mgKOH/g de óleo, e eu usei NaOH, por isso, multipliquei por (40/56), que é a razão entre a fórmula molar do NaOH e do KOH.
.