Est ce qu'une structure de Lewis avec une double liaison sur tous les atomes de O est aussi valable ? La charge (-2) serait alors portée par l'atome de S
je crois que je comprendrais jamais pq le souffre qd il se fait oxyder fait une tétravalence comme le C. il a 6 e de val, pq fait il 4 liaisons ? Il a normalement les mêmes propriétés électro que O. En soit, j'ai compris comment trouver la cf des sulfites/sulfates mais pas l'exception électronique du S. Et d'autres soit dit en passant il n'est pas le seul.
Pour comprendre il faut aller voir plus loin, et étudier la théorie des orbitales atomiques. C'est là qu'on peut comprendre la différence entre l'oxygène et le soufre : le soufre a des orbitales d disponibles, qui permettent de dépasser l'octet et de faire plus de liaisons que l'oxygène, qui lui n'a pas d'orbitales d.
Merci, continu ..tu as une méthode tres simple d'expliquer...courage
MEILLEURE CHAINE
❤
Merci❤❤❤
Très bien j'adore
Est ce qu'une structure de Lewis avec une double liaison sur tous les atomes de O est aussi valable ? La charge (-2) serait alors portée par l'atome de S
Non, l'oxygène étant plus électronégatif que le soufre, c'est lui qui doit porter les charges négatives.
@@sciencesactives merci beaucoup
je crois que je comprendrais jamais pq le souffre qd il se fait oxyder fait une tétravalence comme le C. il a 6 e de val, pq fait il 4 liaisons ? Il a normalement les mêmes propriétés électro que O. En soit, j'ai compris comment trouver la cf des sulfites/sulfates mais pas l'exception électronique du S. Et d'autres soit dit en passant il n'est pas le seul.
Pour comprendre il faut aller voir plus loin, et étudier la théorie des orbitales atomiques. C'est là qu'on peut comprendre la différence entre l'oxygène et le soufre : le soufre a des orbitales d disponibles, qui permettent de dépasser l'octet et de faire plus de liaisons que l'oxygène, qui lui n'a pas d'orbitales d.
@@sciencesactives merci de votre diligence en tt cas.