C’est bel et bien la première fois que je trouve une video aussi bien expliquée,c’est clair et compréhensible j’ai enfin compris ma leçon de phisique pour mon contrôle de demain. Merci beaucoup 💕
Bonjour, merci pour ces explications très claires. Pour le dernier exemple, lorsqu’on rajoute un doublet non liant au Te, le nombre d’électrons de Valence est alors correct mais le Te est alors entouré de 10 électrons non pas 8. Je ne comprends pas
Beaucoup d'éléments ne suivent pas la règle de l'octet ; certains peuvent avoir moins de 8 électrons de valence (comme H, Al, B, Be...) alors que d'autres peuvent dépasser l'octet. En réalité, il n'y a que peu d'éléments qui suivent TOUJOURS la règle de l'octet. Pour comprendre d'où ça vient, il faut avoir vu les orbitales atomiques ; les éléments qui ont une orbitale d accessibles peuvent avoir plus de 8 électrons de valence sans problème.
Les explications sont bonnes mais je nai pas compris. Le chlore a 7 électrons dans sa couche périphérique. Comment il arrive a avoir 8 électrons de coup? Peut etre je ne comprends pas la regle de loctet mais si jai bien compris, la regle de loctet commence avec 2 électrons puis 8 électrons et puis 7 électrons dans couche périphérique. Donc je ne coprends pas comment il arrive d'avoir 8 électrons
La règle de l'octet s'applique pour "construire" une molécule, alors que les 7 électrons de valence du chlore sont là pour l'élément chlore seul. Lorsqu'on combine différents éléments, on forme des liaisons entre ces éléments/atomes. Ces liaisons sont composées de deux électrons qui sont partagés entre les 2 atomes formant la liaison. C'est grâce à ces électrons partagés que l'on peut "modifier" le nombre d'électrons qui se trouvent autour de chaque atome au sein d'une molécule. La règle de l'octet, c'est que tous les éléments doivent toujours avoir 8 électrons autour d'eux au sein d'une molécule (en comptant les électrons impliqués dans les liaisons). Il y a bien sûr des exceptions à cette règle.
Selon le tableau périodique le tellure a une valence de 2 mais sur ce schéma de Lewis il a 4 liaisons covalentes....On tient pas forcément compte de la valence du tableau quand on fait la représentation de Lewis?
La famille dans le tableau périodique ne donne que la valence la plus courante de l'élément, mais la majorité des éléments ont en réalité plusieurs valences.
C’est bel et bien la première fois que je trouve une video aussi bien expliquée,c’est clair et compréhensible j’ai enfin compris ma leçon de phisique pour mon contrôle de demain.
Merci beaucoup 💕
L'explication est bonne.
Bonjour, merci pour ces explications très claires. Pour le dernier exemple, lorsqu’on rajoute un doublet non liant au Te, le nombre d’électrons de Valence est alors correct mais le Te est alors entouré de 10 électrons non pas 8. Je ne comprends pas
Beaucoup d'éléments ne suivent pas la règle de l'octet ; certains peuvent avoir moins de 8 électrons de valence (comme H, Al, B, Be...) alors que d'autres peuvent dépasser l'octet. En réalité, il n'y a que peu d'éléments qui suivent TOUJOURS la règle de l'octet. Pour comprendre d'où ça vient, il faut avoir vu les orbitales atomiques ; les éléments qui ont une orbitale d accessibles peuvent avoir plus de 8 électrons de valence sans problème.
C'est vraiment super
Bonjour merci pour ces merveilleuses vidéos,
Peut on dire que le composé TeF_4 possède une lacune électronique ?
👍👌👏
Les explications sont bonnes mais je nai pas compris. Le chlore a 7 électrons dans sa couche périphérique. Comment il arrive a avoir 8 électrons de coup? Peut etre je ne comprends pas la regle de loctet mais si jai bien compris, la regle de loctet commence avec 2 électrons puis 8 électrons et puis 7 électrons dans couche périphérique. Donc je ne coprends pas comment il arrive d'avoir 8 électrons
La règle de l'octet s'applique pour "construire" une molécule, alors que les 7 électrons de valence du chlore sont là pour l'élément chlore seul. Lorsqu'on combine différents éléments, on forme des liaisons entre ces éléments/atomes. Ces liaisons sont composées de deux électrons qui sont partagés entre les 2 atomes formant la liaison. C'est grâce à ces électrons partagés que l'on peut "modifier" le nombre d'électrons qui se trouvent autour de chaque atome au sein d'une molécule.
La règle de l'octet, c'est que tous les éléments doivent toujours avoir 8 électrons autour d'eux au sein d'une molécule (en comptant les électrons impliqués dans les liaisons). Il y a bien sûr des exceptions à cette règle.
Selon le tableau périodique le tellure a une valence de 2 mais sur ce schéma de Lewis il a 4 liaisons covalentes....On tient pas forcément compte de la valence du tableau quand on fait la représentation de Lewis?
La famille dans le tableau périodique ne donne que la valence la plus courante de l'élément, mais la majorité des éléments ont en réalité plusieurs valences.
@@sciencesactives merci pour cette explication