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Danke, dann hab ich ja alles richtig gemacht.

Klar, Herr Papke und ich stehen in engem Austausch. Ich helfe wo ich kann. P. S. Herr Papke übt mit euch nochmal Kommasetzung 😁

Gute Tag, da ist mir ein Fehler unterlaufen. Ich sage es zwar richtig "der Stoff der Elektronen abgibt ist der Donator" also der Stoff der Oxidiert wird, der Stoff der Elektronen aufnimmt ist der Akzeptor" als der Stoff der Reduziert wird, habe es aber leider an die falsche Stelle geschrieben. Entschuldigen Sie den grafischen Fehler.

@@herrweiner Ah ok :) Trotzdem danke für Ihre Erklärung. Ihre Videos haben mir sehr viel geholfen. 😊

Es würde nicht mit destiliertem Wasser funktionieren, da reines/destilliertes Wasser keinen elektrischen Strom leitet, da keine freien Ladungsträger vorhanden sind. Daher muss das Wasser (z. B. durch Zugabe von Stark verdünnter Schwefelsäure) Leitfähigkeit gemacht werden.

@@herrweiner würde sich eine KOH lösung ebenso gut dazu eignen? Hat das was mit dem Redoxpotential zu tun? Und wie Kann ich mir das dann genau vorstellen wenn ein Elektrolyt z.B K+ oder OH- in der lösung vorhanden ist. Dienen die dann als Katalysator? Ich frage wegen meiner Uniklausur (Elemtchemie) deshalb sind die Fragen etwas kompliziert. Ich habe bei einigen Lehrbücher/Folien nachgeschaut. Der Prof meinte das die Elektrolyten für den Ladungsausgleich dienen. Dabei entstehen doch kurzzeitig die Ionen wenn man strom hinzufügt (bei der Autoprotolyse) warum reichen die dann nicht aus? Danke fürs Antworten :)

@@Spherious-xr1rx Theoretisch sollte es auch mit KOH funktionieren. Achtung bitte dabei, es können sich durch die Elektrolyse auch elementates Kalium entstehen welches mit Wasser heftig reagiert. Daher sollte auch keine Salzsäure verwendet werden da dabei Chlor Gas entstehen kann. Wichtig ist aber, dass Ladungsträger (OH oder H3O+ Ionen) als Ladungsträger zur Verfügung stehen. Daher empfehle ich für den Versuch einige Tropfen verdünnte Schwefelsäure zum Wasser zu geben, dies reicht meist aus um eine Elektrolyse durchführen zu können. Das Redoxpotenzial bedingt die Zersetzung tatsächlich, so entsteht Sauerstoff z. B. leichter unter sauren Bedingungen als unter basische, bei Sauerstoff ist dies umgekehrt. Dies hier zu erklären würde denke ich den Rahmen sprengen aber auf dieser Seite stehen alle Infos sehr gut erklärt www.chemie.de/lexikon/Elektrolyse.html Um die Fragen noch tiefer zu beantworten müsste ich mich auch nochmal genauer in meine alten Chemieunterlagen der Uni einlesen... 😅 Ich hoffe ich konnte ein wenig weiterhelfen und wünsche viel Erfolg bei der Klausur

@@herrweiner top, denke das sollte aber such für eine 2 Minuten aufgabe reichen. Ist ja kein Kolloquium. danke :)

Danke für die Anregung. Das habe ich in der Tat auch schon ausprobiert. Wichtig ist dabei, wie Sie es auch geschrieben haben, einen wirklich leichtgängig Motor zu nutzen, dass war anfangs mein Fehler. Grüße

Na dann, viel Erfolg 👍🏻

bälle

Nein

geil

Hallo, danke für das Lob, Sie haben recht, da hat sich tatsächlich ein Tippfehler eingeschlichen. Leider kann ich den Fehler aktuell leider nicht im Video korrigieren. UA-cam plant jedoch wohl eine Korrekturfunktion, sobald dies möglich ist, ändere ich es natürlich ab. Ich habe im Infoboard Ihre Information bereits eingefügt und den Fehler korrigiert. Danke für den Hinweis.

Wasserstoff und Sauerstoff verbinden sich im Verhältnis 2:1 dadurch entsteht Wasser 2 H2 + O2 -> 2 H2O Hierbei findet eine polar-kovalente Bindung statt. Um zu beweisen, dass bei der Reaktion Wasser entsteht kann dies per Watesmopapier geprüft werden oder man führt eine Elektrolyse von Wasser durch. Sowohl zur polar-kovalenten Bindung als auch zur Elektrolyse gib es auch Videos auf meinem Kanal. Grüße Herr Weiner

@@herrweiner ich kann aber immer noch nicht verstehen wieso diese beiden Stoffe im Ballon nicht zu Wasser wurden

@@annihal7296 Da die Aktivierungsenergie gefehlt hat. Oft starten Reaktionen nur dann, wenn ich Energie dazu gebe um die Reaktion zu starten. In diesem Fall fühlen sich Wasserstoff und Sauerstoff in ihrer Elemtform (H2 und O2) sehr wohl und sind zu frieden. Wenn ich aber etwas Energie in Form von Wärme (Flamme) dazu gebe, dann Reagieren die Elemente miteinander. Die Wärme der Flamme ist also in diesem Fall die Aktivierungsenergie.

@@herrweiner super danke für die Erklärung ✌️👍

Allgemein würde ich Reaktionsprodukte die in einen Schullabor hergestellt werden nie zu mir nehmen. Magnesiumoxid wird teilweiße als Säureregulator oder Trenmittel eingesetzt. Im übrigen ist die Tafelkreide in Schulen oft auch feines, gepresstes MgO de.m.wikipedia.org/wiki/Magnesiumoxid

ich bin unter HerrWeineryoutube@gmx.net per mail zu erreichen