Відео

Un grand merci pour ce commentaire plus que positif.... Je tente d'expliquer les choses comme j'aurai aimé que l'on me les présente... Les notions de Pka sont capitales car il est possible d'envisager énormément de mécanismes réactionnels par des mécanismes acido-basique en utilisant la définition de Lewis, à travers laquelle, par exemple, un alcène est une base capable de réagir avec un carbocation considéré comme un acide....Ça simplifie la vision des choses il me semble...L'important n'est pas de connaître par cœur les valeurs de pKa mais simplement d'être capable de positionner deux fonctions l'une par rapport à l'autre. Cette notion de pka étant relative, il est toujours nécessaire de comparer 2 groupements entre eux. Maxime

Merci beaucoup pour ce commentaire très positif. Il n'encourage vivement à poursuivre la mise en ligne de contenu sur la chaine. Bon travail. Maxime

Bonjour Fred, Oui il y a bien mésomérie possible avec les deux cycles. Le carbonyle étant mésomère attracteur il sera responsable de la formation de charge formelle positive sur le C du carbonyle et sur les phényls. Cette mésomérie permet un enrichissement de l’oxygène puisqu’il possède alors une charge négative. Cela va donc diminuer son caractère attracteur inductif. Etant satisfait via les électrons de cette charge il est mon enclin à tirer sur son carbone (par effet inductif). Il n’en reste pas moins que le carbone est pauvre est donc sensible à l’addition du nucléophile. Maxime

@CQFR-chimie-organique Merci beaucoup Maxime de ta réponse circonstanciée,, à bientôt, Fred

Bonjour Fred, une fois de plus merci pour le commentaire très positif… Exactement, comme je le précise dès que possible, si les effets inductifs existent en permanence car associé à une différence d’électronégativité, les effets mésomères, eux, n’existent que si certaines conditions sont remplies, notamment avoir à proximité un groupement capable de donner ou de recevoir des électrons. Dans le cas contraire il ne se passe rien… Et j’ai beaucoup de mal à faire passer ce message aux étudiants, car dès que je demande des effets électroniques de tel ou tel groupement ils me proposent systématiquement, en plus des effets inductifs, les effets mésomères. Tout simplement car nous les avons passé en revu et classé en +M ou -M. Mais ils oublient que cela n’est valable que selon la structure sur laquelle ils sont fixés. Effectivement un éther est classé dans les +M mais s’il est fixé sur une simple chaîne carbonée saturée alors il ne possède aucun effet mésomère il n’est que -I. Est les effets inductifs modifieront effectivement la propriété mésomère selon qu’ils vont enrichir ou appauvrir le groupement mésomère (+ ou - M). Cela peut éventuellement permettre de classer différents types de régions d’une même molécule et ayant une réactivité proche. Pour L’oxygène dans le cas d’un carbonyle, non il ne faut pas tenir compte de ses dnl, ils n’interviennent pas du tout dans la mésomérie. Seule la pi participera à une effet -M. Là aussi une erreur de la part des étudiants qui, comme pour un éther, ne considèrent que l’oxygène de la fonction carbonyle et considèrent alors qu’il est +M grâce à ses dnl. Mais il est totalement impossible pour l’O du carbonyle de donner un de ses doublets par mésomérie car cela conduira obligatoirement soit à un carbone à 5 liaisons (dépassement de l’octet absolument interdit…) soit à une rupture d’1 des sigmas de ce même carbone. Et rompre une sigma contrevient à une des règles fondamentales en mésomérie : ne jamais rompre de liaison sigma. Ainsi dans un carbonyle c’est bien l’association C et O qui est -M (pas juste l’O…). Et ce - M vient simplement du fait que l’O est plus électroattracteur que le carbone. On revient du des effets inductifs classiques (différence d’électronégativité) avec un O inductif attracteur, et du fait de la fragilité de la liaison pi et bien l’O est capable de « l’absorber » et cela entraîne le caractère - M du carbonyle... Maxime

@CQFR-chimie-organique ...Et encore d excellentes explications de ta part , c’est un vrai bonheur de bénéficier de tes connaissances, patience, réactivité, et passion ...à bientôt ...Merci vraiment beaucoup. Fred

@@CQFR-chimie-organique Si je devais mémoriser des grands principes , voici mes propositions : "L’Inductif ,propriété de l’élément ou du groupe , existe par lui même, et fixe à proximité une polarisation ,, ; Le Mésomére, n’existe que par son voisinage, et distribue loin des dynamiques de charges .... Est de que cela te semble juste ? ...Merci , à bientôt.... (( je suis d ’une "génération " où l’on nous apprenait la Chimie par " des Lois " , des "Commandements" , il fallait apprendre des listes opulentes de "types de réactions " ,, ... les mécanismes en étaient à leurs débuts de description , comme les techniques spectro , ...on commençait à décrire les effets électroniques de loin ... bref , c’était "avant " ....mais tout n’était pas mauvais , bien loin s’en faut... , nos anciens ont tracé les voies de la chimie moderne ... )) .... Merci de tes avis . Fred ..

@@fredericdesalpes5824 Oui c’est un bon résumé… Et en ayant juste ça en tête ça permet de commencer à appréhender la réactivité (même de structure que l’on ne connait pas forcément) et au besoin de pouvoir comparer la réactivité de structures relativement proches. Chose qui souvent ne sont pas enseignées car on nous apprend généralement la réactivité des groupes fonctionnels sous forme de catalogue et lorsque l’on se retrouve avec un composé poly fonctionnel et bien on est perdu (et ça a été mon cas…), on ne sait pas lequel réagira en premier... Connaitre et comprendre les effets inductifs et mésomères (si présents) devient alors d’une grande aide. Ça ne réponds bien sûr pas à tout, la chimie organique est tellement riche qu’il y a aussi tout un tas de cas particuliers et de mécanismes inconnus ou justes supposés. Mais lorsque l’on débute (c’est l’objet de cette chaîne) c’est suffisant… Encore merci. Maxime

Merci beaucoup pour votre commentaire. Cela donne beaucoup de force à la chaine pour continuer à l'enrichir en contenu. Oui cela demande beaucoup de travail pour essayer de vous aider le plus régulièrement possible à progresser dans cette discipline très riche. Merci beaucoup et très bon travail. Maxime

Merci beaucoup pour ce message encourageant qui m'aide à poursuivre le travail pour enrichir encore la chaîne. Bon travail. Maxime

Merci beaucoup. Oui bien sûr des vidéos sur la réactivité des alcools, des amines et des carbonyles seront faites. Mais je n'ai pas du tout d'idée de leur arrivée sur la chaîne. Il y a tellement de choses à faire... Bon travail. Maxime

@@CQFR-chimie-organique j ai suivi toutes vos vidéos c est très clair et simple de comprendre . Moi Je prépare mon agrégation physique chimie il me reste 3 mois de passer l écrit pose par le paye France . Vos vraiment m aide bcp pour maîtriser la chimie organique merci infiniment

@@akriamohamed8564 très bien pour l'agrégation. Je vous souhaite un excellent travail et une très bonne chance. Maxime

Bonjour, Vous pouvez considérer que c’est la même chose, c’est juste une question de vocabulaire. Le terme stéréogène se rapporte à n’importe quel centre capable de générer de la stéréochimie. Ainsi un atome (ou groupe d’atomes) est défini comme centre stéréogène si la permutation de deux de ses substituants conduit à un autre stéréoisomère. Et c’est bien le cas pour notre carbone sp3 avec ses 4 substituants différents que l’on nomme plus couramment carbone asymétrique. Ce carbone asymétrique est bien un centre stéréogène, et c’est plutôt ce terme que j’utilise couramment. Mais, encore une fois il s’agit de la même chose. Bien à vous.

Merci...

Bonjour. Elle sera sans doute proposée un jour, mais je ne sais pas du tout quand. Ni trop jusqu'où je devrais aller par rapport aux organomagnésiens. Je les aborderai probablement lorsque je traiterai des additions sur les carbonyles

Bonjour, C'est une vidéo qui est prévue mais dont le support n'est malheureusement pas encore fait..... En tout cas bon courage et bonne chance pour votre exam de demain. Maxime

Bonjour. Merci beaucoup. Je prends note de vos propositions de vidéo sur Newman et un complément sur les permutations. Maxime

Bonjour, merci pour les encouragements. Et oui il s'agit bien d'une molécule de la série D. En effet pour le voir il suffit d'observer (en représentation de Fischer) le OH porté par le dernier carbone stéréogène (asymétrique) en bas de chaîne (ici celui avant le CH2OH). Et si le OH se trouve à droite alors on est en série D, s'il est à gauche on est en série L-. Bon travail. Maxime

​@@CQFR-chimie-organique D'accord merci pour l'explication ! Je comprends pour le nom D-arabinose que je n'avais pas vu 😅

Bonjour Fred, Merci une fois de plus pour ce retour positif. Effectivement les énolates ont deux sites d’action potentiel. C’est une question qui revient régulièrement de la part des étudiants. Voilà la réponse que j’apporte. Il y a en effet un équilibre mésomère qui permet d’avoir une charge négative soit sur le carbone soit sur l’oxygène, c’est la forme majoritaire, car l’O est plus apte à stabiliser une charge négative qu’un carbone. Et là j’ai déjà donné la réponse. L’oxygène stabilise plus facilement la charge négative tout simplement par ce qu’il est plus électroattracteur. S’il la stabilise plus elle est moins réactive lorsqu’elle est sur lui. Ainsi on en conclu facilement que lorsque, par mésomérie, la charge va se balader sur le carbone et bien lui la retient moins facilement, elle est plus réactive face à n’importe quel électrophile qui passe à côté. Et un élément supplémentaire qui va dans le sens de la réactivité du carbone, c’est que généralement la liaison qui se crée avec le carbone sera une liaison plus stable qu’avec l’oxygène. Les énolates sont souvent utilisés pour des réactions d’alkylation et une liaison C-C est beaucoup plus stable qu’une liaison O-C. Il existe néanmoins une réactivité sur l’O, mais généralement passée sous silence. En tout cas moi je ne l’enseigne pas du tout. Il peut s’agir de réactions secondaires (minoritaires), ou exceptionnellement majoritaires avec certains types d’électrophiles comme des dérivés à base de silicium (l’oxygène aime beaucoup le silicium), c’est une méthode qui permet dans certains cas de bloquer la forme « énolate ». De ce que je sais ces réactions de O-alkylation sont très fortement dépendantes du solvant, du contre cation et bien entendu de l’électrophile. Mais dans la quasi majorité des cas c’est de tout façon la réactivité du carbone qui est recherchée. Les réactions avec les énols (au niveau du carbone peuvent se faire avec des électrophile de type carbone (delta +, dérivés halogéné par exemples), avec des carbonyles (cétone, aldéhyde, ester…) avec des halogène (brome, iode) J’espère avoir répondu à tes interrogations. Maxime

@CQFR-chimie-organique Un très grand merci Maxime pour tes explications , toujours très précises, hautement circonstanciées ; elles sont vraiment géniales , rares, et permettent vraiment de s’y retrouver. Surtout dans ce type de domaine où l’aboutissement des réactions n’est pas chose aisée. Avec tes arguments, c’est parfaitement clair ,, et les explications vis à vis des dérivés silylés aident encore plus à y voir clair . Tes étudiants ont une chance extraordinaire de bénéficier de ton enseignement... (( Y a t il moyen de se procurer ,en les achetant , tes cours , et sous quelle forme ( livre ,, polycopiés , pdf ? ) ) Encore merci ,, À bientôt,, Fred

@@CQFR-chimie-organique Que penses tu d ’éditer des topos du genre : Protonations et Déprotonations en chimie organique ,,,,/// , Décarboxylations /// ,, Cyclisations ( juste une liste d orientation vu ce sujet fleuve ..) ///,, Epoxydations , et ouverture de cycles /// ,,, ça ferait des guide lines , sortes de mémos qu ’on ne trouve jamais facilement... à bientôt,,, merci de tes avis ,,,Fred

@@CQFR-chimie-organique... Re bonjour Maxime,,, à tout hasard, petite question : comment savoir s il existe telle ou telle combinaison bisulfitique de carbonyles qui soit hydrosoluble ( ou non ) ? .. (( par ex , il me semble que pour le vanillal , elle est soluble , manip éditéepar JP Bayle ... )) ,, .. je suis intéressé par une manip sur les pseudo-ionones , et la seconde étape serait une combi bisulfitique pour laquelle je n’arrive pas à savoir si elle serait hydrosoluble (?) .. (( c’est une cétone )) ... Merci de ton avis ... à bientôt,, Fred

@@fredericdesalpes5824 Bonjour Fred, merci beaucoup pour ces compliments, c’est vraiment très encourageant pour poursuivre le travail et continuer à essayer de partager. Et non malheureusement je n’ai pas de supports à la vente. Il y a quelques temps j’avais envisagé (et même commencé…) la rédaction d’un livre et je me suis lancé il y a un an dans cette chaîne et cela prends déjà un certain temps il faut l’avouer. Merci encore pour ce retour

@@khadijakhatim2492 merci...

Super, merci beaucoup pour ce comm positif et très encourageant pour poursuivre le développement de la chaîne... Bon travail

Bonjour, merci beaucoup . Très intéressant ce cursus en géologie. Je vous souhaite un excellent travail et le meilleur pour vos études.

Bonjour, Oui bien sûr une simple superposition peut suffire. La manip que je présente ici est là pour vraiment confirmer qu’il s’agit bien de composés énantiomères et pour appuyer mes propos. Il n’est pas nécessaire de réaliser toutes cette opération pour identifier les stéréoisomères. Néanmoins faites attention, tous les éléments de symétrie sont à prendre en compte pas uniquement les axes. Et soyez également prudent lorsque vous avez plusieurs carbones stéréogènes, la superposition pourra vous dire si vous avez bien à faire à un stéréoisomère différent, mais il faudra veiller à vérifier que les modifications ont bien eu lieu sur l’ensembles des carbones stéréogène. Cela vous permettra de dire que vous avez bien deux énantiomères et dans le cas contraire vous aurez à faire à des diastéréoisomères.

Merci beaucoup pour ce retour très positif et encourageant pour poursuivre le travail. Bon travail

Merci beaucoup pour les encouragement. Je suis très clairement en retard sur la création de capsule d'exercices....

Bonjour @kad4266, si, ils sont bien énantiomères. Je pense que ce qui pose problème ici c’est simplement que les deux molécules ne sont pas dessinées de la même manière dans l’espace. Le motif dibenzophénone (Les deux benzènes reliés par la fonction cétone) est bien, sur les deux molécules, fixé au carbone stéréogène en position 2 par rapport à la fonction cétone. Je pense que c’est simplement la représentation spatiale de la dibenzophénone (il y a eu des rotations sur les liaisons simples) qui vous perturbe. Mais ces substituants sont bien identiques est fixés au même endroit sur le carbone stéréogène. J’espère avoir répondu à votre question ou au moins vous avoir enlevé un doute…

@@CQFR-chimie-organique Merci pour votre réponse, j'en profite au passage pour vous témoigner ma gratitude pour le travail que vous effectuez, c'est petites vidéos sont sympas et nous permettent de savoir si le cours a bien été assimilé. N'hésitez pas à en faire d'autres😁

Bonjour Frédéric, Merci pour ce nouveau commentaire positif. Pour ce qui est des réactions de solvolyse. L’hydrolyse conduit effectivement à l’alcool. La méthanolyse conduira exclusivement à la formation de l’éther de méthyle correspondant. C’est ce qui correspond à la réaction de Williamson de formation des éthers. Cette réaction est généralement effectuée non pas avec l’alcool mais avec sa base conjuguée alcoolate, de manière à l’augmenter drastiquement le caractère nucléophile de l’oxygène. Il n’y aura pas de compétition et dans ces conditions pas de possibilité d’aller vers la formation de l’alcool. L’oxygène qui joue ici le rôle de nucléophile, une fois fixé en lieu et place de l’halogène (groupe partant), ne sera pas capable de libérer sont groupement méthyle, mais uniquement se faire prendre son hydrogène par réaction acidobasique avec l’halogénure libérer en parallèle. Les facteurs qui permettront d’influencer la vitesse de ces réactions sont relativement classiques : elles seront favorisées par une augmentation de la température et/ou de la concentration. Et l’ajout d’un catalyseur, plus particulièrement basique aura un rôle important. Par exemple dans l’hydrolyse l’addition d’anion hydroxyle, jouant le rôle à la fois de base et de nucléophile, sera très favorable. Et ensuite les facteurs classiques intervenant dans les SN : nature de l’halogénoalcane (primaire, secondaire ou tertiaire), nature du nucléofuge (Cl, Br, I) et également rôle du solvant qui doit plutôt être polaire. En espérant avoir répondu à ta question. Maxime

@@CQFR-chimie-organique Merci beaucoup Maxime pour cette réponse très circonstanciée..c’est parfait...Je continue d’étudier et reprendre tes vidéos, et je les recommande à tous ceux /celles avec qui je discute chimie, étudiants, professionnels, enseignants... à bientôt, Fred

Oui les éliminations nécessitent généralement des bases fortes. La présence du groupe partant entraîne une baise du pKa des H en position bêta (par rapport à l'alcane correspondant), mais ce pKa reste assez élevé quand même. Des alcoolates (pKa aux alentours de 16) sont souvent utilisées. Il faut simplement éviter que la base est un caractère nucléophile pour limiter la compétition avec la substitution nucléophile. De plus la force de la base doit généralement être plus importante pour des éliminations d'ordre 2, là où la base permet vraiment d'amorcer la réaction.

En dessous d’une différence de 0,4-0,5 d’électronégativité une liaison est considérée comme pure covalente, c’est-à-dire que le partage des électrons est plutôt équitable entre les deux atomes créant le couple. Au-delà la liaison devient polaire et la fragilité augmente jusqu’à devenir ionique à partir d’environ 1,7 de différence d’électronégativité. De ce fait on peu considérer qu’avec un delta de 0,7 la liaison commence à se polariser (polarisation faible). Dès que la liaison covalente n’existe plus on passe sur une liaison ionique : un atome a récupéré un électron de sont voisin. Ils restent en couple mais seulement via une interaction électrostatique (ionique) et l’on parle souvent d’un sel.

@@CQFR-chimie-organique d'accord merci bcp pour votre réponse!

C’est un terme que je n’utilise pas dans mes enseignements. Mais pour résumer la solvolyse peut être considérée comme une substitution nucléophile dans la quelle le nucléophile est le solvant (hydrolyse, alcoolyse, acidolyse par exemple). Il me semble que ce ne sont que certains halogénures qui sont instables en présence du solvant (eau ou méthanol ou mélange des deux) et ce malgré la faible à très faible solubilité de ce genre de composé dans ces solvants. Ces solvants polaires protiques vont, via liaison hydrogène, favoriser le décrochage de l’halogène et entrainer la formation du carbocation et de l’halogénure qui eux sont facilement solvatés. De ce fait je pense que l’on peut effectivement parler de solvolyse également ici mais cela doit, il me semble, se restreindre qu’a certains halogénures. Ces sont, il me semble également, des méthodes utilisées industriellement pour le recyclage de polymère (dépolymérisation mais dans des conditions réactionnelles particulières), mais je ne sais pas si dans ce cas particulier il est possible de parler de SN…. Maxime

@@CQFR-chimie-organique Merci beaucoup Maxime pour ta réponse circonstanciée... et que penses tu de l’hydrolyse d’un ester lors d ’une réaction de Fischer ? Mécanisme ? Type ? ... à bientôt,, Fred

@@CQFR-chimie-organique Finalement, il semblerait logique de retenir les termes et concepts suivants : par exemple, une hydrolyse, est une réaction entre , disons, un réactif et l’eau , que le réactif soit miscible ou non avec l’eau ..Et si le réactif est hydrosoluble, alors c’est une solvolyse aqueuse. Finalement, le terme solvolyse devrait être en toute logique réservé aux cas où le réactif et le solvant sont miscibles, en phase homogène.. ton avis ? Merci, à bientôt, Fred

@@fredericdesalpes5824 Bonjour, Attention, pour moi, on pale bien de l’estérification de Fischer mais pas d’hydrolyse de Fischer. On parle effectivement d’hydrolyse d’ester. Et sur ce point les avis divergent un peu. Car pour certain quelque soit les conditions utilisées (acide ou basique) ils parlent respectivement d’hydrolyse acide ou d’hydrolyse basique. Ils considèrent que HO-, utilisé comme base, étant un élément constitutif de l’eau alors le terme hydrolyse peut s’utiliser. En ce qui me concerne l’hydrolyse d’un ester n’a lieu que dans des conditions acides la où le mécanisme réactionnel fait intervenir de l’eau en tant que réactif et cette dernière entraine la rupture d’une liaison (lyse). Or dans des conditions basiques (souvent dans un alcool) le mécanisme ne fait pas intervenir d’eau (H2O): et cette voie s’appelle la saponification. Mais même si un petit désaccord existe ça n’est pas bien grave à ce niveau là…. Par contre attention l’hydrolyse d’un ester (pas encore traitée dans ce cours) ne doit en aucun cas être associée à une SN. Même s’il y a bien replacement d’un groupement -OR par un -OH. Le mécanisme est plus complexe et nécessite 5 mécanismes unitaires. Je ferais de toute façon une vidéo sur cette réaction très importante. Maxime

@@CQFR-chimie-organique Merci beaucoup Maxime de toutes ces explications détaillées et fort utiles ,structurantes pour la compréhension et raisonnement,,, une "mine de connaissances expertes " ...Fred

Bonjour Fred et une fois de plus merci pour ce retour très positif... 1/ Oui effectivement instable signifie réactif. Mais ce caractère très réactif signifie, ici pour le carbocation, une très faible chance d’exister. Car thermodynamiquement extrêmement défavorable. Il faut garder en mémoire le côté relatif de la stabilité. Un carbocation tertiaire aura plus de chance de se former car plus stable qu’un primaire mais il n’en restera pas moins très réactif. Il n’a en effet aucune chance de rester sous cet état cationique et sera très rapidement attaqué par le nucléophile. Cette vitesse d’attaque du nucléophile sur le carbocation fait que la SN est une réaction sous contrôle cinétique. 2/ Oui base stable correspond bien à un atome (ou groupe d’atomes) capable de garder ce doublet d’électrons : parce qu’il est très électroattracteur (comme un aimant, plus il est puissant plus je peux y coller du monde), ou parce qu’il est très gros (beaucoup de place pour y loger des électrons qui ne s’y gêneront pas les uns les autres). Ainsi un gros anion tel que l’anion iodure, très volumineux est considéré comme très mauvaise base, c’est-à-dire très stabilisant pour ses doublets d’électrons, qui deviennent ainsi très peu réactif (Ce qui en fait dans le cadre d’une SN un excellent groupe partant : son départ permet de « décompresser » le substrat au vu du volume libéré et comme les électrons qu’il emportent y sont très stabilisés et bien l’iode n’a plus aucune envie de revenir à son point de départ). 3/ Au niveau de la stéréochimie, il est vrai que dans les cours on en parle systématiquement en précisant qu’elle diffère selon le mécanisme SN1 ou SN2. Mais en réalité cela n’a d’importance que si le carbone porteur du groupe partant présente lui-même de la stéréochimie (R ou S), ce qui finalement n’est pas forcément souvent le cas. Néanmoins un substrat de configuration R (par exemple) donnera obligatoirement un produit de dont le carbone substitué sera R et S (passage par carbocation plan oblige...) : réaction non stéréospécifique (c’est-à-dire que si je pars d’un carbone S alors j’obtiens la même chose, mélange R et S) La SN2 quant à elle, stéréospécifique ne donnera qu’un produit de configuration R OU S, mais non pas un mélange. Pour la petite boutade, la pétanque aurait effectivement été une bonne idée pour présenter la SN2 avec l’excellent tireur que sera le nucléophile…. A bientôt

@@CQFR-chimie-organique Super retour d’explications, vraiment grand merci pour ces précisions..., en particulier celles sur les stabilisés des carbocations , à bientôt, Fred

@@CQFR-chimie-organique Bonjour Maxime ,, je reviens un peu sur les concepts "stabilité-réactivité "des carbocations en SN ... Est ce que cela rejoint le principe de Wheeland , qui énonce, ( je crois , entre autres,.. ) que lors de réactions multi- étapes , les réactions successives passent par les intermédiaires les plus stables ? ... Merci de tes avis , à bientôt...Fred

@@fredericdesalpes5824 Je pense qu’il y a une confusion avec le postulat de Hammond. Il n’y a pas, à ma connaissance de « principe de Wheeland ». De ce que je connais de Wheeland, il s’agit du complexe de Wheeland qui correspond aux intermédiaires réactionnels cationiques retrouvés dans une réaction de substitution électrophile aromatique (SEAr, non abordée encore sur la chaine). Lorsque l’on s’intéresse au côté énergétique d’un mécanisme réactionnel c’est le postulat de Hammond qui peut intervenir. Ce dernier énonce en quelque sorte, qu’au niveau énergétique, les états de transitions (non isolable et structure difficile à connaitre avec précision) ont très probablement des énergies proches des intermédiaires réactionnels (des états proches en structure seront proche en énergie). Et cet état de transition (ET) correspond à la barrière énergétique à franchir pour évoluer vers l’intermédiaire réactionnel (IR). C’est-à-dire qu’il faut apporter un tout petit plus d’énergie que nécessaire pour passer ce petit gap de l’ET et avoir la formation de l’IR (carbocation par exemple dans la SN1). Dans un mécanisme multi-étape comme la SN1 on peut considérer deux étapes élémentaires (formation du carbocation et addition du nucléophile). Chacune va alors passer par un maximum local (énergie nécessaire pour atteindre l’ET, c’est l’énergie d’activation). L’ET de transition ne correspond pas vraiment à une structure chimique bien définie mais à un niveau énergétique. Et selon ce postulat cette énergie est proche de celle de notre carbocation par exemple, à savoir celui qui nécessitera le moins d’énergie pour être formé (tertiaire notamment). Les intermédiaires les plus stables seront généralement favorisés car moins énergétiques. J’espère avoir répondu à la question en tout cas… Merci. Maxime

@@CQFR-chimie-organique Merci beaucoup Maxime, pour ces nouvelles excellentes précisions...Et oui, bien sûr, je me suis trompé de nom , c’est bien Hammond pour le cas présent... à bientôt,, Fred

Thanks for your feedback. The channel is still young and I am not yet ready to offer a video on proton and carbon NMR