waouh Parfait, vous expliquez très bien. C'est tellement clair ... de dire que depuis 2semaines alors que je ne comprenais pas la configuration électronique pourtant ... Merci
Bonsoir, la vidéo est vraiment super bien expliquée, j’ai juste une petite question, quand vous avez dit que selon Pauling, les électrons d’une même orbitale ne pouvait pas avoir quatre nombre quantique différent, si c’est par exemple le nombre magnétique qui diffère, une couche on va dire 2p, comment on note une couche 2p qui a une une orientation x,y,z….. différente d’une autre couche 2p? Peut-être que c’est moi qui ai mal compris et que c’est déjà compris dans le nom de l’orbitale ? Mais pour l’instant c’est le seul truc dans lequel je ne vois pas la logique. Merci beaucoup d’avance !
Bonjour, j'aimerais en savoir plus sur pourquoi" les électrons vont s'influencent à distance" à 6:37 j'ai fait des recherches mais je n'ai pas trouvé d'explications satisfaisantes merci de votre temps
Non puisque l'orbitale 2s, qui est moins énergétique que la 2p, n'est pas totalement remplie alors. L'énergie totale de la configuration proposée serait plus élevée, et du coup moins stable.
Bonjour, En suivant les étapes de votre vidéo je trouve que la configuration électronique du Chrome est: [18_Ar] 3d4 4s2 alors que c'est [18_Ar] 3d5 4s1 d'après google. Je ne comprends pas pourquoi on passe directement à la 3d avant d'avoir fini le remplissage de la 4s ?
Car il y a toujours des exceptions que l'on peut expliquer en allant plus loin. Une orbitale a demi-remplie fait gagner en stabilité. Il est donc moins énergétique (plus stable) de remplir à moitié une orbitale d (donc d5) et de moins remplir l'orbitale s. Plus n augmente, moins les différences d'énergie entre les orbitales est important, et plus les inversions peuvent se produire (donc plus on avance dans le tableau périodique, plus on peut trouver d'exceptions).
Madame, je n'arrive pas trouver votre vidéo d'introduction pour DECHIFFRER ce que c'est L=l ,,, et autres ENIGMES ,,,, Madame , vous avez le courage pour faire la liaison intellectuelle entre l'aspect pratique =touchable =la forme d'orbites et l'aspect très théorique de Klechkowski .... Je suis ingénieur électronicien et je n'arrive pas suivre ta vidéo .... C'est trop évident pour vous =le cercle fermé de qq profs . Par contre pour mes élèves il est presque impossible imaginer ce que vous dites .... Savez vous (?) s'il y a des films ,,,,=animations pédagogiques pour approcher ce chapitre très TRES difficile pour mes élèves . Je donne des cours de soutien et si je n'arrive pas te suivre alors les pauvres élèves ???? Mais vous êtes SEULE courageuse qui tente faire la liaison intellectuelle entre la chimie du Lycée et la chimie universitaire . BRAVO ! Les autres vidéos sont encore plus PEBIBLES car les auteurs veulent que les étudiants tombent sur les genoux et répètent aveuglement leurs vidéo
Mais quelle génie cette demoiselle vraiment chapeau 🎉
c'est donc ça l'art d'expliquer !!!!!
waouh Parfait, vous expliquez très bien. C'est tellement clair ... de dire que depuis 2semaines alors que je ne comprenais pas la configuration électronique pourtant ... Merci
Je me suis cassée les dents sur cette notion pendant longtemps et il ne vous fallu que 12 minutes pour résoudre mon problème. Merci !
🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣 la vérité 5h de cours en 12 min
Après plusieurs années d'incompréhension enfin je vois la lumière !
Je vous tire mon chapeau ❤..
Merci grâce à vos explications claires j'ai compris!!
Merci à vous, tout est clair maintenant
Magnifiquement clair !! Merci !!
Merciiii, ça éclaire tellement
Merci beaucoup, c'est très bien expliqué !
Merci beaucoup j’ai tout compris ❤️❤️
Mille merci !!!!
Merci énormément!!!
Merci beaucoup ❤️❤️
Merci! Très clairs!
Merci beaucoup !
Merci infiniment.
Merci bcp❤
Vraiment top !
Merci
👍👍👍
❤❤❤
Bonsoir, la vidéo est vraiment super bien expliquée, j’ai juste une petite question, quand vous avez dit que selon Pauling, les électrons d’une même orbitale ne pouvait pas avoir quatre nombre quantique différent, si c’est par exemple le nombre magnétique qui diffère, une couche on va dire 2p, comment on note une couche 2p qui a une une orientation x,y,z….. différente d’une autre couche 2p? Peut-être que c’est moi qui ai mal compris et que c’est déjà compris dans le nom de l’orbitale ? Mais pour l’instant c’est le seul truc dans lequel je ne vois pas la logique. Merci beaucoup d’avance !
Bonjour, j'aimerais en savoir plus sur pourquoi" les électrons vont s'influencent à distance" à 6:37 j'ai fait des recherches mais je n'ai pas trouvé d'explications satisfaisantes merci de votre temps
🤗🤗🤗
en fin je sort du noir apres trois mois de de souffrance 💘
n'est il pas plus correcte d'utiliser comme configuration électronique pour le carbone: 1S2 2S1 2P3, étant ainsi plus stable ?
Non puisque l'orbitale 2s, qui est moins énergétique que la 2p, n'est pas totalement remplie alors. L'énergie totale de la configuration proposée serait plus élevée, et du coup moins stable.
Bonjour,
En suivant les étapes de votre vidéo je trouve que la configuration électronique du Chrome est: [18_Ar] 3d4 4s2 alors que c'est [18_Ar] 3d5 4s1 d'après google. Je ne comprends pas pourquoi on passe directement à la 3d avant d'avoir fini le remplissage de la 4s ?
Car il y a toujours des exceptions que l'on peut expliquer en allant plus loin. Une orbitale a demi-remplie fait gagner en stabilité. Il est donc moins énergétique (plus stable) de remplir à moitié une orbitale d (donc d5) et de moins remplir l'orbitale s. Plus n augmente, moins les différences d'énergie entre les orbitales est important, et plus les inversions peuvent se produire (donc plus on avance dans le tableau périodique, plus on peut trouver d'exceptions).
Madame, je n'arrive pas trouver votre vidéo d'introduction pour DECHIFFRER ce que c'est L=l ,,, et autres ENIGMES ,,,,
Madame , vous avez le courage pour faire la liaison intellectuelle entre l'aspect pratique =touchable =la forme d'orbites et l'aspect très théorique de Klechkowski .... Je suis ingénieur électronicien et je n'arrive pas suivre ta vidéo .... C'est trop évident pour vous =le cercle fermé de qq profs . Par contre pour mes élèves il est presque impossible imaginer ce que vous dites .... Savez vous (?) s'il y a des films ,,,,=animations pédagogiques pour approcher ce chapitre très TRES difficile pour mes élèves . Je donne des cours de soutien et si je n'arrive pas te suivre alors les pauvres élèves ???? Mais vous êtes SEULE courageuse qui tente faire la liaison intellectuelle entre la chimie du Lycée et la chimie universitaire . BRAVO ! Les autres vidéos sont encore plus PEBIBLES car les auteurs veulent que les étudiants tombent sur les genoux et répètent aveuglement leurs vidéo
Bonjour, en regardant les vidéos de cette playlist dans l'ordre, ça devrait être plus clair : ua-cam.com/play/PLs__XUqFT3REMOi6argqErS6zHniak5NZ.html
👍👌👏🥼
dans la configuration de l'iode pourquoi l'orbital n'apparait pas
Merci
❤