waouh Parfait, vous expliquez très bien. C'est tellement clair ... de dire que depuis 2semaines alors que je ne comprenais pas la configuration électronique pourtant ... Merci
Bonjour, j'aimerais en savoir plus sur pourquoi" les électrons vont s'influencent à distance" à 6:37 j'ai fait des recherches mais je n'ai pas trouvé d'explications satisfaisantes merci de votre temps
Non puisque l'orbitale 2s, qui est moins énergétique que la 2p, n'est pas totalement remplie alors. L'énergie totale de la configuration proposée serait plus élevée, et du coup moins stable.
Bonjour, En suivant les étapes de votre vidéo je trouve que la configuration électronique du Chrome est: [18_Ar] 3d4 4s2 alors que c'est [18_Ar] 3d5 4s1 d'après google. Je ne comprends pas pourquoi on passe directement à la 3d avant d'avoir fini le remplissage de la 4s ?
Car il y a toujours des exceptions que l'on peut expliquer en allant plus loin. Une orbitale a demi-remplie fait gagner en stabilité. Il est donc moins énergétique (plus stable) de remplir à moitié une orbitale d (donc d5) et de moins remplir l'orbitale s. Plus n augmente, moins les différences d'énergie entre les orbitales est important, et plus les inversions peuvent se produire (donc plus on avance dans le tableau périodique, plus on peut trouver d'exceptions).
Madame, je n'arrive pas trouver votre vidéo d'introduction pour DECHIFFRER ce que c'est L=l ,,, et autres ENIGMES ,,,, Madame , vous avez le courage pour faire la liaison intellectuelle entre l'aspect pratique =touchable =la forme d'orbites et l'aspect très théorique de Klechkowski .... Je suis ingénieur électronicien et je n'arrive pas suivre ta vidéo .... C'est trop évident pour vous =le cercle fermé de qq profs . Par contre pour mes élèves il est presque impossible imaginer ce que vous dites .... Savez vous (?) s'il y a des films ,,,,=animations pédagogiques pour approcher ce chapitre très TRES difficile pour mes élèves . Je donne des cours de soutien et si je n'arrive pas te suivre alors les pauvres élèves ???? Mais vous êtes SEULE courageuse qui tente faire la liaison intellectuelle entre la chimie du Lycée et la chimie universitaire . BRAVO ! Les autres vidéos sont encore plus PEBIBLES car les auteurs veulent que les étudiants tombent sur les genoux et répètent aveuglement leurs vidéo
c'est donc ça l'art d'expliquer !!!!!
Je me suis cassée les dents sur cette notion pendant longtemps et il ne vous fallu que 12 minutes pour résoudre mon problème. Merci !
🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣 la vérité 5h de cours en 12 min
Mais quelle génie cette demoiselle vraiment chapeau 🎉
Je vous tire mon chapeau ❤..
waouh Parfait, vous expliquez très bien. C'est tellement clair ... de dire que depuis 2semaines alors que je ne comprenais pas la configuration électronique pourtant ... Merci
Merci grâce à vos explications claires j'ai compris!!
Après plusieurs années d'incompréhension enfin je vois la lumière !
Merci beaucoup, c'est très bien expliqué !
Merciiii, ça éclaire tellement
Merci à vous, tout est clair maintenant
Magnifiquement clair !! Merci !!
Merci beaucoup j’ai tout compris ❤️❤️
Merci énormément!!!
Vraiment top !
Mille merci !!!!
Merci infiniment.
Merci beaucoup !
Merci beaucoup ❤️❤️
Merci! Très clairs!
Merci
Merci bcp❤
👍👍👍
❤❤❤
Bonjour, j'aimerais en savoir plus sur pourquoi" les électrons vont s'influencent à distance" à 6:37 j'ai fait des recherches mais je n'ai pas trouvé d'explications satisfaisantes merci de votre temps
🤗🤗🤗
n'est il pas plus correcte d'utiliser comme configuration électronique pour le carbone: 1S2 2S1 2P3, étant ainsi plus stable ?
Non puisque l'orbitale 2s, qui est moins énergétique que la 2p, n'est pas totalement remplie alors. L'énergie totale de la configuration proposée serait plus élevée, et du coup moins stable.
Bonjour,
En suivant les étapes de votre vidéo je trouve que la configuration électronique du Chrome est: [18_Ar] 3d4 4s2 alors que c'est [18_Ar] 3d5 4s1 d'après google. Je ne comprends pas pourquoi on passe directement à la 3d avant d'avoir fini le remplissage de la 4s ?
Car il y a toujours des exceptions que l'on peut expliquer en allant plus loin. Une orbitale a demi-remplie fait gagner en stabilité. Il est donc moins énergétique (plus stable) de remplir à moitié une orbitale d (donc d5) et de moins remplir l'orbitale s. Plus n augmente, moins les différences d'énergie entre les orbitales est important, et plus les inversions peuvent se produire (donc plus on avance dans le tableau périodique, plus on peut trouver d'exceptions).
Madame, je n'arrive pas trouver votre vidéo d'introduction pour DECHIFFRER ce que c'est L=l ,,, et autres ENIGMES ,,,,
Madame , vous avez le courage pour faire la liaison intellectuelle entre l'aspect pratique =touchable =la forme d'orbites et l'aspect très théorique de Klechkowski .... Je suis ingénieur électronicien et je n'arrive pas suivre ta vidéo .... C'est trop évident pour vous =le cercle fermé de qq profs . Par contre pour mes élèves il est presque impossible imaginer ce que vous dites .... Savez vous (?) s'il y a des films ,,,,=animations pédagogiques pour approcher ce chapitre très TRES difficile pour mes élèves . Je donne des cours de soutien et si je n'arrive pas te suivre alors les pauvres élèves ???? Mais vous êtes SEULE courageuse qui tente faire la liaison intellectuelle entre la chimie du Lycée et la chimie universitaire . BRAVO ! Les autres vidéos sont encore plus PEBIBLES car les auteurs veulent que les étudiants tombent sur les genoux et répètent aveuglement leurs vidéo
Bonjour, en regardant les vidéos de cette playlist dans l'ordre, ça devrait être plus clair : ua-cam.com/play/PLs__XUqFT3REMOi6argqErS6zHniak5NZ.html
👍👌👏🥼
Merci
❤