Bei Säuren in Wasser macht man das so, denn Wasser liegt in deutlich höherer Konzentration vor. (--> Du kannst dir ja vorstellen, dass vor und nach Zugabe der Säure immer noch fast genauso viel Wasser in einem Becherglas z.B. vorhanden ist) Deshalb kann die Konzentration von Wasser näherungsweise als konstant angenommen werden und dann in der Rechnung vernachlässigt werden. Das gilt alles für den klassischen Fall von verdünnten Säuren in wässriger Lösung.
Neben dem Säurebegriff von Brönsted und Arrhenius fehlt noch der von Lewis. Ach, und der pKa ist im Grunde der pH-Wert, bei dem protonierte und deprotonierte Form quasi zu gleichen Teilen vorliegen. Geht natürlich streng nur bei einprotonigen Säuren.
@@studytiger-ChemieWichtigste Lewis-Säure ist Borsäure. Die ist zwar ähnlich wie Phosphorsäure aufgebaut, reagiert aber komplett anders. Phosphorsäure gibt seine Protonen in 3 Stufen ab, Borsäure nimmt ein Hydroxidion auf.
Video kommt genau zur richtigen Zeit! Mittwoch Klausur schauen wir mal was wird
Haha, viel Glück dann am Mittwoch 😄
Perfektes Timing mit dem Video. Vielen Dank für deine Arbeit!
Nice, freut mich, dass es dir hilft :D
Vielen Dank für deine Videos und deine Arbeit, die sind wirklich sehr hilfreich!🙏🏼
danke für die sehr guten Videos
Also passender könnte dieses Video nicht kommen! Morgen schreibe ich die Klausur im LK über Säure-Base-Chemie. Danke!!
Kein Problem :D
Wieso führt eine hohe Säurestärke zu einem hohen pH-Wert? 9:48
Weil dann ist die Hinreaktion zu H3O+ Ionen stärker. Es entstehen also hierbei mehr H3O+ Ionen, was ja genau einen höheren pH-Wert ausmacht.
@ aber es ist doch widersprüchlich, hohe säurestärke = niedriger ph wert, oder nicht ?
Eine Frage wieso wird H2O beim Ks nicht berücksichtigt also in der Gleichung. Da steht ja bei den edukten nur die Säure aber nicht das Wasser
Bei Säuren in Wasser macht man das so, denn Wasser liegt in deutlich höherer Konzentration vor. (--> Du kannst dir ja vorstellen, dass vor und nach Zugabe der Säure immer noch fast genauso viel Wasser in einem Becherglas z.B. vorhanden ist) Deshalb kann die Konzentration von Wasser näherungsweise als konstant angenommen werden und dann in der Rechnung vernachlässigt werden.
Das gilt alles für den klassischen Fall von verdünnten Säuren in wässriger Lösung.
Neben dem Säurebegriff von Brönsted und Arrhenius fehlt noch der von Lewis.
Ach, und der pKa ist im Grunde der pH-Wert, bei dem protonierte und deprotonierte Form quasi zu gleichen Teilen vorliegen. Geht natürlich streng nur bei einprotonigen Säuren.
Zu Lewis gibt es ein Extra-Video. Da Lewis nicht ganz so wichtig für die meisten ist, habe ich das hier nicht reingenommen.
@@studytiger-ChemieWichtigste Lewis-Säure ist Borsäure. Die ist zwar ähnlich wie Phosphorsäure aufgebaut, reagiert aber komplett anders. Phosphorsäure gibt seine Protonen in 3 Stufen ab, Borsäure nimmt ein Hydroxidion auf.
Morgen Uni prüfung, noch als letzte Rettung hier
Dann viel Glück morgen :D