Énergie d'activation et les catalyseurs

Une explication sur l'énergie d'activation nécessaire pour déclencher une réaction chimique. La différence entre une réaction endothermique et exothermique est aussi examinée. De plus, le rôle d'un catalyseur, comme une enzyme, est inclut dans l'explication.
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[@ismailsalah1129]

splendide ,الله ينورك بالاسلام

[@zorro77777]

J'ai tout pigé: énergie d'activation = le "coup de pied au Q" de la réaction chimique - merci pour la vidéo :)

[@marinajulian5871]

Merci, de très bonnes explication :) j'ai compris pas mal de choses ! Merci !

[@Marc-ox6wl]

Merci !!!! Vous me sauvez la vie là

[@saradaikha2306]

merci !!! une explication tres simple et tres claire

[@lea-ko7uv1ou7w]

Super !! Merciiiii !!

[@noradalia6516]

tres bonne explication

[@Aloysia210]

Explication très claire merci !!!

[@acmatiere2121]

Super video

[@youneskhouna8714]

merci bcp

[@noradalia6516]

mrc bcp

[@mimiazel1837]

svp monsieur j'ai une question a propos du 'deltaG'. notre professeur nous a dit que les réactions qui possèdent un 'deltaG' négatif se déroule de manière spontanée sans aucun apport énergétique externe donc comment les réactifs pour avoir cette énergie arrivé a l'État de transition merci

[@letmeoffendyou]

Y'a t-il un rapport avec l'enthalpie (libre?) de formation/réaction ? Car ça y ressemble beaucoup

[@boudjellarayan5519]

quelle est le role du catalyseur sur l’énergie d'activation

[@simonpierre2530]

L'énergie d'activation est variant selon la nature du catalyseur. L'enzyme réduit grandement cette énergie