Получение серной кислоты в домашних условиях
Вставка
- Опубліковано 14 кві 2023
- Получаю концентрированную серную кислоту из электролита для аккумуляторов.
Эксклюзивные видео для спонсоров: boosty.to/viteksanko
Станьте спонсором канала, и вы получите доступ к эксклюзивным бонусам. Подробнее:
/ @77vitek77
Контакты:
WhatsApp Viber +375297658543
Электронная почта Vitek_sanko@tut.by
Электронная почта Meduza_margo@tut.by
Помощь в развитии канала:
На карту Беларусбанка - номер карты в описании канала.
Донат: donate.stream/donate_62334325...
Донат: www.donationalerts.ru/r/77vit...
QIWI кошелек www.qiwi.com/n/VIKTORSANKO
Webmoney:
R115076662453
Z281373378527
B393418052309
Инстаграм:
Мой / vitek_sanko
Риты / rita_sanko
Яндекс Дзен zen.yandex.ru/77vitek77
RuTube rutube.ru/channel/23491258/
Тик ток www.tiktok.com/@vitek_sanko?l...
#СанькоСамиСвоимиРуками#СемьяСанько#Столярка#Самоделки#СвоимиРуками - Навчання та стиль
Химия, химия это наука сильная! Спасибо за видео! Сразу лайк 👍
Приветствую! Спасибо большое!
Хороший способ. После удаления ржавчины можно повторно по сухому металлу пройтись концентрированной серной кислотой (концентрация - более 70%). Она пассивирует железо - создает защитную оксидную пленку.
при воздействии серной кислотой на железо не создается защитной пленки. Защитная пленка создается при воздействии фосфорной кислотой, так называемая фосфатация. Именно фосфорная кислота входит в состав преобразователей ржавчины "буванол", так что автор немного соврал. Но если после обработки серной кислотой железо промыть и погрузить в раствор медного купароса, то железо моментально покроется медью, что действительно может служить защитой металла
спасибо Виктор. всё чётко и ясно. 👍👍👍👍💪💪💪
Приветствую! Спасибо большое!
Ахах сульфат пальца
интересно и познавательно!!!
спасибо за урок,возьму на вооружение,иногда снять столетнюю ржавчину просто беда!!!
лайк,я ваш подписчик.
с уважением , Мишель.
Спасибо большое! С уважением Виктор ))
Спасибо за видео 👍👍👍 интересное получилось!
Спасибо за просмотр!
Доброго времени суток, очень интересно химичить!
Приветствую! Химичить люблю ))
Ура новый видос с уроком химии, посмотрим
Приятного просмотра!
Медь в серной кислоте не растворяется. Для получения медного купароса надо медь растворить в азотеой кислоте и потом добпаить серную кислоту и при реакции замещения получаем медный купарос
Все верно. Медь растворяется только в азотной кислоте. Но это сложнее, проще растворить медь в серной кислоте, подогрев чистую серную кислоту до 60 градусов. Скоро будет видео по созданию азотной кислоты.
Привет Витёк , с праздником 👍👍👍🤝
Привет Миша! Спасибо большое! И тебя с праздником!
ролик в заголовке говорит о получении.Начал смотреть-речь идёт о повышении концентрации...😀
из электролита получаем кислоту ))
@@77Vitek77 Ага,всё верно!Электролит-это не кислота плотностью 1,27!Мне одному смешно?😀
Ничего смешного, кислота только чистая, а разбавленная это уже раствор кислоты.
Экспресс метод проверить концентрированая или нет. На секунду в холодную кислоту сунуть серную головку спички. Если через несколько секунд загориться значить концентрация ~95%-98. Если шипит и трещит то концентрация низкая.
По плотности вычислить гораздо точнее.
Здравствуйте! 👍 Медь не вступает химическую реакцию с серной кислотой. Чтоб получить медный купорос Нужно взять два электрода медных и пропускать через них ток. Как только начнёт появляться медная крупа то значит вся кислота вступила в реакцию и нужно выключить источник тока.
При взаимодействии меди и серной кислоты, образуется кислая соль меди и серной кислоты, сульфат меди, который выпадает в осадок и имеет голубую окраску. Так же в результате этой реакции образуется вода и выделяется оксид серы четырехвалентный. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом: Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O + SO 2.
Вы не внимательно слушали, в холодной кислоте металлы пассивируются и реакция не происходит.
Для получения Cu2SO4 используют взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой при 200°С. Если нет задачи получения очень чистого Cu2SO4, то температуру контролировать не обязательно, достаточно нагреть кислоту до образования белых паров. Налейте в колбочку 15-20 мл конц. H2SO4, неплотно накройте ее стеклянной крышкой, и нагрейте на песчаной бане до образования белых паров. Теперь аккуратно небольшими порциями бросайте в нее кусочки медной проволоки. Добавление меди вызовет активное выделение газа и образование тумана. Жидкость в колбе станет темно-зеленой, постепенно выпадет серый осадок. Это и есть сульфат одновалентной меди. Когда выделение газа ослабеет, охладите колбу и осторожно слейте раствор с осадка. В колбу аккуратно (опасайтесь брызг кислоты!) добавьте 20 мл воды. Раствор станет голубым, серый осадок Cu2SO4 постепенно (через несколько минут) превратится в красноватый осадок меди: Cu2SO4 => Cu + CuSO4
В результате разложения осадка голубая окраска раствора будет постепенно усиливаться.
Если необходимо выделить Cu2SO4 в чистом виде, темно-зеленый раствор, полученный в результате растворения меди в кислоте, по каплям приливают к метанолу или смеси спирта с эфиром (1 : 1). Осадок промывают спиртом и сушат в вакууме.
А и да, добавлю, естественно методом электролиза получить сульфат меди гораздо проще, тут речь о реакции серной кислоты и меди.
@@77Vitek77 спасибо большое за столь подробное разъяснение. Сохраню себе даже этот ответ. Пусть как справка лежит. Но по правде говоря чего то меня как то не прёт греть серную кислоту до 200 градусов. Я уж как нить по старинке из электролита зарядным устройством добывать буду. Я в химии дуб дубом. Но скажу точно. Железо хоть и медленно но полностью растворяется в электролите. Даже при небольшом минусе. И я хочу спросить. Вот то что растворилось на холоде (образно) это железный купорос или что то иное?
@@77Vitek77 ещё раз большое спасибо. Это я уже понял.
@@Thesnowiswhite Да, образуется железный купорос )) если чистое железо
Спасибо. Благодаря таким умельцам, скоро запретят и автомобильный электролит
Благодаря умельцам из интернета мы все сами сможем сделать.
В стеклянной кастрюле и микроволновке ..процесс идет веселее...))) тара шире...площадь испарения больше...никакой лишний песок греть не надо...
Страхово в микроволновке )) а что бы ускорить процесс можно греть сильнее.
Не понравился способ которым вы замеряли плотность электролита, не учли погрешность весов, как вы точно определили 10 мл в шприце? Вот у меня с этим проблема всегда. там тоже легко ошибиться. Температура если не ошибаюсь тоже влияет на показатели объема жидкости, и у вас там наверное не 20 по цельсию. Для более точного определения нужно взвешивать больше жидкости, если 10 нормально то почему не взвесили 1 мл?) все же правильно было бы использовать ареометр, или доверять плотности на этикетке. 14:37 😂. И не хватает рассказать юным химикам что если дальше продолжить испарять электролит то мы получим олеум, и в условиях городской кухни это может быть чревато) белый туман из серной кислоты, прямо в воздухе, едкий и опасный)
В домашних условиях погрешность не важна, я не в лаборатории опыты провожу, про плотность при комнатной температуре не упомянул, да, на улице прохдадно, еще одна погрешность, но роли особой не играет, я не думаю что кто то перегонять будет в бане в парилке. 10мл измерить меньше погрешности чем измерять 1мл. Про кухню и квартиру я говорил, нельзя там опыты ставить.
С пальцем смешно
Не хочется иметь сульфат пальца ))
@@77Vitek77 🤣🤣🤣😅👍
Ты походу химиком где-то работал или преподавал
В школе химию любил )) особенно практику
@@77Vitek77 а я химию полюбил..потому что любил взрывпакеты делать...🤣
Собственно для того же серку и выпаривал...
У меня все детство с такими штуками связано )))
@@77Vitek77 То есть магний не только я тер напильником? хотя я добавлял и стружку от сверления, так быстрей
@@user-sd7lr3wo7m тоже разные стружки добавлял )) так искр больше.