Серная кислота из медного купороса
Вставка
- Опубліковано 28 бер 2017
- Получение серной кислоты из раствора медного купороса при помощи электролиза. Проверим различные электроды: графитовый, никелевый и свинцовый.
Подписаться на наш канал: bit.ly/2anP39z
Последние видео:
Железные квасцы Часть 2: • Получение железоаммони...
Сульфат никеля: • Получение сульфата никеля
______
Наша группа ВК: crystalchemistry
Альбом для ваших кристаллов: album-123900595_233184000
______
Вы можете поддержать наш канал (на покупку реактивов):
Яндекс.Деньги: money.yandex.ru/to/4100136397...
Webmoney ($): Z146358725326
Webmoney (Rub): R277189333480 - Наука та технологія
Отличный ролик. Спасибо за лаконичность и аккуратность. Все ваши видео, что я посмотрел отличает от других, какой-то "скандинавский дизайн" или прибалтийский акцент, если можно так сказать. Чётко, ясно, без лишней "воды".
Интересный опыт! И не сложный,спасибо!
Спасибо большое очень познавательный видео урок:)
Класс. Молодец!
Ай молодец ! Все здорово ! Хоть мне и не надо серная , но видео толковое и интересное ! Лайк
Классное видео, спасибо!
Отлично, очень интересно, спасибо.
Молоочага 👍 узнал немного нового
Интересный урок 👍 может быть стоит попробовать сделать кислоту,и не нужно будет бегать в магазин за очистителями 😂. Сам тепличник и знаю хорошо как кислота в считанные секунды разъедает даже сильно засохшую грязь
Сделай опыты с азотной кислотой.
Здорово!!!
Молодец парень! Очень грамотно и всё правильно подано. Но вот хочется самому сделать серную к-ту, т.к. электролит самолётом вести боюсь, а позаниматься смогу лишь в другой стране.
P.S. А вообще реально проще её купить :)
на самом деле не совсем. если нет машины, а добираться далеко....
сульфат меди же у меня прям в соседнем доме продается...
видео понравилось, кое что для себя вынес.
ЗЫ привет, натовец.
HMnO4-это марганцевая кислота.RbSO4-это сульфат свинца.Значит,в реакции раствора сульфата марганца в серной кислоте с оксидом свинца образовалась смесь марганцевой кислоты и сульфата свинца.
У меня в городе серную очень сложно найти а вот азотной так вообще нету как ни ищи.
Разве суд может запретить такое?
согласен, электролит в любом магазине 65-75р за 1,5л
Олег, кислота получится чистой таким образом? Останутся ли там следы меди или свинца, если сделать двойную перекристализацию купороса?
Супер
А в каких магазинах можно купить?
Олег как получить коллоидный раствор графита электролизом? Как следует из вашего опыта анод из графита разрушается.
Для электролиза на одном из ваших видео вы использовали пластиковую трубку с ватками. У меня идея, хоть не такая простая: сделать такую же из более жёсткого материала, а в верхней части отвод, через который вначале откачать воздух хоть той же грушей для заполнения раствором пространства.
Для лучшего меднения советуют использовать подкисленный раствор медного купороса. Теперь можно его получать из без серной кислоты, просто немного проведя электролиз р-ра медного купороса с угольным анодом
Молодец!!!Лайк и подписка!!!Сделай пожалуйста ролик,как повысить концентрацию соляной кислоты в домашних условиях.
В теории выпарить воду
@@the1mend484 нет, первее испарится солянка, а не вода
Надо добавить льда в охлаждайку
Добрый день. Я хотел бы растворить медь в масле - это возможно? если да то подскажите как. Мое предположение что можно через медный купорос.
Здравствуйте. Олег, можете подсказать что вы использовали в качестве источника питания? Не расслышала))
Китайский powerbank :)
хорошее видео .а если взять электроды из свинца , что будет ?
Доброго дня Вам.Ваше мнение по поводу использования нержавеющей стали в качестве анода.
будет растворяться и засорять всё)
Олег, а можешь кинуть ссылку на свой пауэр банк на алиэкспресс?
А можно ли получить концентрированную серную кислоту взаимодействие сернистого газа и перекиси водорода ?
А,железный электрод вместо графитого можно брать?
А можно ли получить азотную кислоту электролизом из аммиачной селитры?
Какое должно быть напряжение?
Здравствуйте. Скажите пожалуйста а сколько в % в садовом медном купоросе меди?
Здравствуйте, а где купить usb разветвитель на провода с крокодилами?
Сколько примерно шел электролиз ?
Олег, какая примерно концентрация раствора медного купороса должна быть в процентах?
В опыте со свинцом возможно образовался сульфат свинца (но это не точно). А при нагревании раствора серной кислоты начинает вылетать не серная кислота, а оксид серы SO3, который реагируя с влажной салфеткой с образованием серной кислоты, показывал кислотный ph.
Может и SO3, но кислота тоже может улетать )
Реально с марганцевой кислоты получить марганцовку?
В 9 классе дома химичил на окошке, в т.ч. и этот опыт проводил. Электроды были оба графитовыми, питалось все от понижающего транса и выпрямительного мостика. Ток померить нечем было, но вскоре у транса вторичка погорела. )))
Привет. Как понял, что плюмбумО2?
здравствуйте а кто-нибудь может оставить ссылку на Алиэкспресс где вы покупали повербанк и провода?
Здравствуйте, Олег. Можно ли растворять в уксусе например гвозди, чтобы получить железный купорос??(Я не химик, так что тапками не кидайтесь:3)
Купоросы это соединения серной кислоты :) Ацетаты - уксусной. Вывод - нельзя.
как себя поведет платиновый электрод?
Серную кислоту можно попробовать получить термическим разложением сульфата железа или меди в реторте.
Поподробнее можешь рассказать?
@@boburbeck9474 сульфат железа прокаливается в реторте, по температуре точно не могу сказать, градусов по цельсию 400 примерно.
@@canabis5v5 И это все?
@@boburbeck9474 ну да
Мне интересно для сброса массы колеса в виде магнитного поля компактность процесса! А то замедление тахионной скорости, cтатор тоже крутиться с запозданием и признан точкой отсчёта... Хотя вольтов столб из Mg и Fe2O3 тоже заманчивый! Mg, карбид и бензол по некоторым данным именно благодаря никелю доступны...
А чё не метилэтил кетон?
@@StalkerFromSouth А то, что Зубенко который берёт самую высокую ноту как Чагин и со мной в петушке вечно 80-тилетнего вида со мной учился, на Кирова47 1 сентября 88-го! Он лучше меня помнит! Я-же просто помню, что 3Ca[Ni(CO)4]>3Ca3C6O6+3Ni+12CO а не 3Са[Ni(CO)4+3Ca(CO)2+3Ni+12CO! Далее Ca3C6O6+3H2CO3>C6H6O6+3CaCO3+3H2O, C6H6O6+6Zn>C6H6+6ZnO, C6H6+3Cu2O>3Cu2C2+3H2O, поскольку отсутствие рекомбинации радикалов Ca(CO)2 гарантированно благодаря Зубенко при 800°с и выше! Но не смотря,на то, что в моей школе препод Павел Андреевич Зубенко вместо Чуприны Алефтины Евгеньевны, признаю, что магнит у тока миниэлектростанции из литиевого, неодимового, ниобиевого сплава не совсем классический в отличии от вольтового столба!
Олег, добрый день!
Подскажи пожалуйста. Провел эксперимент также, взяли медный катод и свинцовый анод. Когда на катоде уже стал выделять газ, я прекратил электролиз, подумав, что уже раз медь не осаждается, то её не осталось в растворе, однако сам раствор всё еще имел слааааааааабо даже не синеватый, а зеленовато-желтый оттенок. Отфильтровал, определил контцентрацию кислоты, как ты на видео, получил 10,2% примерно. Думаю, а если взять и попробовать определить еще концентрацию вторым способом? Титрованием щелочью (1M NaOH). Добавил к 10 мл полученной кислоты фенолфталеина немного и начал титровать. И что ты думаешь??? Выпадает осадок, который сначала, конечно, растворяется в избытке кислоты, но затем уже нет... Осадок имеет черно-зеленовато-желтые оттенки! Значит, ли это, что в растворе всё-таки остаются катионы металлов? Меди, может, частично и свинца... Может невозможно всю медь осадить на катоде? Она начинается реагировать с полученной серной кислотой? Знаю, что мы получаем неконцентрированную кислоту, но у нас же в этот же растворе выделяется кислород, который и отнимает частично электроны у меди. Помоги пожалуйста разобраться)))
Тут больше вопрос к тому, а на сколько чистый исходный медный купорос) садовый, например, может содержать и сульфат железа и ещё что-нибудь. Железо само собой остается в растворе. И как раз у него такого противного цвета осадок гидроксидов)
Думал будет еще и титановый анод.
если есть отработанные растворы после аффинажа - медный купорос+железный купорос+куча других солей и тд, есть смысл оттуда чтото вытаскивать и как то пытаться разделять? металлов там много, но и количество их далеко за 10
Если честно, оттуда реально вытащить только медь (закинуть железо хотяб). Отчасти можно железный купорос получить.... с остальными металлами смысла возиться нет (олово, свинец и т.п.).
опа, а с медью это интересно, иногда в раствор её по пол кило уходит, а тут просто реакция замещения. Спасибо :)
А как поведет себя электрод из нержавейки?
Алюминий не подойдёт для электродов? Он же пассивируется кислотой? Хром?
На счет хрома не знаю, а алюминий сам с медным купоросом реагирует. Да и с кислотой тоже) В серной растворяется неплохо.
Можно сплав свинца с цинком
А какую концентрацию можно сделать предельную если свинцовые аноды использовать?
Лимитирующее тут растворимость медного купороса. Всё те же 10% без выпаривания.
купил 20 литров. Канистра полиэтиленовая,но боязно хранить её там, долго ли она в ней может хранится
Можно ли увеличить плотность кислоты стратификацией т.е. дать электролиту отстояться пару месяцев,а потом верхний слой удалить,который должен быть водой?
Эм... раствор не расслоится :) что вверху то и снизу...
В книге "таинственный остров" есть описание получения конц серной кислоты из сулфата железа. Попробуй сделать.
так это промышленый способ получения олеоума описан
Здравствуйте, проводил опыт, медный электрод начал розоветь, но сама медь на нем не появлялась. Почему так могло быть?
У меня было так же, подожди некоторое время. Около 2 часов
Концентрация этой кислоты подойдет для получения азотной?
Серную кислоту выпарить можно
оловяно-свинцовый подойдёт?
Нет чистый свинец!
Здравствуйте Олег , можно ли из гипса ( CaSO4 * 2H2O) вырастить кристаллы . И не могли бы вы подсказать , можно ли восстановить оксид хрома 3 до дихромата аммония ?
Из гипса - нет. Он не растворим) только если крохотные и смотреть на них под микроскопом. Что касается оксида хрома - для начала сплавление со щелочью с образованием хромата. Далее перевод уже в дихромат.
Спасибо большое
Насколько я знаю, обнаружены шахты с гипсовыми кристаллами, но они образовывались при высокой температуре и давлении
Хотел спросить а можно ли обычному человеку покупать серную кислоту или нужно спец разрешение?
вроде не надо , я с укроины
R.I.P
Помним, любим, скорбим...
(о_О)
Как собрать никель из раствора?
Можно ли использовать титан или цинк заместо свинца
Цинк нет
А титан можно думаю
Но лучше возьми ниобий или Тантал
Можно цирконий
@@blxckwxdxw812 и платину чтобы наверняка)))
Графитовый электрод надо засунуть в чехол из кислотостойкой ткани, чтоб не осыпался в растворе.
Если купорос просто прокалить выше 300градусов он разлагается и газ SO3 в воду получится серка
Таким образом и даже олеум можно получить!
Лучший способ.
Привет. Ты из Латвии, из какого города, если не секрет, может из Даугавпилса?
Ближе к Риге )
Я использовал другой способ: нагревал железный купорос. Так кучу пробирок испортил)
так при этом выделяеться сульфат свинца или нет
сульфат вряд-ли, так как он не растворим, и его Вы точно увидите. а вот его оксид - скорее да, поскольку свинец действительно почернел от кислорода
Есть одна проблема, когда отключаю ток, на свинце продолжает выделяться газ, видимо уже водород, и из-за этого не понять идет ток по цепи или нет, и шел ли он вообще)) и ещё свинец чернеет, но у меня при этом ещё и раствор чернеет, и газа дофига выделяется, хотя ток и напруга минимальные.. что я делаю не так?
Какой ток и напряжение? Что касается почернение раствора - возможно черный слой со свинца "сползает".
сначала ток был порядка 1 вольта и 0.5 ампер, но раствор начал греться и "аэрозолить", потом сделал ещё меньше, и тоже самое, скорее всего где-то контакта небыло и свинец просто растворялся в серке. Ну да, чернота конечно от диоксида, но у тебя он почему то никуда не сползает))
Свинец кстати серной не реагирует особо) сульфат винца в принципе не растворим). Может у вас сплав?
вот тоже об этом подумал, хотя и на вид как свинец и чернеет как надо, да и тем более это не просто кусок свинца, а готовая электродная пластина, сначала думал цинковый, но он бы так не чернел.. или тоже может?
не знаю, смысл делать электроды из сплава? но проверять как-то лень, придется взять графитовый, тем более цель не получение серки, а осаждение меди
А во время реакции пары не выделяются?
Пары чего
ну если высокая температура раствора будет, то будут пары. А так нет
А если оставить кристалик сульфата на дне стакана, по мере выпадения меди он будет растворяться в оставшейся воде, ведь сульфат ушёл в серную кислоту и медь, а значит его концентрация уменьшилась и р-р не насыщенный?
Отчасти да, но не совсем) В серной кислоте растворимость хуже =) Часть растворится, но не вся) Ещё часть растворится от нагрева раствора ( во время электролиза раствор может нагреваться).
получается можно таким образом повышать конц. раствора до максимальной, а потом отфильтровать купорос который останется?
Пробуйте) но как по мне проще немного выпарить выпарить потом :)
До максимальной не получится кстати, в какой-то момент кислота в любом случае от купороса воду начнет отнимать) а тот растворяться уже не будет.
Oleg Grigoryev максимальной, в смысле максимально возможной этим способом, в общем возможно, но не целесообразно. можно другой вопрос?) что это за китайский источник тока и что за переходник на "крокодилы"?
Когда подумал, что это друже.
Мды.
Только по голосу понял, что не он.
А какая в итого получилась концентрация
10 процентов
Сделал тоже самое со свинцом, все круто он не нерастворяется, но почему то запах оттуда идет такой неприяно кислый что кашлить хочется , не знаю почему, вроде серная кислота не должна пахнуть вообще.
Попробуйте использовать какой-нибудь респиратор для безопасности
Дружище расскажи как в растворе царской водки можно определить какие металлы там находятся кроме золота? Плиз
Из железного купароса можно получить серную кислоту таким же способом?
Да, только катод должен быть из железа. Не путайте с анодом, а то анод рассыпется н*хуй
Наткнулся как то на статью в нэте что якобы серную кислоту можно получить с пирита.Было бы интересно посмотреть!И сними видос про синтез цианида натрия...шутка)
Карбомид плюс сода... Спекания
А разве свинец не вытесняет медь из еë раствора?
Когда я стал делать запахло свинцом вреден ли это это газ с запахом свинца?
Пары свинца опасны для здоровья
у свинца есть запах??
У меня вопрос, реально ли из хлорного железа которое скушало много меди выделить эту же медь электролизом?
да :)
Хорошо)
спасибо огромное везде нужна кислота ,а купить денег нету.
Нет 200 рублей? За 200 рублей купил 5 литров 36% кислоты
@@user-zd9sr2ov4m например у нас в Киргизии за это сажают, даже продать электролита запретили.Пиздец
В теории есть еще 1 способ, но он проблематичен. Можно добавить сульфат(допустим меди) в уксусную кислоту(CuSO4 + CH3COOH = H2SO4 + CH3COOCu), но есть пара проблем. Во первых концентрация уксусной кислоты, а во вторый(я в этом не уверен) растворимость ацитата меди.А если не жалко дом, можно заняться выпариванием, но не советую
Если бы ацетат меди был полностью не растворим..) Да и полетит из раствора уксусная и останется в итоге тот же сульфат меди.
Ну тут таки можно поспорить ) Например Ca(OH)2 в реакции с Na2CO3 (или Na2SO4) запросто вытесняет щелочь NaOH. Тут больше роль играет не сила кислоты, а растворимость )
Oleg Grigoryev ну про гидроксид кальция не совсем соглашусь, т.к. даже в электохимическом ряду кальций левее стоит, т.е. по сути он более активный. Поправь, если я все-таки не прав
Домашнее производство ну я про кальций писал именно в отношении активности. Например, если взять ацетат натрия в растворе и добавить гидроокиси кальция, то по сути кальций должен заместить натрий. И дело не в смещении в сторону нерастворимых продуктов реакции, т.к., что ацетат натрия, что ацетат кальция - все растворимо.
Домашнее производство если судить по электрохимическому ряду, то что кальций, что иогы кальция более активны натрияи его ионов
А разве катод это не ➕?
А почему свинец не переходит в сульфат? Просто специфика?
Могу только гадать =) По сути образуется оксид свинца (4), который с кислотами так-то уже и не хочет реагировать) Только окислительно восстановительные реакции. Да если бы и был сульфат свинца - он не растворим)
Почему дигидрофосфат совсем не такой как дигидрофосфат и еще и цветной к тому же?
Свинцовый электрод хорош, но платиновый ещё лучше!
Понятно, КЭП
сколько времени надо ждать
Зависит от объема, силы тока и т.п.) В моём случае чуть больше часа.
Спасибо
А если взять цинковый?
Быстро разрушится.
А почему только 10%? Что мешало опять растворить порцию купороса и повторить? Или просто насыпать купороса с избытком, он будет растворятся по мере расходования. Судя по диаграмме растворимости купороса в растворах серной кислоты можно получать приличные концентрации.
А как ее потом можно использовать?
Серная кислота используется в огромном количестве синтезов) получение любых сульфатов и т.п.)
@@Grigoryev можно ли таким же образом получить серную кислоту из железного купароса?
@@boburbeck9474 нет, потому что выделяющаяся серная кислота будет взаимодействовать с железом. Обратимый процесс получится
@@Externalintention жаль (
Видел бы как наши кулибины выпаривают на газу без водяной или песчаной бани электролит плотностью 1.27до 230С°. После 240С° идет белый дым. Вот я офигел. Сначала я увидел твой видос, потом видос химика кулибина и офигел, на сколько не заморачивается народ. Такой народ не победим.
Да и так и быстрее,и концентрация будет выше.Только вот ванну песчаную желательно сделать
где никель-то брать? :D
Батарейка,они в основном Co-Ni
Дейтериевая лампа
зачем никель? Если он плохо подходит для этого опыта. Бери свинец
Свинцовый анод тоже рушится.
незначительно. И лучше его использовать, чем графит или никель
Наоборот свинец окисляет Mn с +2 до+7
Порча реактива
Мило и химия и кристалы.!
Немного более уточню.После аффинажа скапливается всяко разно мешанина. про медь понятно а получить медный купорос как, на сколько он будет чист от свинца никеля кадмия олова - прочего. Для опрыскивания в саду. Спасибо..
Какой то неправильный графит чего это он растворяется, сыпется?
Основа мешанины азотная кислота и немножко добавляю серной. (Как раз чтобы подЪедала никель.)
В батарейках графит особой прочностью не отличается. Однако, нормальные электроды тоже будут рассыпаться, но медленней. Выделяется кислород, который и разъедает их. Выделить медь или замещением или электролизом. Я бы попробовал лучше замещением на железо :) Однако, если кислоты много... В любом случае, полученную медь можно растворить или в смеси любого нитрата с серной: ua-cam.com/video/Cl73mS2dscI/v-deo.html
Или просто закинуть в серную и забыть... реакция более медленная. Полученное вещество можно будет просто перекристаллизовать потом.
Про расчет концентрации вообще не понял. Как вы весами плотность подсчитали
Плотность это масса деленная на объем. Измеряем точный объем - взвешиваем и делим :) Пример: 10 мл отмерили, весил 18 гр - плотность 18/10 = 1,8 г/мл, 1800 г / л
@@Grigoryev точно. Понял. Спасибо
@@Grigoryev скажите еще пожалуйста. По какой формуле вы высчитывали концентрацию?
@@Ruslan-nj5zw есть табличные значения соотношения плотности и концентрации.
читай основы электрохимии и посмотри кислоты в растворе нет...только соли...что идёт к катоду и аноду.......только если пропустить газ через колбу и то не та будет...
Я ваш русский не понял )
химия это интересно купить не интересно, получение хлорида аммония было бы интересно посмотреть. В беларусии кроме электролита и селитры там купороса больше ничё не купишь лукаш боится подрывников.
Если минчанин то можно много намутить, взять тот же белреахим.
Ключевое слово: минчанин. В Гомеле даже нету нормального химического магазина, ни посуды закаленной, ни реактивов
@@orionnebula7167, как и в Бобруйске. Абсолютно ничего нет
@@accident1349За посудой и реактивами можно на пойти Aliexpress или Alibaba, а для подрывных работ хватает и подручного:D
не просто обзорщик решил заново построить велосипед который уже давно изобрели
а ещё очень дорого!!!!
спасибо пригодится как пить дать по любому - при выпаривании просто ворон не надо считать+ по любому че нить по пиротеху сделай плиз
Оксалат молочницы
Уранил нитрат
Лучше электроды графитовые
Зачем в конце добавил сахар ?
Просто показать, что в итоге получается сильная кислота)