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Obrigado Julia Favor inscrever-se no Canal. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5 Acesse sempre a descrição do vídeo para informações complementares. Agradeço o seu comentário Fico muito feliz por contribuir com o seu aprendizado de Química e por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Abraço, até o próximo vídeo.
Obrigado Letícia Conte comigo para o aprendizado de Química e para a conquista dos seus objetivos e sonhos. Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para receber a notificação de postagem dos novos vídeos. Agradeço o seu comentário.
Obrigado Fico feliz por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Agradeço o seu comentário Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para acompanhar as novas postagens! Valeu!
Gostei muito da explicação, parabéns! No caso, resumindo (no caso da destilação fracionada) a mesma é usada quando é necessário realizar mais de uma separação da mesma substância. Isso mesmo?
Na destilação simples vc separa sólido de líquido, na destilação fracionada separa líquido de líquido não necessariamente precisa ser de várias substâncias, como exemplo temos a separação da água+acetona que são apenas duas substâncias. Espero ter ajudado ❤
obrigado Fernanda Que bom que pude ajudar no seu aprendizado de Química Fico muito feliz por ter gostado do vídeo Não esqueça de inscrever-se no canal e ativar o sininho para receber as notificações das postagens dos novos vídeos Agradeço
Obrigado você Ananda Caso ainda não seja inscrito(a) no canal, favor inscrever-se. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5 Agradeço pelo seu comentário ele é muito importante para o crescimento do canal. Sucesso para você.
Fico em feliz em poder ajudar, Alessa Alves, Se for possível ficarei feliz pela sua inscrição no canal e pela ativação do sininho de notificação das novas postagens. Muito obrigado Para inscrever-se no Canal. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5
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obrigado Paula Que bom que pude ajudar no seu aprendizado de Química Fico muito feliz por ter gostado do vídeo Não esqueça de inscrever-se no canal e ativar o sininho para receber as notificações das postagens dos novos vídeos Agradeço
Obrigado Alice Fico feliz por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Agradeço o seu comentário Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para acompanhar as novas postagens! Valeu!
Obrigado Paulo Henrique Que bom que você está gostando dos vídeos. Favor ativar o sininho de notificação das novas postagens. Favor inscrever-se no canal. Agradeço o seu comentário
O suco de limão já é uma mistura de várias substâncias. O mel ainda mais é uma mistura de muitas substâncias. Seriam necessárias várias etapas entre elas o método que ensino no módulo de separação de misturas: a cromatografia, podendo usar a cromatografia liquida e a cromatografia de alta eficiência. Não dá para fazer isso por diversão, são processos caros e uma sequência de etapas. O melhor é misturar o mel e o suco de limão e tomar umas 3 colheres em um dia por exemplo. 😀😀😀😀😀👍👍👍
Prof , posso afirmar que a água evapora primeiro que o açúcar por conter menos ligações intermolecurares do tipo dipolo permanente que o sacarídeo ou é por conta das ligações INTRAmoleculares covalentes msm?
Evaporação e outras mudanças de estados físicos estão relacionadas com ligações intermoleculares. A sacarose possui um grande número de grupo OH que formam pontes de hidrogênio em maior número que a água. Por isso o ponto de fusão é de ebulição da sacarose são maiores que os da água. Em solução aquosa o número de pontes de hidrogênio entre a sacarose e as moléculas de água são muito grandes. Agradeço pelo seu comentário.
Muito obrigado Nicoly Agradeço o seu comentário Que bom que gostou do vídeo Favor inscrever-se no canal. Agradeço se puder compartilhar com os seus amigos Não se esqueça de ativar o sininho para receber as notificações das novas postagens
A destilação simples faz a separação baseada no ponto de ebulição do solvente. Apenas o solvente evapora. Não ocorre mudança de fase do soluto que é sólido e ficará retido no balão de destilação. Agradeço o seu comentário. Sempre dê uma olhada na descrição dos vídeos, lá você encontra material complementar e gratuito para os seus estudos.
Não entendi que no início você fala que água e etanol é um exemplo de mistura miscível, logo separa por destilação fracionada e depois lá para o final diz que têm o mesmo ponto de ebulição e tem que ser por outro método.
Atenção para as diferenças Água e etanol formam uma solução, uma mistura homogênea de dois líquidos. Uma mistura homogênea de dois líquidos pode ser separada por destilação fracionada, desde que esses dois líquidos Não tenham pontos de ebulição muito próximos (ponto 1). Porém, algumas soluções formam misturas azeotrópicas, que são misturas que possuem um ponto de ebulição constante e nesse caso não podem ser separadas por destilação fracionada, já que a mistura possui um ponto de ebulição constante ( a mistura de etanol =96% e água = 4%, nesta proporção é uma mistura azeotrópica, e portanto NESTE CASO não poderia ser separada por destilação fracionada). Aqui já é um caso diferente, um caso específico, quando a água e o etanol estão formando uma mistura azeotrópica. Aqui teríamos que separar usando uma reação química. (Ponto 2). Assim como regra geral a destilação fracionada pode ser usada para separar misturas de líquidos miscíveis, a exceção é quando ocorre a formação de uma mistura azeotrópica. Abraço 👍😀
Professor, tenho uma dúvida! O senhor disse, no exemplo do etanol e do diclorometano, que teríamos que fazer primeiro a ebulição de Diclorometano a 40 °C e depois a de etanol. Minha dúvida é (talvez um pouco boba): se já houve a ebulição do primeiro, porque fazer a do segundo? os líquidos já não estão separados? Obrigada, e parabéns pelo canal, muito bom!
Isso é padrão, separar também o outro, pois sempre existem impurezas, e dessa forma nos livraremos delas nos produtos obtidos. Obrigado Jéssica Fico feliz por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Agradeço o seu comentário Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para acompanhar as novas postagens! Valeu!
Destilação simples é para soluções homogêneas de sólidos dissolvidos em líquidos. Somente o líquido evapora, daí a classificação Destilação simples. Quando temos misturas homogêneas de líquidos com pontos de ebulição diferentes, é uma Destilação fracionada, cada um dos líquidos vai ser destilado de acordo com o seu ponto de fusão. Abraço www.epistemecursosonline.com
Mas não pode evaporar primeiro o líquido de menor ponto de ebulição, condensar e ir para o erlenmayer? e deixar o líquido de maior ponto de ebulição no balão de vidro. No exemplo que citei, controlar a temperatura até 50 graus para garantir q todo o diclorometano evaporou e sobrou apenas o etanol
o petróleo é aquecido, submetido a altas temperaturas, por isso as diversas frações do petróleo acabam passando para a fase de vapor, não apenas as menores moléculas de hidrocarbonetos (metano, etano e propano), mas também as moléculas com maior número de átomos de carbono, por exemplo 30 a 40 átomos de carbono.
Muito obrigado Jorge, fico feliz por ter gostado do vídeo. Agradeço se puder inscrever-se no canal e ativar o sininho para receber a notificação dos novos vídeos postados semanalmente. Abraço.
Fico feliz por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Agradeço pelo seu comentário Favor inscrever-se no canal e ativar o sininho para acompanhar as novas postagens! Obrigado Lucas
Qualquer informação se torna questionável fora do contexto O contexto da afirmação é a destilação simples da mistura de sal e água. Ao aquecer a mistura apenas a água evapora, pois o experimento é feito com temperatura da mistura pouco superior a 100°C. Corretíssimo para evaporar o sal de cozinha o aquecimento teria que ser susperior a 1465°C, isso com certeza não será feito com as Vidrarias e equipamentos utilizados em uma destilação simples. Continue acompanhando as novas postagens e deixando os seus comentários Abraço
Obrigado professor, você me salvou!
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Agradeço
Eu vou te indicar para a minha turma
Parabéns professor, mais claro e simples que sua explicação impossível
Que bom que você gostou do vídeo, agradeço pelo seu comentário.
Gostei sim. Muito instrutivo.
A aula é ótima!
obrigado Gabi,
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Agradeço
Excelente aula!
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Bons estudos.
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aula incrível!
Muito obrigado,
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Professor Alexandre, parabéns pela excelente aula !
Obrigado Anderson
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Mais uma excelente dica
Obrigado pelo seu comentário Lucas.
Que bom que você gostou do vídeo.
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Perfeito! Fiz uma super revisão
Que bom
Os vídeos do canal são sempre assim, aprofundados.
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Uma das melhores aulas, obrigada
Obrigado Beatriz
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Valeu!
Muito boa a aula. Entendi tudo. Obrigada!
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Muito bom!! ajudou bastante.
Obrigado Julia
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Parabéns pelo trabalho,essa matéria é nova pra mim não sabia nada mais consegui entender super bem ! Obrigada
Obrigado Letícia
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Ótima aula
Obrigado
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Valeu!
Muitoooo Bom proffff !!!! Muito Obrigado !!!!!!!1
Valeu Alessandro, que bom que gostou do vídeo.
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Gostei muito da explicação, parabéns! No caso, resumindo (no caso da destilação fracionada) a mesma é usada quando é necessário realizar mais de uma separação da mesma substância. Isso mesmo?
Na destilação simples vc separa sólido de líquido, na destilação fracionada separa líquido de líquido não necessariamente precisa ser de várias substâncias, como exemplo temos a separação da água+acetona que são apenas duas substâncias. Espero ter ajudado ❤
Parabéns professor!...
Obrigado
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ótima video aula, me salvou. muito obrigada
obrigado Fernanda
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Agradeço
Muito obrigadaa prof, está ajudando muitooo
Fico muito feliz por isso Isa.
Conte comigo.
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Excelente aula! Obrigada!
Obrigado Laura
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👍😀👏👏
Obrigada Professor! Você me ajudou muito! :) 😊
Bons estudos!
Obrigada, professor. O senhor é super direto e tem um sotaque muito legal!❤
Obrigado você Ananda
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Sucesso para você.
Ótima aula prof!💕
Obrigado,
Bons estudos e aproveite o conteúdo do canal.
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Obrigada, professor!
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Muito obrigado
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excelente explicação!
obrigado Maykelle
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Agradeço
salvou muito!!! obrigada pro
Obrigado Alexandra
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muito bom!
obrigado Paula
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Agradeço
ajudou muito, obrigada!
Obrigado Alice
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Valeu!
SHOW de bola mestre ! Parabéns mais um inscrito!
Obrigado
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Valeu!
Muito bom!
Obrigado Paulo Henrique
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Valeu
Obrigado Wilson
Show! 👏🏼
Agradeço também pelo seu comentário.
Muito obrigado Deisiane
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Prooooooooooooooooooofessooooooooooor!! E suco de limão e mel, como separa?
O suco de limão já é uma mistura de várias substâncias. O mel ainda mais é uma mistura de muitas substâncias.
Seriam necessárias várias etapas entre elas o método que ensino no módulo de separação de misturas: a cromatografia, podendo usar a cromatografia liquida e a cromatografia de alta eficiência.
Não dá para fazer isso por diversão, são processos caros e uma sequência de etapas.
O melhor é misturar o mel e o suco de limão e tomar umas 3 colheres em um dia por exemplo.
😀😀😀😀😀👍👍👍
Obrigaaado! Verdade, um azedin docin o suco! Obrigado@@aprendendoquimica
Vlw Professor 👏👏👏
😀👍
Top dms
Obrigado Lucas
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Revisando novamente
Há um ano comentei isso. Sigo estudando.
Não entendi muito bem 🤔😐
Prof , posso afirmar que a água evapora primeiro que o açúcar por conter menos ligações intermolecurares do tipo dipolo permanente que o sacarídeo ou é por conta das ligações INTRAmoleculares covalentes msm?
Evaporação e outras mudanças de estados físicos estão relacionadas com ligações intermoleculares.
A sacarose possui um grande número de grupo OH que formam pontes de hidrogênio em maior número que a água. Por isso o ponto de fusão é de ebulição da sacarose são maiores que os da água.
Em solução aquosa o número de pontes de hidrogênio entre a sacarose e as moléculas de água são muito grandes.
Agradeço pelo seu comentário.
muito booooom !
Muito obrigado Nicoly
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ótimo entendi tudo
Obrigado
👍
A destilação simples separa por ponto de fusão e ebulição ou só de fusão?
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Atenção para as diferenças
Água e etanol formam uma solução, uma mistura homogênea de dois líquidos. Uma mistura homogênea de dois líquidos pode ser separada por destilação fracionada, desde que esses dois líquidos Não tenham pontos de ebulição muito próximos (ponto 1).
Porém, algumas soluções formam misturas azeotrópicas, que são misturas que possuem um ponto de ebulição constante e nesse caso não podem ser separadas por destilação fracionada, já que a mistura possui um ponto de ebulição constante ( a mistura de etanol =96% e água = 4%, nesta proporção é uma mistura azeotrópica, e portanto NESTE CASO não poderia ser separada por destilação fracionada). Aqui já é um caso diferente, um caso específico, quando a água e o etanol estão formando uma mistura azeotrópica. Aqui teríamos que separar usando uma reação química. (Ponto 2).
Assim como regra geral a destilação fracionada pode ser usada para separar misturas de líquidos miscíveis, a exceção é quando ocorre a formação de uma mistura azeotrópica.
Abraço
👍😀
Aprendendo Química - Prof. Alexandre Oliveira Excelente explicação.
Professor, tenho uma dúvida! O senhor disse, no exemplo do etanol e do diclorometano, que teríamos que fazer primeiro a ebulição de Diclorometano a 40 °C e depois a de etanol. Minha dúvida é (talvez um pouco boba): se já houve a ebulição do primeiro, porque fazer a do segundo? os líquidos já não estão separados? Obrigada, e parabéns pelo canal, muito bom!
olá, acho que ele só mencionou isso para tentar exemplificar mais o processo de destilação fracionada.
Isso é padrão, separar também o outro, pois sempre existem impurezas, e dessa forma nos livraremos delas nos produtos obtidos.
Obrigado Jéssica
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Valeu!
Por que não consegue separar o diclorometano 40°C e o etanol a 78°C por destilaçao simples??
Destilação simples é para soluções homogêneas de sólidos dissolvidos em líquidos. Somente o líquido evapora, daí a classificação Destilação simples.
Quando temos misturas homogêneas de líquidos com pontos de ebulição diferentes, é uma Destilação fracionada, cada um dos líquidos vai ser destilado de acordo com o seu ponto de fusão.
Abraço
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Mas não pode evaporar primeiro o líquido de menor ponto de ebulição, condensar e ir para o erlenmayer? e deixar o líquido de maior ponto de ebulição no balão de vidro. No exemplo que citei, controlar a temperatura até 50 graus para garantir q todo o diclorometano evaporou e sobrou apenas o etanol
Como as frações gasosas (metano, etano, propano...) do petróleo saem dele? (6° ano)
o petróleo é aquecido, submetido a altas temperaturas, por isso as diversas frações do petróleo acabam passando para a fase de vapor, não apenas as menores moléculas de hidrocarbonetos (metano, etano e propano), mas também as moléculas com maior número de átomos de carbono, por exemplo 30 a 40 átomos de carbono.
joia,,,,
Muito obrigado Jorge, fico feliz por ter gostado do vídeo.
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Abraço.
Quando uma pessoa ama sua profissão...
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Obrigado Lucas
👏👏👏
Obrigado Rubens,
Bons estudos
Ótima aula. Mas gostaria de saber o PE do açúcar isolado (sem estar em solução)
corrigindo sólidos evaporam sim.Ex: sal; a sua T.F 801º e T.E 1465º
Qualquer informação se torna questionável fora do contexto
O contexto da afirmação é a destilação simples da mistura de sal e água.
Ao aquecer a mistura apenas a água evapora, pois o experimento é feito com temperatura da mistura pouco superior a 100°C.
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Abraço
Se
Obrigado pelo seu comentário
Gostei da aula.
aula excelente!!
Obrigado 😃