Una pila de aluminio y aire | Pila electroquímica
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- Опубліковано 21 гру 2019
- Esta actividad consiste en la construcción de una pila muy sencilla que solo requiere una hoja de
papel de aluminio, carbón activado y sal. En realidad, hay un ingrediente más, el oxígeno, pero
ese será el que está en el aire. El voltaje que produce esta pila puede ser comparable al que
producen pilas caseras como la de limón, pero la intensidad puede llegar a ser cientos de veces
superior, lo que es suficiente para hacer funcionar un pequeño dispositivo eléctrico o una pequeña
bombilla.
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Les comparto una observación. No creo que el voltaje generado se deba al carbón sino al metal de la punta del cable del multímetro.
Hola, una pregunta, si se pone carbón normal saldría algo de electricidad? Buen video probaré a ver qué tal
Otro vídeo con una explicación insuperable, mis felicitaciones.
Como podría saber que dos metales son mejores para optimizar la pila? Por ejemplo por que poner en solución salina una placa de cobre y otra de hierro, o aluminio y carbon? Por el número de electrones de cada metal? Muchas gracias de ante mano
Muchas gracias de nuevo Jonay y muy buena pregunta.
Cuanto mayor sea la diferencia entre el potencial de reducción de los metales más voltaje se generará.
Mira esta tabla: es.m.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tabla_de_potenciales_de_reducci%C3%B3n
Como ves, la mayor diferencia sería usando litio y flúor, el problema es que con potenciales tan altos el resultado puede ser explosivo, como ocurre por ejemplo en el video de la reacción de plata y magnesio con agua. (ua-cam.com/video/342BYtMR1HM/v-deo.html)
Muchísimas gracias! Y muy veloz la respuesta. Encantado de encontrar un canal tan cercano a la gente con inquietudes.
Un gran saludo
Donde consigo el carbón activado?
hola , si agrego mas maerial ¿aumentara la energia?
se puede hacer con otro material?
POD: gracias por la idea maquina , sigue asi
Si pones varias en serie si. Se pueden hacer pilas con muchísimos materiales, en nuestro blog puedes ver distintos tipos de pilas quimins.wordpress.com/
No, el voltaje creado no está en función de la cantidad de material empleado en una sola célula, sino en la reacción óptima de los reactivos involucrados, tipo de electrolito, humedad, temperatura circundante y, por último como está diseñado el dispositivo. De hecho una conexión en serie de varios de ellos si aumentan el voltaje e incluso una conexión intercalada entre ellos mismos pero en paralelo aumentaría el amperaje de salida, dándote finalmente una mayor potencia de salida. Saludos desde México. Marzo 2020.
@@quimicainsolita5607 hola, mandame un wats al 5519566677, si eres de México, yo puedo ayudarte con tu investigación para que puedas optener recursos
Buen vídeo, ¿qué corriente se genera con un montaje como el del vídeo?
Aproximadamente un voltio.
El voltaje es de un voltio y es en función de cuanto tiempo dure el electrolito antes de evaporarse ya que al evaporarse este último la "batería" dejara de funcionar. El amperaje es de aproximadamente de 100 miliamperios (0,1 amperios). Comentario enviado desde México a marzo 2020.
@@georgeesece484 Gracias, generaría entonces 100 mW.
@@sergiof. exactamente e insuficiente hasta para encender un led rojo. Pero buen vídeo. Saludos desde México.
@@georgeesece484 eso intentaba ;-)
Como las conecto en serie? Probe de la forma común y no me funciona...
Yo e logrado superar los 1.7 volts pero no me eleva el voltaje al ponerla en serie
Lástima que estas celdas no se pueden recargar :(