Parabéns pela sua didática, prof Igor! Sou professora de Química, e gosto muito de assistir seus vídeos para preparar minhas aulas. Suas videoaulas são completas, organizadas, além de terem muita clareza e objetividade. Tem todas as informações que os alunos precisam para responder qualquer questão. Enfim, sempre que me falta tempo em aulas para trabalhar alguns conteúdos, indico seus vídeos para meus alunos. Show! 👏👏👏👏
Ah que legal saber que está assistindo as aulas para preparar as suas! Lembro que assistir muitas aulas quando comecei. A diferencia que no UA-cam era tudo mato ainda e tive de assistir presencialmente mesmo 🤣🤣🤣 Obrigado por recomendar as aulas aos alunos, Regiane!!!
Sua didática professor é muito boa! Você explica muito bem!! Quando terminou, como eu já assisti aulas suas no stoodi, no final tava esperando o "tututu"kkkkk
17:15min não é intuitivo porque não é só pegar o valor absoluto do Produto menos o valor absoluto do Reagente, se não faria +50 e na verdade é -50. Ou seja, até pode fazer 600 - 550 (produto menos reagente) dando +50 mas precisa lembrar que tem que inverter o sinal depois -50. Meio confuso né! Mas o professor é fera demais.
Professor, a respiração celular por exemplo, é considerada uma reação exotermica.. mas a quebra da glicose nao seria endo? Uma vez que a quebra precisa absorver energia?
Professor, sobre a questão da Fuvest: na ligação simples entre carbonos existem 3 elétrons na camada de valência a serem ligados; na dupla, apenas 2. Correto? Dessa forma, a repulsão é maior na ligação simples do que na dupla, o que justifica a diminuição da distância média no caso da ligação dupla. Esse pensamento é válido?
Fala Diogo, tudo bom? Peço desculpas pela demora em responder a sua pergunta. Mas vamos lá! Na verdade os químicos indicam que quanto mais o número de ligações entre dois átomos, menor a distância entre eles. Isto ocorre devido a necessidade de aproximação das nuvens eletrônicas (orbitais) para a realização destas ligações. Então não é por consequência da repulsão entre os elétrons! Espero que tenha ficado claro!
Oi, professor Igor! Tenho uma pergunta. Na entalpia de formação, elementos simples tem valor 0, mas na energia de ligação esse valor muda. Quer dizer então que o 0 da entalpia de elementos alotrópicos é totalmente especulativo?
Antes de mais nada, só um correção: não são "elementos simples" e sim "substâncias simples". Por definição os químicos consideram a entalpia das substâncias simples como sendo zero, mas isso é só uma padronização, ou seja, as substâncias possuem sim energia, mas considera-se zero para efeitos de cálculos.
Olá Giovana! Sim, se no produto tivéssemos ligações entre os átomos teríamos de considerá-las para realizar o cálculo da variação da entalpia. Obrigado pelo comentário 😁
Único professor que eu consigo entender química
Uhuuuuuu que ótimo, Carol. Fico feliz 😊😀
Parabéns pela sua didática, prof Igor! Sou professora de Química, e gosto muito de assistir seus vídeos para preparar minhas aulas. Suas videoaulas são completas, organizadas, além de terem muita clareza e objetividade. Tem todas as informações que os alunos precisam para responder qualquer questão. Enfim, sempre que me falta tempo em aulas para trabalhar alguns conteúdos, indico seus vídeos para meus alunos. Show! 👏👏👏👏
Ah que legal saber que está assistindo as aulas para preparar as suas! Lembro que assistir muitas aulas quando comecei. A diferencia que no UA-cam era tudo mato ainda e tive de assistir presencialmente mesmo 🤣🤣🤣
Obrigado por recomendar as aulas aos alunos, Regiane!!!
Professor, se eu passar na USP será graças ao senhor, muito obrigada por essa aula! É uma salvação para o período de revisão!!!
Então vamos fazer assim: ano que vem você me paga um almoço no bandejao! hahahahah
Sensacional, vou gabaritar química acompanhado o canal.
Uhuuuuuu tô torcendo por você
FELIZ DIA DO PROFESSOR!!!!!
Aula maravilhosa como sempre
Muito obrigado!!! Fico feliz pela lembrança 😍
EXPLICAÇÃO S E N S A C I O N A L!!! Parabéns, professor! tô entendendo melhor ainda química com as suas aulas
Uhuuuuuu mtoooo obrigado 🥰
Sua didática professor é muito boa! Você explica muito bem!! Quando terminou, como eu já assisti aulas suas no stoodi, no final tava esperando o "tututu"kkkkk
Muito obrigado, Maciel!
Mas aqui é meu canal próprio... sem enrolação!!!
mds a melhor explicação do mundo!!
Valeu!
Uhuuuuuu obrigadoooooo, Bia 🤗🤗🤗
É incrível o tanto que a sua didática é boa!
Que bom que gosta, Mizael, muito obrigado por ter comentado. Bons estudos pra você!!!!
Suas aulas são perfeitas
Ahhhhh muito obrigado, Victoria 🤗🤗🤗
Uma duvida, o calculo da lei de Hess também funciona para reações em equilíbrio?
17:15min não é intuitivo porque não é só pegar o valor absoluto do Produto menos o valor absoluto do Reagente, se não faria +50 e na verdade é -50. Ou seja, até pode fazer 600 - 550 (produto menos reagente) dando +50 mas precisa lembrar que tem que inverter o sinal depois -50. Meio confuso né! Mas o professor é fera demais.
Professor, a respiração celular por exemplo, é considerada uma reação exotermica.. mas a quebra da glicose nao seria endo? Uma vez que a quebra precisa absorver energia?
Muito bom!! Obrigada professor
Eu que agradeço o comentário, Dani!
Professor, sobre a questão da Fuvest: na ligação simples entre carbonos existem 3 elétrons na camada de valência a serem ligados; na dupla, apenas 2. Correto? Dessa forma, a repulsão é maior na ligação simples do que na dupla, o que justifica a diminuição da distância média no caso da ligação dupla. Esse pensamento é válido?
Fala Diogo, tudo bom? Peço desculpas pela demora em responder a sua pergunta. Mas vamos lá!
Na verdade os químicos indicam que quanto mais o número de ligações entre dois átomos, menor a distância entre eles. Isto ocorre devido a necessidade de aproximação das nuvens eletrônicas (orbitais) para a realização destas ligações. Então não é por consequência da repulsão entre os elétrons!
Espero que tenha ficado claro!
🎉🎉🎉
Oi, professor Igor! Tenho uma pergunta. Na entalpia de formação, elementos simples tem valor 0, mas na energia de ligação esse valor muda. Quer dizer então que o 0 da entalpia de elementos alotrópicos é totalmente especulativo?
Antes de mais nada, só um correção: não são "elementos simples" e sim "substâncias simples".
Por definição os químicos consideram a entalpia das substâncias simples como sendo zero, mas isso é só uma padronização, ou seja, as substâncias possuem sim energia, mas considera-se zero para efeitos de cálculos.
@@IgorQuimica obg professor ✌️
De nadaa
Prof. Qual programa cê usa pra fazer essas aulas com a mesinha digitalizadora?
descobriu?????? nao acho por nada
@@pedromorais7823 eu uso o XODO tem na Microsoft store
Ele não vai contar o segredo
prof, no último exercício, se houvesse ligações no produto eu teria que usar os valores na equação para descobrir o X?
Olá Giovana! Sim, se no produto tivéssemos ligações entre os átomos teríamos de considerá-las para realizar o cálculo da variação da entalpia.
Obrigado pelo comentário 😁