Vidéo sympa mais je trouve dommage que l'enthalpie ne soit pas mieux définie dès le départ. Chacun fonctionne et apprend à son rythme, pour ma part, j'ai eu du mal à conceptualiser ce qu'est l'enthalpie, j'ai du regarder de nombreuses vidéos pour vraiment me faire une idée.
@@keirobangs6666 elle est def par : H= U + PV où U est l'energie interne du système, elle prend en compte les interactions entre les constituants du système
Svp une video ecplicative de ce type aussi claire concernant *L'energie libre de Gibss* . Notre prof a le dont de pas etre claire et de nous melanger les pinceau sur des trucs qui normalement semblerait simple, mais lui est lacunaire et peu claire, en tout cas pas pour pouvoir aquerir une connaisance et une comprehention correcte des pricipe en question. Perso, j'ai du tout reprendre mon cours et faire des recherche ailleurs pour comprendre la base, mais ca ne m'amene donc pas a etre totalement sur de moi et de mes connaisamces... Et sinon encore merci pour vos videos. Elle sont claire, et c'est rare!
et si par exemple on a pour une température (298 kelvin) une enthalpie standard de réaction d'une réaction donnée = -725.2 & qu'il nous demande de calculer l'enthalpie de cette réaction si on l'effectuait a température de 333 kelvin,sachant que la variation des capacités calorifiques de la première réaction est 53.15, comment fait-on s'il vous plait?
Eme Chan ,Bonsoir je suis Marc , je crois que vous pouvez utiliser la formule suivante donnant l'enthalpie standard de réaction à pression constante: deltaH= CP* delta T
C'est très intéressant mon bon professeur
demain l'examen :)
ptdrrrrr tu deviens quoi
Sa fait 3ans 🤣🤣🤣🤣
@@myriamissoufouhainikoye5584 hhhhh est ce que cest toi ?
HHHHHHHHHHHHHH
@@iphonex11pro7 7 ans mtn
Professeur ! Vous me sauviez la vie
Vous me sauvez! Merci infiniment
exam dans 4 min, et je viens de comprendre, merci
verdict?
@@zakboss864 5.5/6 mais j'ai pas eu ce thème comme question pour finir hahah
Mrc bQ cest parfait 😊 profetionel continue
BRAVO pour ces explication
Vidéo sympa mais je trouve dommage que l'enthalpie ne soit pas mieux définie dès le départ. Chacun fonctionne et apprend à son rythme, pour ma part, j'ai eu du mal à conceptualiser ce qu'est l'enthalpie, j'ai du regarder de nombreuses vidéos pour vraiment me faire une idée.
T'étais pas la seule aurelie mdr. J'espère t'as fini les études mtn 😅.
@@keirobangs6666 elle est def par : H= U + PV où U est l'energie interne du système, elle prend en compte les interactions entre les constituants du système
@@keirobangs6666sûrement y’a 6 ans
Merci beaucoup pour la vidéo , c'est très bien expliqué
virement merci beaucoup 😍😍
Merci beaucoup, je comprend mieux :)
J'ai aimé
perfect 😊
Svp une video ecplicative de ce type aussi claire concernant *L'energie libre de Gibss* .
Notre prof a le dont de pas etre claire et de nous melanger les pinceau sur des trucs qui normalement semblerait simple, mais lui est lacunaire et peu claire, en tout cas pas pour pouvoir aquerir une connaisance et une comprehention correcte des pricipe en question. Perso, j'ai du tout reprendre mon cours et faire des recherche ailleurs pour comprendre la base, mais ca ne m'amene donc pas a etre totalement sur de moi et de mes connaisamces...
Et sinon encore merci pour vos videos. Elle sont claire, et c'est rare!
Demain l'examen😪
et si par exemple on a pour une température (298 kelvin) une enthalpie standard de réaction d'une réaction donnée = -725.2 & qu'il nous demande de calculer l'enthalpie de cette réaction si on l'effectuait a température de 333 kelvin,sachant que la variation des capacités calorifiques de la première réaction est 53.15, comment fait-on s'il vous plait?
Eme Chan ,Bonsoir je suis Marc , je crois que vous pouvez utiliser la formule suivante donnant l'enthalpie standard de réaction à pression constante: deltaH= CP* delta T
Bonjour, est-ce que c'est possible d'avoir votre courriel pour vous poser une question s.v.p. ? Merci
L'enthalpie est l'énergie acquise par le système...et non l'enthalpie est l'enthalpie acquise, ce qui est absurde...
Merci
demain lexam
premiere annee faculte
Demain exam
trop simple comme vidéo, il faut mieux définir les termes et donner des exemples concrets avec une application
stp
On voulait comment calculer non pas savoir le principe. Améliorez vous un peu
Merci
demain lexam
Øu tu ajurdoi
demain lexam
demain lexam