Uhuuuulll Phoda somos todos nóóóss bichooo... kkkk Obrigado pelo carinoh, pela msg e bora estudar. São por mensagens assim que sempre continuo postando vídeos no canal e precisando estamos aí!! Um abraçããããoooo
Essa é uma baita aula de química, parabéns pela didática, eu fiquei muito surpresa em saber que existem outras forma de extração, vou colocar o método extração por solvente em prática e também vou tentar por maceração
2 роки тому+1
Oi Soniaa!!! Obrigadíssimo pelo elogiooo, você não sabe como fico feliz em ler coisas tão legais. SImm, existem vááárias formas de extração, basta escolhermos a que melhor se encaixa para nosso produto natural. Agora quando fala destas, eu sempre fico de cara com a Enfleurage kkkk meu Deus, imagina ficar colando as petalazinhas da flor na gordura e esperando. É um teste de paciência mesmoooo. Muitíssimo obrigado mais uma vez, obrigado pela força e se precisar estamos aí!!
Olá, estou gostando muito da aula. Estou com uma dúvida - Li em um livro que o método de extração com solventes acaba por deixar vestígios do solvente nos óleos. Por causa disso, tais óleos se tornam inadequados para aromaterapia. Esse método é especialmente usado para a rosa, o néroli, a acássia e a tuberosa, além de ser a única maneira de se extrair óleo de Jasmim, da madressilva , do cravo (flor), entre outros. O que me deixa confusa é que eu vejo menção da utilização de tais óleos em aromaterapia. Poderia esclarecer?
4 роки тому+1
Oi Dona Bk, vou dar uma opinião minha mesmo, mas vale a pena pesquisarmos mais depois. 1°Ao se fazer a extração por solvente, posteriormente pode-se realizar a purificação do óleo, passando algumas vezes ele para uma solução aquosa (isso se faz com a mudança de pH do meio, relacionando o pH com o pKa do principal componente do óleo e tornando o mesmo solúvel em solventes polares). Uma vez que ele é passado para solução aquosa você já elimina o problema do solvente orgânico. 2° As vezes a extração destes compostos pode ser feita através do método chamado "eufleragem" e daí não iria necessitar do solvente, uma vez que usa ou cinza de coco ou gordura vegetal para extração dos óleos das pétalas das flores. 3°A quantidade de solvente, após a extração e a evaporação do mesmo, é praticamente traços, ou seja, ínfima e pode ser (digo isso sem saber mesmo) que as empresas que produzem os óleos ignorem estas quantidades ínfimas de solvente que ficariam no óleo, uma vez que ela é tão pequena que se torna indiferente. Espero ter dado pelo menos uma luz. Caso descubra algo a mais me conte que me amarroo!! Um abs!! E obrigado pelo elogio da aulaa =)
@ obrigada por responder meu questionamento. Estou muito interessada em óleos essenciais mas não tenho formação em química ou área afim. Na verdade, sou formada em Análise e Desenvolvimento de Sistemas e gostaria mesmo de desenvolver pesquisas relacionadas ao uso de óleos essenciais. Para mim é como unir o útil (computação) ao agradável (aromaterapia, minha grande e real paixão). Estou analisando minhas possibilidades (acabei de terminar um mestrado em Informática Aplicada, mas o doutorado quero que esteja relacionado a óleos essenciais). Estou gostando demais dessa aula sobre terpenos.
Parabéns Alberto, pela aula maravilhosa. Você poderia me ajudar somente a entender uma coisa? Eu sempre pensei que substâncias muito voláteis tinham baixo ponto de ebulição! Como pode essas substâncias serem tão voláteis e terem pontos de ebulição tão elevados (tomando como referência o da água)? Obrigada!
4 роки тому+1
Nunca tinha pensado por este lado. kkkk mas vou tentar explicar. O ponto de ebulição da água é considerado alto (100°C) para o tamanho da molécula que ela é. Moléculas do mesmo tamanho da água são gases a temperatura ambiente, mas a água, com suas ligações de hidrogênio, fica com o ponto de ebulição "alto". Agora para as moléculas dos óleos já consideramos o ponto de vista de óleos, que normalmente possuem ponto de ebulição mais alto mesmo e por isso estes óleos essenciais são considerados "voláteis". Concluímos então que estamos olhando ambos os pontos de ebulição por perspectivas diferentes e é por isso que dizemos que o óleo é "volátil" e dizemos que temperatura da água é "alta". Muito ótima a pergunta e nos faz pensar que sempre temos que pensar na referência ao utilizar determinados termos.
Muito boa suas aulas. Vc tem exercicios que possa me enviar por email junto a esse slide?. Encontro pouca coisa na net e o q encontro é mais voltado pro curso de farmácia
huahuahuahuahuaha será que falo lerdo bichoo??? Mas tinha uma amiga que assistia tudo no rápido, falou que acostumou, daí parecia no normal (para ela) que eram as pessoas faaaallaaaanndddooo tuuuddooo leeentttooooo kkkkkkkk
Vc é fod@@@@ Que aulão!❤️❤️❤️👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼
Uhuuuulll
Phoda somos todos nóóóss bichooo... kkkk
Obrigado pelo carinoh, pela msg e bora estudar.
São por mensagens assim que sempre continuo postando vídeos no canal e precisando estamos aí!!
Um abraçããããoooo
Muito obrigada por compartilhar🤗
E olha ela aqui de novooo!!
Obrigado você sempreee
Essa é uma baita aula de química, parabéns pela didática, eu fiquei muito surpresa em saber que existem outras forma de extração, vou colocar o método extração por solvente em prática e também vou tentar por maceração
Oi Soniaa!!!
Obrigadíssimo pelo elogiooo, você não sabe como fico feliz em ler coisas tão legais.
SImm, existem vááárias formas de extração, basta escolhermos a que melhor se encaixa para nosso produto natural. Agora quando fala destas, eu sempre fico de cara com a Enfleurage kkkk meu Deus, imagina ficar colando as petalazinhas da flor na gordura e esperando. É um teste de paciência mesmoooo.
Muitíssimo obrigado mais uma vez, obrigado pela força e se precisar estamos aí!!
Parabéns pela Aula, me ajudou muito!!
Que bom!!
Obrigado e esta é a intenção!!
Parabéns, fantástico!
Olá, estou gostando muito da aula. Estou com uma dúvida - Li em um livro que o método de extração com solventes acaba por deixar vestígios do solvente nos óleos. Por causa disso, tais óleos se tornam inadequados para aromaterapia. Esse método é especialmente usado para a rosa, o néroli, a acássia e a tuberosa, além de ser a única maneira de se extrair óleo de Jasmim, da madressilva , do cravo (flor), entre outros.
O que me deixa confusa é que eu vejo menção da utilização de tais óleos em aromaterapia. Poderia esclarecer?
Oi Dona Bk, vou dar uma opinião minha mesmo, mas vale a pena pesquisarmos mais depois.
1°Ao se fazer a extração por solvente, posteriormente pode-se realizar a purificação do óleo, passando algumas vezes ele para uma solução aquosa (isso se faz com a mudança de pH do meio, relacionando o pH com o pKa do principal componente do óleo e tornando o mesmo solúvel em solventes polares). Uma vez que ele é passado para solução aquosa você já elimina o problema do solvente orgânico.
2° As vezes a extração destes compostos pode ser feita através do método chamado "eufleragem" e daí não iria necessitar do solvente, uma vez que usa ou cinza de coco ou gordura vegetal para extração dos óleos das pétalas das flores.
3°A quantidade de solvente, após a extração e a evaporação do mesmo, é praticamente traços, ou seja, ínfima e pode ser (digo isso sem saber mesmo) que as empresas que produzem os óleos ignorem estas quantidades ínfimas de solvente que ficariam no óleo, uma vez que ela é tão pequena que se torna indiferente.
Espero ter dado pelo menos uma luz. Caso descubra algo a mais me conte que me amarroo!!
Um abs!! E obrigado pelo elogio da aulaa =)
@ obrigada por responder meu questionamento. Estou muito interessada em óleos essenciais mas não tenho formação em química ou área afim. Na verdade, sou formada em Análise e Desenvolvimento de Sistemas e gostaria mesmo de desenvolver pesquisas relacionadas ao uso de óleos essenciais. Para mim é como unir o útil (computação) ao agradável (aromaterapia, minha grande e real paixão). Estou analisando minhas possibilidades (acabei de terminar um mestrado em Informática Aplicada, mas o doutorado quero que esteja relacionado a óleos essenciais). Estou gostando demais dessa aula sobre terpenos.
👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
Uhuull
Obrigadooo pela força Luisaa!!
Parabéns Alberto, pela aula maravilhosa. Você poderia me ajudar somente a entender uma coisa? Eu sempre pensei que substâncias muito voláteis tinham baixo ponto de ebulição! Como pode essas substâncias serem tão voláteis e terem pontos de ebulição tão elevados (tomando como referência o da água)? Obrigada!
Nunca tinha pensado por este lado. kkkk mas vou tentar explicar.
O ponto de ebulição da água é considerado alto (100°C) para o tamanho da molécula que ela é. Moléculas do mesmo tamanho da água são gases a temperatura ambiente, mas a água, com suas ligações de hidrogênio, fica com o ponto de ebulição "alto".
Agora para as moléculas dos óleos já consideramos o ponto de vista de óleos, que normalmente possuem ponto de ebulição mais alto mesmo e por isso estes óleos essenciais são considerados "voláteis".
Concluímos então que estamos olhando ambos os pontos de ebulição por perspectivas diferentes e é por isso que dizemos que o óleo é "volátil" e dizemos que temperatura da água é "alta".
Muito ótima a pergunta e nos faz pensar que sempre temos que pensar na referência ao utilizar determinados termos.
Muito boa suas aulas. Vc tem exercicios que possa me enviar por email junto a esse slide?. Encontro pouca coisa na net e o q encontro é mais voltado pro curso de farmácia
Botei na velocidade 2x ai ficou normal kkkkkk
huahuahuahuahuaha será que falo lerdo bichoo???
Mas tinha uma amiga que assistia tudo no rápido, falou que acostumou, daí parecia no normal (para ela) que eram as pessoas faaaallaaaanndddooo tuuuddooo leeentttooooo kkkkkkkk
Fala não mano, sou eu que gosto de assistir mais rápido, consigo processar melhor as informações.. obrigado pela aula!
@@fredoliveira6202 De nada cara.
Kkkkk igual minha amiga. Acelerada!