Zapraszam do korzystania z naszego portalu Khan Academy: pl.khanacademy.org. Khan Academy po polsku dostępna jest w aplikacji mobilnej. Możesz mieć Khan Academy zawsze przy sobie, w Twoim telefonie.
dziękuję bardzo, wlasnie miałam problemy z wyobrażeniem sobie orbitali :) a jak wiemy, nasz mózg najlepiej przyswaja informacje obrazami, dlatego dobrze wyobrazić sobie dane chmury elektronowe ^^
Dziękujemy za komentarz, cała przyjemność po naszej stronie :). Jeśli interesują Cię orbitale, zajrzyj na portal: pl.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/electron-shells-and-orbitals/v/more-on-orbitals-and-electron-configuration znajdziesz tam jeszcze więcej filmów na ten temat. Zapraszamy :).
Tu jest to dokładnie opisane: pl.wikipedia.org/wiki/Pow%C5%82oka_elektronowa Przypadek powłoki o głównej liczbie kwantowej 1 jest zbyt prosty, jest tu tylko jeden orbital 1s, na którym mogą być 2 elektrony, różniące się orientacją spinu, więc to jest uproszczony przypadek. Weźmy powłokę z n=2. Mamy podpowłokę 2s - tak samo, jak w przypadku 1s, tylko jeden orbital, i podpowłokę 2p, na której są trzy orbitale, odpowiadające rzutowi momentu pędu -1, 0 i 1. Na każdym mogą być znowu 2 elektrony. Innymi słowy, to idzie od orbitali, przez podpowłoki, do powłoki. Podpowłoka zawiera orbitale, a powłoka zawiera podpowłoki. OK?
@@paulina3953 orbital opisany jest trzema, a właściwie czterema liczbami kwantowymi: (n,l,m,s). n to główna liczba kwantowa i ona charakteryzuje powłowkę. Para (n,l) charakteryzuje podpowłokę, przy czym l zmienia się od 0 do n-1. l można też oznaczać literami, s (l=0), p(l=1) itd. Trójka (n,l,m) to orbital, m zmienia się od -l do l. W końcu, dla każdej trójki, czyli orbitala scharakteryzowanego przez (n,l,m) rzut spinu elektronu s może przyjmować dwie wartości, +1/2 i -1/2.
Zapraszam do korzystania z naszego portalu Khan Academy: pl.khanacademy.org. Khan Academy po polsku dostępna jest w aplikacji mobilnej. Możesz mieć Khan Academy zawsze przy sobie, w Twoim telefonie.
Pomocny film. Dobry materiał
dziękuję bardzo, wlasnie miałam problemy z wyobrażeniem sobie orbitali :) a jak wiemy, nasz mózg najlepiej przyswaja informacje obrazami, dlatego dobrze wyobrazić sobie dane chmury elektronowe ^^
Dziękujemy za komentarz, cała przyjemność po naszej stronie :). Jeśli interesują Cię orbitale, zajrzyj na portal: pl.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/electron-shells-and-orbitals/v/more-on-orbitals-and-electron-configuration
znajdziesz tam jeszcze więcej filmów na ten temat. Zapraszamy :).
Dziękuję, bardzo pomogło :)
13:37 liczba atomowa wynosi 7 a masowa 14
+Magda K tak masz rację, chodzi o liczbę atomową (porządkową) Z
czyli orbitale to podpowloki?
powłoki
@@KhanAcademyPoPolsku pogubiłam się, skoro orbital jest częścią powloki to co jest podpowłoką?
Tu jest to dokładnie opisane:
pl.wikipedia.org/wiki/Pow%C5%82oka_elektronowa
Przypadek powłoki o głównej liczbie kwantowej 1 jest zbyt prosty, jest tu tylko jeden orbital 1s, na którym mogą być 2 elektrony, różniące się orientacją spinu, więc to jest uproszczony przypadek.
Weźmy powłokę z n=2. Mamy podpowłokę 2s - tak samo, jak w przypadku 1s, tylko jeden orbital, i podpowłokę 2p, na której są trzy orbitale, odpowiadające rzutowi momentu pędu -1, 0 i 1. Na każdym mogą być znowu 2 elektrony.
Innymi słowy, to idzie od orbitali, przez podpowłoki, do powłoki. Podpowłoka zawiera orbitale, a powłoka zawiera podpowłoki. OK?
a rozumiem czyli powłoki dziela się na podpowloki spdf a one dzielą się na orbitale np p ma 3 orbitale które mogą pomieścić po 2 elektrony?
@@paulina3953 orbital opisany jest trzema, a właściwie czterema liczbami kwantowymi: (n,l,m,s). n to główna liczba kwantowa i ona charakteryzuje powłowkę. Para (n,l) charakteryzuje podpowłokę, przy czym l zmienia się od 0 do n-1. l można też oznaczać literami, s (l=0), p(l=1) itd. Trójka (n,l,m) to orbital, m zmienia się od -l do l. W końcu, dla każdej trójki, czyli orbitala scharakteryzowanego przez (n,l,m) rzut spinu elektronu s może przyjmować dwie wartości, +1/2 i -1/2.
ktoś się kupię w tle chyba :D 2:50
Nie Bohr, tylko Rutherford