Hola Alejandro! Quería agradecerte por tus explicaciones. A pesar de haberme tocado un profe excelente y muy buenos compañeros, la química y la biofísica no es mi fuerte! Me cuesta mucho, más aún habiendo perdido clases por los paros este ultimo tiempo. El viernes rindo mi primer parcial de Química y tus explicaciones me están salvando, ¡Mil gracias!
Como puedo saber exactamente cuantos son los puntos de fusión y ebullición de una sistantacia? En la tabla sólo aparecen de manera individual por cada átomo...
Hola profe, va a poder hacer un directo con algún parcial de química de este cuatrimestre? Para ver si cambio mucho con el del cuatrimestre anterior, porque los gases no entran a los temas de el primer parcial como si lo estaba en el cuatrimestre anterior, ojala pueda hacer directo profe, un saludo
Hola! Muchas gracias por el video, muy claro. Una duda, si yo tengo a NF3 y SiCl4, por qué el punto de fusión de NF3 es -207°C y el de SiCl4 -70°C? NF3 es polar, por lo que tiene dipolo-dipolo y fuerzas de London mientras que SiCl4, solo fuerzas de London ya que es apolar. Y no es un compuesto iónico. Por lo tanto, el punto de fusión debería ser más alto para el NH3, ¿por qué no es así? ¿Será por la siferencia en el peso molecular? Muchas gracias
porque al final del video HF tiene un mayor punto de ebullición que HI y que HCI si además del agua todas las moleculas comparten la características de ser polares y de tener solo fuerzas de van der walls, en donde HF tiene masa molar de 19, mientras que los otros dos pesan más, 128 y 36,5 respectivamente, entonces porque HF tiene más??
Tengo en un ejercicio que ordenar segun sus puntos de ebullicion crecientes a CCl4, CH3F CHI3. Los ordene de tal manera que CHI3>CH3F>CCl4, teniendo en cuenta que CCl4 es no polar y los otros 2 son polares. Pero en las respuestas del ejercicio el orden es CHI3>CCl4>CH3F. No se en que me estoy equivocando
Porque el cloro y el iodo son átomos más grandes que el fluro, oxígeno o nitrógeno. Se da el puente de hidrógenos con átomos de poco radio y muy electronegativos.
Lo semejante disuelve lo semejante.. -Las sustancias polares se disuelven en solventes polares.. Las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares..
@@AlejandroDeLuccasTuProfesor Por ejemplo entre el amoniaco y la fosfina, el amoniaco es más soluble porque tiene puente de hidrógeno y la otra no, es así? Gracias
hola profe una consulta por qué el ch4 es no polar? entiendo que los no polares es cuando no presenta diferencia de electronegatividad y en este caso si hay o estoy equivocada?
Hola.. hay varios criterios. Elque adoptan en la UBA es calculando la diferencia de electronegatividad. Si es mayor a 2 es ionico..Si es menor es covalente
Porque el Iodo es un átomo muy grande.. y además la diferencia de electronegatividad no es suficiente.. Para que se dé el puente de H debe haber un átomo pequeño muy electronegativo unido con hidrógeno.. En compuestos inorgánicos solo se da en el H2O, en el HF y en el NH3
Hola Alejandro! Quería agradecerte por tus explicaciones. A pesar de haberme tocado un profe excelente y muy buenos compañeros, la química y la biofísica no es mi fuerte! Me cuesta mucho, más aún habiendo perdido clases por los paros este ultimo tiempo. El viernes rindo mi primer parcial de Química y tus explicaciones me están salvando, ¡Mil gracias!
muchas gracias.. y muchos éxitos el viernes
TODA LA UNIDAD 4 DE LA GUÍA EN VIDEOS. docs.google.com/document/d/1s2x_yDfvg6_3i-404RrEQtcg8VSVbABYPnU0y8JhpEw/
Mil gracias, mañana tengo el parcial y todavía no entendía este tema, me salvaste!!
Das clases como messi juega al futbol.
Excelente! Como siempre! Muchas gracias!
Te amo ❤
Excelente explicación, gracias!
Muchísimas gracias por cada video! Un genioooo 🙌
muchas gracias!!!
Súper claro! Mil gracias
Como puedo saber exactamente cuantos son los puntos de fusión y ebullición de una sistantacia? En la tabla sólo aparecen de manera individual por cada átomo...
Hola profe, va a poder hacer un directo con algún parcial de química de este cuatrimestre? Para ver si cambio mucho con el del cuatrimestre anterior, porque los gases no entran a los temas de el primer parcial como si lo estaba en el cuatrimestre anterior, ojala pueda hacer directo profe, un saludo
Te amo tanto
jajajjajaja..Muchas gracias!!
Magnífica explicación
muchas gracias!!!
Hola! Muchas gracias por el video, muy claro. Una duda, si yo tengo a NF3 y SiCl4, por qué el punto de fusión de NF3 es -207°C y el de SiCl4 -70°C? NF3 es polar, por lo que tiene dipolo-dipolo y fuerzas de London mientras que SiCl4, solo fuerzas de London ya que es apolar. Y no es un compuesto iónico. Por lo tanto, el punto de fusión debería ser más alto para el NH3, ¿por qué no es así? ¿Será por la siferencia en el peso molecular? Muchas gracias
15:56 no son 4 compuestos binarios?, no entiendo bien cuando se dice en ese ejemplo: 4 moleculas , no habrian 4 moles?
entiendo que al decir moleculas, hablamos de grupos de atomos
Sisi, son compuestos binarios del grupo de HIDRUROS hidrácidos, formados por H+NM
Crack!!!!
una duda no entiendo eso de punto de ebullicion y fusion donde se saca esos grados??
genio genio geniooo!!!!!!!
muchas gracias!!!!
se me fueron las dudas con este video,gracias profe,crack!
porque al final del video HF tiene un mayor punto de ebullición que HI y que HCI si además del agua todas las moleculas comparten la características de ser polares y de tener solo fuerzas de van der walls, en donde HF tiene masa molar de 19, mientras que los otros dos pesan más, 128 y 36,5 respectivamente, entonces porque HF tiene más??
Excelente explicación 👏👏👏
MUCHAS GRACIAS!!!
Tengo en un ejercicio que ordenar segun sus puntos de ebullicion crecientes a CCl4, CH3F CHI3. Los ordene de tal manera que CHI3>CH3F>CCl4, teniendo en cuenta que CCl4 es no polar y los otros 2 son polares. Pero en las respuestas del ejercicio el orden es CHI3>CCl4>CH3F. No se en que me estoy equivocando
Grande profesor me salvo!!!
Me alegro mucho!!!
¿Como se le llama al procedimiento para calcular las fuerzas intermoleculares?
muy buena tu explicacion, pero me quedó una duda, por qué en el HCl y el HI no se forman uniones puente hidrgeno?
Porque el cloro y el iodo son átomos más grandes que el fluro, oxígeno o nitrógeno. Se da el puente de hidrógenos con átomos de poco radio y muy electronegativos.
Profe como se relaciona esto con la solubilidad? Cuanto más fuerzas intermoleculares tiene más soluble es el compuesto?
Lo semejante disuelve lo semejante.. -Las sustancias polares se disuelven en solventes polares.. Las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares..
@@AlejandroDeLuccasTuProfesor Por ejemplo entre el amoniaco y la fosfina, el amoniaco es más soluble porque tiene puente de hidrógeno y la otra no, es así? Gracias
Hola!! Me podrías decir cómo puedo saber cuál es el peso molecular? solo eso es mi duda mucha gracias!!!
Hola.. Eso lo determinas con la tabla periódica, buscando el peso atómico de cada elemento.
Y si por ejemplo, hay una molecula polar, como el AsH3, tendría de London y dipolo-dipolo?
Una pregunta, siempre va escrito London? Ya sea dipolo dipolo
hola profe una consulta por qué el ch4 es no polar? entiendo que los no polares es cuando no presenta diferencia de electronegatividad y en este caso si hay o estoy equivocada?
Hola.. nono.. tenés que estudiar primero TRePEV.. es el video anterior a este..
ua-cam.com/video/G5eBeHuP9C0/v-deo.html
@@AlejandroDeLuccasTuProfesor gracias profe!!! explica demasiado bien, entendí perfecto
@@micaelafalco9026 Que grande Mica...muchas gracias!!
como se que el compuesto es ionico?
Hola.. hay varios criterios. Elque adoptan en la UBA es calculando la diferencia de electronegatividad. Si es mayor a 2 es ionico..Si es menor es covalente
@@AlejandroDeLuccasTuProfesor muchas gracias, ahora entiendo todo!
Profe , por que la molecula SO³ es (no polar ) ?
Al tener geometría triangular se anulan los momentos bipolares que se generan..
que crackkkkkkk
no entiendo porq HI no posee puentes de hidrogeno :,c
Porque el Iodo es un átomo muy grande.. y además la diferencia de electronegatividad no es suficiente.. Para que se dé el puente de H debe haber un átomo pequeño muy electronegativo unido con hidrógeno.. En compuestos inorgánicos solo se da en el H2O, en el HF y en el NH3