davvero eccezionale, in questo periodo di dad, anche per noi universitari questi video sono ottimi. Ho una domanda però, se per trovare gli ioni idronio nell'acido debole non volessi, o mi venisse chiesto di non utilizzare la sua formula con la radice, come devo procedere? grazie mille in anticipo
Ciao Prof ..super utile questo video grazie mille !! Soltanto una domanda, come faccio a scegliere se farlo reagire con una molecola di h2o oppure in soluzione acquosa ??
Ripetizioni & Lezioni scientifiche Dott. Atzeni quindi se nel testo di un esercizio trovo la dicitura “ fai reagire i seguenti acidi o basi con l’acqua” posso utilizzarle entrambe ??
Buongiorno, una piccola curiosità: ma in questo caso, a prescindere dall'acido in se, non sarebbe più corretto parlare di "ionizzazione" anzichè "dissociazione"? Me lo chiedo, perchè il composto di partenza, l'acido acetico, non contiene ioni, così com'è, come NaCl!E' corretto? Grazie mille.
Ciao Prof! utilissimo il suo video, ho solo una domanda: il mio professore mi ha detto che se ka è molto maggiore di 1 allora l'acido è forte, ma nel video viene detto che se c'è ka l'acido è debole. Riuscirebbe a fornirmi delle delucidazioni perfavore?
Ciao, diciamo che le delucidazioni dovrebbe dartele il tuo prof, che dovrebbe sapere che se un acido è forte la la non la può avere in quanto se un acido è forte, significa che la reazione è totalmente spostata verso i prodotti, a questo punto se applichi la formula per trovare la ka, ti da un errore matematico, quindi non si può calcolare!!!
L’acido solforico per la prima deprotonazione è un acido forte, per la seconda è un acido debole, infatti ha la ka, però solo per la seconda deprotonazione!!!
Non ho capito il perché l’acqua non si inserisce nella costante di dissociazione acida. Sul mio libro sta scritto:” l’acqua si può ritenere costante e quindi questo valore è inglobato dalla costante Kc”
Nella formula della Ka al numeratore vi è la concentrazione degli ioni H3O+ che derivano comunque direttamente dall'unione dell'idrogenione liberato con una molecola d'acqua (e visto che l'acqua quindi c'è sempre si può scrivere H+ al posto di H3O+, non tenendo conto dell'acqua, ma comunque essa è sempre lì ed è quella che rende possibile la dissociazione)
professore sto preparando chimica generale e inorganica e le assicuro che mi sta aiutando come nessun altro, grazie davvero per i suoi video
Grazie 🤩 gentilissima!!! ❤️
Decisamente il migliore sulla piazza
Grazie mille per i suoi video, mi stanno aiutando tantissimo nello studio
Grazie a te!!! ❤️🤩
Professore lei è il migliore!!
Grazie gentilissimo!!!
davvero eccezionale, in questo periodo di dad, anche per noi universitari questi video sono ottimi.
Ho una domanda però, se per trovare gli ioni idronio nell'acido debole non volessi, o mi venisse chiesto di non utilizzare la sua formula con la radice, come devo procedere? grazie mille in anticipo
Devi usare la reazione e arrivarci attraverso la costante di equilibrio!!!
Troppo grande.
Grazie mille
Grazie 🤩 ❤️
video eccezionale grazie!
Grazie 🤩🙏🏻
Ciao Prof,i suoi video sono davvero molto utili,volevo soltando farle una domanda,come distinguo un acido da una base dalla formula chimica?
Ciao grazie 🤩 gli acidi all’inizio della molecola hanno sempre l’idrogeno, mentre le basi quasi sempre hanno il gruppo OH
grazie mille!! é stato chiarissimo
Grazie a te!!! 😊❤️
GRAZIE
Grazie a te ❤️
Grazie, per universita bene
Ciao Prof ..super utile questo video grazie mille !! Soltanto una domanda, come faccio a scegliere se farlo reagire con una molecola di h2o oppure in soluzione acquosa ??
Francesca Lojnii sono due reazioni equivalenti!!! L’unica differenza è che ci sia h+ o h3o+
Ripetizioni & Lezioni scientifiche Dott. Atzeni quindi se nel testo di un esercizio trovo la dicitura “ fai reagire i seguenti acidi o basi con l’acqua” posso utilizzarle entrambe ??
Buongiorno, una piccola curiosità: ma in questo caso, a prescindere dall'acido in se, non sarebbe più corretto parlare di "ionizzazione" anzichè "dissociazione"? Me lo chiedo, perchè il composto di partenza, l'acido acetico, non contiene ioni, così com'è, come NaCl!E' corretto? Grazie mille.
No è asbagliato!!! Perché NaCl per esempio non vedi ioni ma lui è ionizzato al 100 per 100
@@ProfAtzeni Grazie mille. Ma l'acido acetico non è un composto ionico, quindi gli ioni si formano in soluzione!?
Ciao Prof! utilissimo il suo video, ho solo una domanda: il mio professore mi ha detto che se ka è molto maggiore di 1 allora l'acido è forte, ma nel video viene detto che se c'è ka l'acido è debole. Riuscirebbe a fornirmi delle delucidazioni perfavore?
Ciao, diciamo che le delucidazioni dovrebbe dartele il tuo prof, che dovrebbe sapere che se un acido è forte la la non la può avere in quanto se un acido è forte, significa che la reazione è totalmente spostata verso i prodotti, a questo punto se applichi la formula per trovare la ka, ti da un errore matematico, quindi non si può calcolare!!!
Anche la mia professoressa ha detto che se la Ka è maggiore di 1 allora si tratta di un acido forte
Ciao scusa ma l' HSO4 è un acido debole? È perché?
Grazie a chi mi risponderà
L’acido solforico per la prima deprotonazione è un acido forte, per la seconda è un acido debole, infatti ha la ka, però solo per la seconda deprotonazione!!!
@@ProfAtzeni ok grazie quindi HSO4 - è forte, invece SO4 - è debole, giusto?
@@amaliaaprea3386 No ...
Non ho capito il perché l’acqua non si inserisce nella costante di dissociazione acida. Sul mio libro sta scritto:” l’acqua si può ritenere costante e quindi questo valore è inglobato dalla costante Kc”
Nella formula della Ka al numeratore vi è la concentrazione degli ioni H3O+ che derivano comunque direttamente dall'unione dell'idrogenione liberato con una molecola d'acqua (e visto che l'acqua quindi c'è sempre si può scrivere H+ al posto di H3O+, non tenendo conto dell'acqua, ma comunque essa è sempre lì ed è quella che rende possibile la dissociazione)
perché è un liquido puro, i liquidi e i soldi non li devi mettere nella costante, solo quelli gassosi o acquosi
🌰
Quanta pienezza in un solo uomo... Domani si prende un bell'8
😂😂😂 grazie 😊