NÚMEROS CUÁNTICOS Y ORBITALES | Química Básica
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- Опубліковано 15 вер 2017
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ERRATA: n no puede ser 0. n = 1,2,3,...
Muy buen video , explicas mejor que todos los profesores de quimica que he tenido
Excelente! Gran trabajo profe!
Desde Chile gracias ..... Simple y precisa explicación lo felicito así se enseña
¡Muchas gracias! Muy buena explicación. Me está siendo de mucha utilidad.
gracias!!! por fin entendi este tema ,explicas bien
Buenas Dr.Sánchez,
Primero de todo, quisiera felicitarle por todo el trabajo que está llevando a cabo en este maravilloso canal, el cual me está ayudando, de la misma forma que a muchos otros, a estudiar para los exámenes de química (en mi caso, en la química que se da en la carrera de biología). Como intento de "ayuda constructiva", quisiera hacer notar un par de erratas que hallé, a parte de la que ya recalcas en la caja de comentarios, en el vídeo. En primer lugar, la letra griega que se halla en la formula de Schrödinger se trata de la letra "Psi" no la letra "Phi". En segundo lugar, aunque "spin" significa "giro", este concepto, en el ámbito de física de partículas no se trata de una cualidad de "giro" como se conoce desde la ortodoxia. Invito a que se investigue acerca de este tema. Supongo que lo utiliza como "reduccionismo" para aligerar la sesión, pero pienso que sería de interés que esto fuera remarcado.
Dicho esto, espero que este comentario pueda serle de utilidad a alguien y que le encuentre bien a usted, Dr.
Atentamente,
Iván
Excelente! me sirvió muchisimo!
Excelente explicacion! Impecable
explicas súper claro, GRACIAS!!
por fin veo un video donde vienen los numeros cuánticos lo cual es fundamental para entender la función de los electrones de lo contrario pareces un robot calculando los números cuánticos. Excelente
Excelente explicación!
gracias gracias...muy bien y claramente explicado
Gracias profe me aclaro todas las dudas que tenia
Una genialidad el video! Graciassss
¡Gracias hermano por tu clase! ¡Sigue asi!
Vlad! Wow! Eres un crack, gracias gracias gracias
Simplemente excelente
Muy buena explicación.
Gracias Vlad, tu nunca me fallas.
Un capo 👏👏
Entendí todo
de verdad muchas gracias !!!
¿Harás un vídeo-tutorial para aprender a hacer metanfetamina? Conozco a un tal Jessie, al que le podría ser muy útil.
referencias?,donde
El conoce la química, tu conoces el negocio.
C10H15NO (denominado pseudoefedrina) + 2 HI = C10H15N + H2O + I2
Gracias profe, m salvo la vida nuevamente xd
Te amo 😍😍😍😂😂😂pa cuando la próxima clase?
El mejor!!!
Muy bien explicado (:
qué buena clase!!!
Muy bueno, gracias. ^.^
Que colada hermano gracias
Gracias :') me salvaste
HOLA!! NECESITO SABER LA DIFERENCIA ENTRE RADIO ATOMICO DEL MODELO DE BOHR Y EL MODELO ACTUAL,, GRACIAS!!!!!
Buenas profe!
Cómo determino el valor de l si solamente tengo de dato n=5?
¡Excelente explicación! Tenía muchas dudas a cerca de este tema, pero no encontraba una explicación tan amplia en material bibliográfico. Gracias
GRACIAS
gracias!!!
Me encatan tus videos
Es de los mejores videos uwu
Gracias crack
ME ENCANTO
Gracias
Todo un ídolo
Excelente
Por fin entendí este tema ! 😢👍👍👍
Sd7e
Me salvaste
Explicas mejor que mi 'profesora, Gracias brother
Wena choroooo!! Ya salvé el 1.5
la letra griega de la ecuación d schrödinger no es fi sino psi. ¿por qué el átomo es estable con 8 electrones en el último orbital? (excepto el helio)
Me sirvio mucho, gracias por proporcionar este contenido de gran calidad y me suscribo ! 👌.
Me surge una duda y es como puedo saber si el número cuantico spin debe ser positivo o negativo a la hora de hallar o corregir lo numeros cuanrticos de un electrón.
Gracias de antemano.
Hola Diego, realmente el número de spin puede tener cualquier valor siempre y cuando sea -1/2 o 1/2. Es decir, siempre que sea cualquiera de esos valores, será correcto. A priori, no se puede saber cuál es cuál.
Un saludo!
Creo que uno positivo y otro negativo.
Buenas muy bueno el vídeo, pero observo un pequeño error la n No toma valor de cero por lo he leído, siempre toma un valor desde 1. Me gustaría saber si estoy equivocada
Min 10:46 Tengo una duda, si "l" toma el valor 3 se llama orbitales f, pero l puede tomar un valor mayor a 3? porque eso ya no lo entiendo porque si es así a que orbital correspondería?
El m=0 para los orbitales p, ¿no tendría que corresponder esta al orbital pz?
3:49 del último electrón localizado verdad?
12:30
Mi profe de química me explico que en un orbital caben 2 electrones, pero he visto vídeos en los que explican que los orbitales son los mismos electrones pero en una nube de probabilidad de encontrar al electrón en cierta región del espacio, entonces no entiendo eso de que en un orbital caben 2 electrones ¿si no son los orbitales electrones? , es decir que caben 2 electrones en un electrón
¿No se supone que el número cuántico principal puede tomar los valores: 1; 2; 3; 4; 5; 6 y 7?
¿Número cuántico secundario puede tomar los valores: 0; 1; 2; 3? Es una duda que he tenido porque he visto otros vídeos y dicen que esos son los valores que pueden tomar.
A partir del nivel de energía 5 la cantidad de electrones comienza a disminuir
el orden es así:
n1 = 2 electrones y 1 subnivel "s"
n2 = 8 electrones y 2 subniveles "s" y "p"
n3 = 18 electrones y 3 subniveles "s", "p" y "d"
n4 = 32 electrones y 4 subniveles "s", "p", "d" y "f"
a partir de aquí se jode el patrón :v
n5 = 32 electrones y 4 subniveles "s", "p", "d" y "f"
n6 = 18 electrones y 3 subniveles "s", "p" y "d"
n7 = 8 electrones y 2 subniveles "s" y "p"
el número cuántico secundario hacer referencia a "s", "p", "d" y "f" donde s = 0, p = 1, d=2 y f = 3 quiere decir que no existen más subniveles después de f o 3
no sé por qué vergas es así, acabo de empezar con la química >:v
Un geniooo!!! Muy buena explicación
El video esta muy bueno! Tengo una pregunta, si L =4, como se representaría el tipo de orbital? Gracias!
no puede ser cuatro
Los orbitales con l=4 se llaman g y son 9. Los electrones de los elementos conocidos (en estado basal, es decir, de mínima energía) no llegan hasta esos orbitales. En teoría el elemento 121 ocuparía un orbital g, pero nuestra tabla periodica solo llega hasta el elemento 118. Cabe aclarar que electrones excitados de elementos conocidos sí puede llegar hasta esos niveles de energía.
+Franco Allende Gracias :)
Como se sacan los números cuanticos observados??
Usted dijo que n podría ser 0, en ese caso, ¿qué valor tendría L?
Cuando vas a resolver la ecuación de Schrondiguer
Gracias justo estoy en este tema.... una duda, en los orbitales de f que son 7 como se representarian??... igual que los Dxy y eso??
Hola, mira
en esta web tienes las formas de los distintos orbitales:
e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4840/html/Single_electron_orbitals.jpg
Un saludo!
gracias lml
tengo una duda, por ejemplo si n = 6 entonces l puede tomar el valor de 0 a 5, entonces si solo existen cuatro tipos de orbitales sinedo s, p, d y f siendo el valor de l igual a 0, 1, 2, 3 respectivamente ¿que tipo de orbital seria si l tuviera el valor de 5?
Son s, p, d, f, g, h,...
Aunque a partir de los f son todos niveles teóricos, aún no se han visto en la realidad
Gracias :)
En qué me baso para sacar M y S; a partir de la configuración condensada.
En ese caso creo que tendrías que hacer la C.E normal por que recorda que el M depende del número cuántico secundario
QUE CAPO
Puedo tener un Spin distinto a Uno partido Dos ??... como por ejemplo 3/6 ??
3/6 es igual que 1/2, de modo que en ese caso sí, pero solo solo es valido eso, +-1/2 para los electrones
@@BreakingVlad buenisimo!! Me surgió esa duda, gracias por aclararla.. me gusto tu canal y me eh suscrito.. Saludos!!
sin dislikes te tu like
Hola, corrijo un error, en el minuto 8:05 asignaste como spin 1/2 pero en realidad es -1/2... gracias por los videos, sirven mucho!
¿Por qué?
se ve que te gusta breaking vlad
en el spin solo puede ser -1/2 , 1/2 o tambien -1,1
solo -1/2 y +1/2 para los electrones
Muy vario, pero,estamos hablando de electrones, hay unos de 3^4
Quien me ayuda . Indica los numeros cuaticos para los siguientes orbitales 4f ,5p,6d
Qué bonita matemática.
Naturales
Naturales y cero
Enteros
Fraccionarios
Perdón por la aclaración, pero "s" no es "el sentido de giro del orbital", sino el sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
Aunque hubo un error en el numero cuantico principal porque no puede ser cero
pueden haber 2 electrones girando en el mismo sentido?
En el mismo orbital no. Es el principio de exclusión de Pauli: 2 electrones no pueden tener los mismos 4 números cuánticos idénticos, tienen que diferir al menos en el de spin, que es el sentido de giro.
en el min 8 :04 es -1/2
Podés hacer un vídeo para hacer cocaína ?
Ayy me salvo Profe de mi gfa TwT''
no
no
Yo la resolví mientras comía 👀
Pero muigueno
¿Puedo ir al baño?
Banco la foto de jc denton
Pensé que era un tutorial de como hacer metanfetamina XD
viva el operador hamiltoniano schrodinger amen
amén
ibai es quimico
hasta ahoita no entiendo los orbitales degenerados :(
ME GUSTA LA QUIMICA
No entiendo porque L en el tercer ejercicio es 1 si L =n-1 y daria 2
disculpe profe, puedo ir al baño?
Nadie puede explicar la orientación.
N solo puede valer 7 o me equivoco solo hay 7 periodos correspondientes al nivel de energia de cada periodo , como va a haber 30 estoy flipando eres como un robot que grabo lo repite pero no lo entiende , ufff por eso el mundo esta asi mucho universitario jugando a ser listo.
N no puede tener valor 0
cierto! gracias por la corrección