hola David me llamo Juanma y quería darte un millón de gracias porque los profesores de clase no se ni como se han podido sacar la carrera de magisterio yo si fuera ellos me daría vergüenza. Pero no quiero hablar de esto, solo quería darte las gracias por perder tu tiempo en gente que no conoces. LIKE SI ESTAS DE ACUERDO
¿Quién más tiene un examen mañana? XD PD: Muchas gracias por los vídeos, este año química supuestamente era optativa, pero me han obligado y tengo que digerirla como pueda.
soy ingeniero quimico y te agradezco tu esfuerzo ojala y todos los maestros hicieran lo que tu... lo que haces es grande suerte y como alguien lo menciono puedes dormir tranquilo por que alguien que hace bien su trabajo puede dormir tranquilo creo que debes ser feliz... irradias eso..
unicoos Quimitube Tu libro de Química GRACIAS A USTEDES DOS, GRANDES MAESTROS HE COMPRENDIDO VARIOS CONCEPTOS DE QUÍMICA! SON UNAS EMINENCIAS! Nunca dejaré de aprender tíos.
Muy agradecido por la excelente explicación, muy buen profesor, maestro lo que te consideres !!! sos un genio y no das tanta vuelta que es lo mejor, recomendado!!!!!
no era nada en especial más allá de darte las gracias por los videos, son muy explicativos y nose si a la demás gente que lo mire le irá bien, pero a mi me va de lujo... ojala apruebe... es bonito ver hasta que punto son curiosos los hobbies de la gente... :D
Muchas gracias por tus explicaciones! Muy claras y precisas, siempre agregando datos "que no hay que saberlos de antes", me vienen bárbaro. Cordial saludo desde Argentina!
yo no voy a preguntar nada, solo decir QUE GRACIAS, GRACIAS POR ESTOS VIDEOS, me aclaron muchisimo y me ha subido el animo muchas veces, Uno de los mejores profesores que he visto, voy a ir a estudiar a España. Gracias por todo :)
En esa formula, dado que AG suele darse en Julios (y no en calorias) siempre se utiliza 8,314... Solo se utiliza 0,082 en la formula de PV=nRT cuando la presion está en atmosferas y el volumen en litros...
Hola, te agradezco infinitamente todos los videos que colgaste que me sirvieron muchísimo y por haber respondido las dudas que te pregunté. Me ayudaste mucho para aprobar la cursada (aprobé los 3 exámenes de química que toman al principio y ahora falta solamente el examen final integratorio). Ojalá haya más gente como vos. Saludos desde Argentina. :)
buenisimo video, de verdad enseñas muy bien, mi profesora es sin duda sabe mucho, pero no sabe como enseñar para que sea comprendido, llevamos un mes pasando esto y no entendia nada y ahora en 5 min ya aprendi lo que necesitaba, gracias!!
Increíble, muchas gracias, lo vi un día antes de un examen de esta materia y aprobé con un 6,4 (nota máxima 7 acá en Chile) sinceramente gracias y ya espero a seguir viendo estos videos para los demás examenes!!
Muchas gracias por el vídeo, me ha servido mucho. Una pequeña aclaración (no es de la parte de termodinámica pero nunca está de más): el gas fosgeno (también llamado gas mostaza) se usó en la primera guerra mundial, no en la segunda, como arma química, entre otras. La verdad que fue una brutalidad, hubo relatos de veteranos que decían haber visto soldados asfixiados por el gas con la piel completamente azul como el propio uniforme.
@Kondoriano2 A tu primera pregunta, la entalpia solo es cero para elementos en su estado fundamental. Son todos los diatomicos H2, N2, I2....l y los elementos "individuales", es decir, cuando te encuentros solos al Fe, Ca, Li, Ag, etc... En la formula de KC sólo aparecen las especies gaseosas y/o en disolución.
hola :) bueno te quiero dar las gracias porque me has salvado todo este año en física y química jajajaja un saludo desde Chile y gracias por la ayuda :) estos si son realmente aportes buenos para internet :)
Realmente, MUCHAS gracias por este gran vídeo muy bien explicado, te agradezco en nombre mio y de mis compañeros de curso, estábamos muy colgados respecto a este tema :)
@MindControl008 Pues creeme que es lo que tenía en mente. Incluso en los libros de BACHILLEr viene de modo adimensional. Supongo que pasará como con FISICA, que al llegar a la universidad descubres que la mitad de las cosas que te han enseñado no se cumplen en la realidad... GRACIAS POR EL APORTE. Así yo también aprendo...
@Kondoriano2 Para saber hacia donde está desplazada la reacción se halla Q, del mismo modo que Kc, pero no tiene porque ser con las concentraciones en el equilibrio. Si Q=Kc entonces el sistema está en equilibrio. Si Q es menor que Kc el sistema evolucionará hacia la derecha, es decir, aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con KC. Si Q es mayor que Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda.
Es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. Se "inventó" esta magnitud para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
0:50 a mi también me hablaron del fosgeno. Por su densidad, lo echaban en las trincheras enemigas. Los soldados que no se asfixiaban, salían y eran atacados.
Me hiciste aprobar mi primer examen de química de segundo de bachillerato, y espero que me ayudes con el impulso de tus vídeos a aprobar el trimestral que tengo mañana! Eres increíble! Continua subiendo, que ayudas a muchas personas!
Muchas gracias por la explicación!!! =D ahora entiendo por que fallaba los ejercicios!! Julios traicioneros! Mañana tengo examen de selectividad de química y menos mal que he encontrado tu video! =D Gracias! ^^
Es lo mas profe, muchas gracias, me estoy viendo tooodos los videos de quimica, por que tengo el examen final de la facu :D .. me ayuda muchisimo ! desde hace 2 años :D
El fosgeno fue utilizado ampliamente durante la Segunda Guerra Mundial como un agente asfixiante (que afecta el sistema pulmonar). Entre los agentes químicos utilizados en la guerra, el fosgeno fue el responsable del mayor número de muertes. Gracias por los vídeos, las explicaciones quedan super claras.
HO MI DIOS!!!.. como me encanta este unicoos! .. xD gracias profe.. siempre salvándome las papas.. un saludo desde Argentina - facultad nacional de Córdoba (UNC - FCEFyN)
Pasa a moles los datos que te dan en el apartado a,b o c, en base a su masa molecular, o que un mol en condiciones normales ocupa 22.4 litros, o la formula de los gases ideales PV=nRT. Despues, como sabes que un mol de C4H10(g) libera 2877 KJ (estoy seguro de que te dicen eso o que te dan la energia en KJ/mol), solo tendrás que multiplicar... Para lo que te indico al principio tienes que controlar ESTEQUIOMETRIA. Te sugiero esa seccion de QUIMICA de la web (unicoos.com)
es a 25 grados Centigrados profesor gracias por responder :) en mi universidad me han dicho que calculara de una manera mas sencilla "DG= n.DG estandar de los productos- nDG estandar de los reactantes, utilizando los valores tabulados y asi efectivamente dan los resultados pero no entiendo porque por otros metodos no da (y el que usted utiliza tambien me lo han explicado en mi clase)
La entalpia del H2 y del Br2 es 0 porque se encuentran en su estado fundamental. Por esa razón la entalpia de tu reaccion será la del HBr(g) multiplicada por 2... La entropia mide el desorden y suele aumentar si aumenta la complejidad de la molecula. Podriamos decir que la entropia es positiva pues el H2 y el Br2 est´ñan en su estado fundamental y el Hbr no...
Hola!!! Soy de Torrevieja y tus vídeos me salvan la vida, ya que soy una inepta en química!!! Tengo un ejercicio que no comprendo cómo sacar la ASº y es el siguiente: Ejercicio 24. Justifica mediante cálculo la afirmación de que el aumento en la temperatura de la estratosfera está relacionado con la formación del ozono a la reacción ( no ajustada ): O2 (g) + O (g) --> O3 (g) Datos: AHfº O3 (s) = -142,3 KJ /mol ; AHfº O2 (g) = -247,3 KJ /mol y ya está....en lo primero que me fije ,es que ,la ecuación química parece ajustada...tuve mis apaños...pero de todos modos, al sacarme la entalpía ,no supe remediar las cosas para sacar la entropía.Supongo que tengo que hacer la diferencia de la temperatura de Gibbs , no¿? Seguramente esté equivocada, en fin, que sin apartados y con los pocos datos y sin entender para empezar la ecuación química para ajustarla...empecé a creer que es expresión teórica...estoy perdidísima, si pudieras decirme, qué he de hacer...porque hoy mismo tengo examen y me he topado con éste problemilla de sopetón.... Gracias de antemano!
+MusicArte Torrevieja Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Depende del enunciado. Te sugiero los videos de termodinamica unicoos". Verás diferentes ejemplos... Los tienes ordenados en la seccion QUIMICA, TERMODINAMICA de la web (unicoos.com)
En ese caso tienes que aplicar la Ley de Hess. Es posible te vengan bien los videos de Termodinamica... Los encontrarás en la seccion QUIMIOCA, TERMODINAMICA de la web (unicoos.com)....
Hola, soy Moeller Aufbau, si, el que creó el diagrama de Moeller. Gracias a mi no suspendéis química y podéis realizar la configuración electrónica de los elementos perretes :)
Pero si tenes razón!!!! mi error era que yo le había puesto a la entalpia del COCL2 un valor de 298J/molk y es 289 copie mal el enunciado, lo volveré a resolver.Saludos desde Argentina.
Sería largisimo explicartelo por escrito. A grandes rasgos, la relacion entre las concentraciones (o las presiones parciales) de reactivos y productos en el equilibrio es constante...
Muchas gracias por tus aportaciones, eres la salvación de muchos estudiantes, desde luego podras irte todos los dias a domir a gusto sabiendo que ayudas a miles de personas cada dia. De veras que las gracias que te pueda dar son pocas. Por curiosidad, ¿Que carrera estudiaste?
hola David me llamo Juanma y quería darte un millón de gracias porque los profesores de clase no se ni como se han podido sacar la carrera de magisterio yo si fuera ellos me daría vergüenza. Pero no quiero hablar de esto, solo quería darte las gracias por perder tu tiempo en gente que no conoces.
LIKE SI ESTAS DE ACUERDO
uno de los hombres más queridos de españa
y de Argentina tambien
Miguel I. I
Después de JordiENP claro xD
Não só da Espanha, ele é amado pelos brasileiros também, obrigada professor
¿Quién más tiene un examen mañana? XD
PD: Muchas gracias por los vídeos, este año química supuestamente era optativa, pero me han obligado y tengo que digerirla como pueda.
yo XD
+Ad-astra yoooo
Eu
Federico Costa
eres de Galicia?
Nop, Uruguay
soy ingeniero quimico y te agradezco tu esfuerzo ojala y todos los maestros hicieran lo que tu... lo que haces es grande suerte y como alguien lo menciono puedes dormir tranquilo por que alguien que hace bien su trabajo puede dormir tranquilo creo que debes ser feliz... irradias eso..
unicoos Quimitube Tu libro de Química GRACIAS A USTEDES DOS, GRANDES MAESTROS HE COMPRENDIDO VARIOS CONCEPTOS DE QUÍMICA! SON UNAS EMINENCIAS! Nunca dejaré de aprender tíos.
Muy agradecido por la excelente explicación, muy buen profesor, maestro lo que te consideres !!! sos un genio y no das tanta vuelta que es lo mejor, recomendado!!!!!
no era nada en especial más allá de darte las gracias por los videos, son muy explicativos y nose si a la demás gente que lo mire le irá bien, pero a mi me va de lujo... ojala apruebe... es bonito ver hasta que punto son curiosos los hobbies de la gente... :D
:-)))))) !!!!ENHORABUENA!!!! y muchas gracias por compartir tu alegría....!!!
like por el profe que en mas de una ocasión nos ha salvado el culo xD
Me está salvando el culo hasta en la carrera, y eso que no tiene contenido de universidad... jajajaj
Muchas gracias por tus explicaciones! Muy claras y precisas, siempre agregando datos "que no hay que saberlos de antes", me vienen bárbaro. Cordial saludo desde Argentina!
gracias por tus videos me sirven para el bachillerato internacional, grande y saludos desde ECUADOR !!!
No sé como lo haces pero he aprendido más en 20 minutos de vídeo que en 3 meses de clase. Gracias.
yo no voy a preguntar nada, solo decir QUE GRACIAS, GRACIAS POR ESTOS VIDEOS, me aclaron muchisimo y me ha subido el animo muchas veces, Uno de los mejores profesores que he visto, voy a ir a estudiar a España. Gracias por todo :)
En esa formula, dado que AG suele darse en Julios (y no en calorias) siempre se utiliza 8,314... Solo se utiliza 0,082 en la formula de PV=nRT cuando la presion está en atmosferas y el volumen en litros...
Hola, te agradezco infinitamente todos los videos que colgaste que me sirvieron muchísimo y por haber respondido las dudas que te pregunté. Me ayudaste mucho para aprobar la cursada (aprobé los 3 exámenes de química que toman al principio y ahora falta solamente el examen final integratorio). Ojalá haya más gente como vos. Saludos desde Argentina. :)
buenisimo video, de verdad enseñas muy bien, mi profesora es sin duda sabe mucho, pero no sabe como enseñar para que sea comprendido, llevamos un mes pasando esto y no entendia nada y ahora en 5 min ya aprendi lo que necesitaba, gracias!!
Gracias a ti he pasado de sacar unos a nueves en quimica!!! muchisimas gracias!!!
Increíble, muchas gracias, lo vi un día antes de un examen de esta materia y aprobé con un 6,4 (nota máxima 7 acá en Chile) sinceramente gracias y ya espero a seguir viendo estos videos para los demás examenes!!
Me encanta tu manera de explicar, gracias a ti comprendo muchas cosas de química.
Muchas gracias profesor, debo comunicarle mi mas sincero agradecimiento por ayudarme a aprobar quimica. Un saludo, y buena suerte!
Muchas gracias por el vídeo, me ha servido mucho. Una pequeña aclaración (no es de la parte de termodinámica pero nunca está de más): el gas fosgeno (también llamado gas mostaza) se usó en la primera guerra mundial, no en la segunda, como arma química, entre otras. La verdad que fue una brutalidad, hubo relatos de veteranos que decían haber visto soldados asfixiados por el gas con la piel completamente azul como el propio uniforme.
De todo de lo que uno se entera gracias a ti profe.. eres único!
Exacto. Pero igual para las entropias...La reaccion debe ser...
C8H18 + (25/2) O2 -----> 8 CO2 + 9 H2O
Me encanta este vídeo, me ha venido muy bien para repasar mis conocimientos. Gracias!
ABRAZOS hasta ARGENTINA!!
@Kondoriano2 A tu primera pregunta, la entalpia solo es cero para elementos en su estado fundamental. Son todos los diatomicos H2, N2, I2....l y los elementos "individuales", es decir, cuando te encuentros solos al Fe, Ca, Li, Ag, etc...
En la formula de KC sólo aparecen las especies gaseosas y/o en disolución.
hola :) bueno te quiero dar las gracias porque me has salvado todo este año en física y química jajajaja un saludo desde Chile y gracias por la ayuda :) estos si son realmente aportes buenos para internet :)
De las mejores explicaciones que hay sobre este tema
Gracias por el aporte. Se agradece...
Muchas gracias, en serio que si mañana paso mi final de termodinámica le estaré agradecido de por vida :)
Realmente, MUCHAS gracias por este gran vídeo muy bien explicado, te agradezco en nombre mio y de mis compañeros de curso, estábamos muy colgados respecto a este tema :)
señor, me está salvando la materia
respeto a quien respeto merece ,y usted se lo gano ,jejeje excelente video gracias
@MindControl008 Pues creeme que es lo que tenía en mente. Incluso en los libros de BACHILLEr viene de modo adimensional. Supongo que pasará como con FISICA, que al llegar a la universidad descubres que la mitad de las cosas que te han enseñado no se cumplen en la realidad... GRACIAS POR EL APORTE. Así yo también aprendo...
muchas gracias me a sido de mucha ayuda! Saludos desde Venezuela!
No sé a que ponerle atención si a lo que explica o a él 😍😍😍
ESTOS VIDEOS ME SALVAN💕
@Kondoriano2 Para saber hacia donde está desplazada la reacción se halla Q, del mismo modo que Kc, pero no tiene porque ser con las concentraciones en el equilibrio. Si Q=Kc entonces el sistema está en equilibrio. Si Q es menor que Kc el sistema evolucionará hacia la derecha, es decir, aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con KC. Si Q es mayor que Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda.
Muchas gracias profee!! ...el año pasado pase esto en el colegio y me fue muy mal en la prueba y recién ahora pude entender todo .. gracias!!!
SUERTEEEEEEEEEEEEEEEEEEE!
Es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. Se "inventó" esta magnitud para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
Me has resuelto un montón de dudas. Eres genial, de verdad :D
0:50 a mi también me hablaron del fosgeno. Por su densidad, lo echaban en las trincheras enemigas. Los soldados que no se asfixiaban, salían y eran atacados.
Me sirvió de mucho gracias !!! 😍😍 , Me la rifaré en el ETS
Me hiciste aprobar mi primer examen de química de segundo de bachillerato, y espero que me ayudes con el impulso de tus vídeos a aprobar el trimestral que tengo mañana!
Eres increíble! Continua subiendo, que ayudas a muchas personas!
Muchas gracias por la explicación!!! =D ahora entiendo por que fallaba los ejercicios!! Julios traicioneros! Mañana tengo examen de selectividad de química y menos mal que he encontrado tu video! =D Gracias! ^^
excelente explicacion gracias profesor
Mil gracias :) le pasare a todos mis amigos este video para que se suscriban :)
saludos desde argentinaa!! es muy bueno explicando !
tu lo enseñas mejor q mi profesora de segundo de bachillerato, muchas gracias!
Es lo mas profe, muchas gracias, me estoy viendo tooodos los videos de quimica, por que tengo el examen final de la facu :D .. me ayuda muchisimo ! desde hace 2 años :D
OK. Me lo apunto. En la web (unicoos.com) tienes varios videos de esos temas en la seccion QUIMICA, TERMODINAMICA y EQUILIBRIO...
Sos lo mas grande que hay !
En las entalpias estandar se tienen en cuenta tambien los coeficientes estequiometricos...
El fosgeno fue utilizado ampliamente durante la Segunda Guerra Mundial como un agente asfixiante (que afecta el sistema pulmonar). Entre los agentes químicos utilizados en la guerra, el fosgeno fue el responsable del mayor número de muertes.
Gracias por los vídeos, las explicaciones quedan super claras.
HO MI DIOS!!!.. como me encanta este unicoos! .. xD gracias profe.. siempre salvándome las papas.. un saludo desde Argentina - facultad nacional de Córdoba (UNC - FCEFyN)
Todavía queda tiempo para que unicoos alcance ese nivel. Por ahora me quedo en bachiller. Espero lo entiendas...
GRACIAS!! Para Kilogramo se utiliza Kg (al menos yo siempre lo hago así para no confundirme)...
Pasa a moles los datos que te dan en el apartado a,b o c, en base a su masa molecular, o que un mol en condiciones normales ocupa 22.4 litros, o la formula de los gases ideales PV=nRT. Despues, como sabes que un mol de C4H10(g) libera 2877 KJ (estoy seguro de que te dicen eso o que te dan la energia en KJ/mol), solo tendrás que multiplicar...
Para lo que te indico al principio tienes que controlar ESTEQUIOMETRIA. Te sugiero esa seccion de QUIMICA de la web (unicoos.com)
Buen video, sigan subiendo videos, ayudan mucho gracias!!
Sos lo mejor que me pasó
GRACIAS!!!
perfecto explicas muy bien podrias poner mas videos de termoquimica porfis y tambien de cinetica
muchas gracias video del 4mar 2012 de super ayuda🤗
Muy buenos sus videos profesor! Saludos desde URUGUAY, Soriano!!! Espero sigan subiendo videos tanto de fisica como quimica, se aprende y mucho?
:-)) PUNTO positivo para ti por resolverlo. Pero me he quedado con mal cuerpo despues de conocer la "verdad del fosgeno" XDDD...
a ultimo hora del examen resolviendo dudas fenomeno ojala dieran asi las clases en la uni
gracias por tu tiempo!!!
por fin entiendo ese relajo. Gracias
es a 25 grados Centigrados profesor gracias por responder :) en mi universidad me han dicho que calculara de una manera mas sencilla "DG= n.DG estandar de los productos- nDG estandar de los reactantes, utilizando los valores tabulados y asi efectivamente dan los resultados pero no entiendo porque por otros metodos no da (y el que usted utiliza tambien me lo han explicado en mi clase)
La entalpia del H2 y del Br2 es 0 porque se encuentran en su estado fundamental. Por esa razón la entalpia de tu reaccion será la del HBr(g) multiplicada por 2... La entropia mide el desorden y suele aumentar si aumenta la complejidad de la molecula. Podriamos decir que la entropia es positiva pues el H2 y el Br2 est´ñan en su estado fundamental y el Hbr no...
Hola!!! Soy de Torrevieja y tus vídeos me salvan la vida, ya que soy una inepta en química!!!
Tengo un ejercicio que no comprendo cómo sacar la ASº y es el siguiente:
Ejercicio 24.
Justifica mediante cálculo la afirmación de que el aumento en la temperatura de la estratosfera está relacionado con la formación del ozono a la reacción ( no ajustada ): O2 (g) + O (g) --> O3 (g)
Datos: AHfº O3 (s) = -142,3 KJ /mol ; AHfº O2 (g) = -247,3 KJ /mol
y ya está....en lo primero que me fije ,es que ,la ecuación química parece ajustada...tuve mis apaños...pero de todos modos, al sacarme la entalpía ,no supe remediar las cosas para sacar la entropía.Supongo que tengo que hacer la diferencia de la temperatura de Gibbs , no¿? Seguramente esté equivocada, en fin, que sin apartados y con los pocos datos y sin entender para empezar la ecuación química para ajustarla...empecé a creer que es expresión teórica...estoy perdidísima, si pudieras decirme, qué he de hacer...porque hoy mismo tengo examen y me he topado con éste problemilla de sopetón....
Gracias de antemano!
+MusicArte Torrevieja Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
:-)) ENHORABUENA!!!!!!
:-) Gracias!!!!
Muchas graciaaas, lo he entendido genial
@MindControl008 Estoy de acuerdo, pero no por ser gaseosos, sino por ser ese su estado funademental....
Depende del enunciado. Te sugiero los videos de termodinamica unicoos". Verás diferentes ejemplos... Los tienes ordenados en la seccion QUIMICA, TERMODINAMICA de la web (unicoos.com)
gracias!! este video tmb me ha servido mucho
En ese caso tienes que aplicar la Ley de Hess. Es posible te vengan bien los videos de Termodinamica... Los encontrarás en la seccion QUIMIOCA, TERMODINAMICA de la web (unicoos.com)....
graciaaas profe me salvo la vida!!! jajaja like x1000
Hola, soy Moeller Aufbau, si, el que creó el diagrama de Moeller. Gracias a mi no suspendéis química y podéis realizar la configuración electrónica de los elementos perretes :)
+Moeller Aufbau JAJAJAJAJA!
Josef mangele
graaacias muchas muchas gracias!!! desde Chile :D
:-) MUCHAS GRACIAS POR TODO. Estudie TELECOMUNICACIONES
PV=nRT... (738/760)12.6=n*0.082*(23.6+273)....Te sugiero los videos "gases ideales unicoos"...
:-) PUNTO POSITIVO!!!
he aprendido más en los 10 primeros minutos q en 8 clases de quimica
jajaja ''una auténtica bestialidad''
David gracias por los videos, saludos!
Profesor usted mola :)
Pero si tenes razón!!!! mi error era que yo le había puesto a la entalpia del COCL2 un valor de 298J/molk y es 289 copie mal el enunciado, lo volveré a resolver.Saludos desde Argentina.
Muy bien explicado en un tema muy dificill
Sería largisimo explicartelo por escrito. A grandes rasgos, la relacion entre las concentraciones (o las presiones parciales) de reactivos y productos en el equilibrio es constante...
Muchas gracias, me encanta
como te amo ! jajajaj eres un crack me ayudas mucho :)
dios acababa de hacer este ejercicio cuando he abierto el video y resulta que es el mismo ejercicio jajaajajjajajaj buena explicacion
hola hermosa
Es un dato porque todas las entalpias de formacion de las tablas están dadas a esa temperatura...
@MindControl008 No me hagas mucho caso ahora (es muy tarde y estoy destrozado) pero juraría que Kc y Kp son adimiensionales....
genial muy bueno ... gracias por el aporte
!!ESTOS JULIOS!!! ;-))
que bn explicas (y)... una correccion la entalpia de formacion de un elemento en su forma alatropica mas estable es 0...
Muchas gracias por tus aportaciones, eres la salvación de muchos estudiantes, desde luego podras irte todos los dias a domir a gusto sabiendo que ayudas a miles de personas cada dia. De veras que las gracias que te pueda dar son pocas.
Por curiosidad, ¿Que carrera estudiaste?