Kalorimetrie

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  • Опубліковано 6 січ 2025

КОМЕНТАРІ • 23

  • @blauaugigerweiserdrache303
    @blauaugigerweiserdrache303 10 місяців тому +1

    Muss morgen das Thema Energetik im Unterricht vorstellen. Dank diesem Video habe ich endlich die Berechnung der Enthalpie über die kalometrische Gleichung verstanden. Vielen Dank!

  • @Lola_Casa_24
    @Lola_Casa_24 2 місяці тому

    Gut erklärt, vielen Dank 🙏💐

  • @friedrichrehm79
    @friedrichrehm79 2 роки тому +2

    Sehr hilfreich und gut erklärt

  • @rosinimandarini
    @rosinimandarini 3 роки тому +6

    Danke sehr!!

  • @Zilan254
    @Zilan254 10 місяців тому

    Sehr hilfreich danke !!!

  • @hanswurst8496
    @hanswurst8496 2 роки тому +1

    Mann muss doch vorher die spezifische Wärmekapazität des Kalorienmeters bestimmen wie macht man das ?

  • @UltimateFinal13
    @UltimateFinal13 3 роки тому

    Super gutes Video!

  • @adih5872
    @adih5872 2 роки тому +1

    Sehr cool mit goodnotes

  • @Theo-id7zt
    @Theo-id7zt 2 роки тому +1

    Aber wurde hierbei nicht noch die Wärmekapazität des Kalorimeters ignoriert?

    • @sabinebautsch5166
      @sabinebautsch5166  2 роки тому

      Ganz richtig, die müsste eigentlich immer einbezogen werden. Dazu muss diese bekannt sein und wird dann als weiterer Term : C(Kalorimeter) . ( T(Ende)- T(Anfang) hinzugefügt.
      Das Video ist für meine Schüler und für die war es nicht relevant.

  • @FeliciaGrohmann
    @FeliciaGrohmann 9 місяців тому

    Warum ist es von der Masse abhängig?

    • @sabinebautsch5166
      @sabinebautsch5166  9 місяців тому

      Ich weiß nicht genau welche Masse Du meinst: Wir haben einmal die Masse an Wasser, die wir in das Kalorimeter gefüllt haben und zum anderen die Masse an Stoff, die reagiert hat.
      +Im ersten Rechenschritt ist die Masse an Wasser im Kalorimeter wichtig.
      Q= m(Wasser) x Wärmekapazität des Wassers x (Endtemperatur - Anfangstemperatur)
      Beispiel: Denn es ist ja ein Unterschied, ob durch eine exotherme Reaktion 1000g Wasser oder nur 50 g Wasser um 5 Grad erwärmt werden. Im Ersteren Fall muss bei der Reaktion viel mehr Energie frei geworden sein.
      + Im zweiten Schritt schaut man sich an, wieviel Masse an Stoff reagiert hat.
      Beispiel: Es macht einen Unterschied bei der Wärmeabgabe, ob ich 10 g Kohle oder 1000g Kohle oxidiere. Um Reaktionswärmen miteinander vergleichen zu können muss ich mich daher auf die eingesetzte Masse ( oder Stoffmenge - mol-) beziehen.
      Absurdes Beispiel 😅: ohne Bezug auf Massen könnte ich behaupten, dass Kohle teurer als Diamanten sei … wenn ich nämlich von einem Minidiamanten ausgehe und einer Wagenladung Kohle.

  • @saracaney1091
    @saracaney1091 2 роки тому

    hallo ich verstehe nicht wie sie auf M von Ethanol auf 46g/mol kommen. können sie das erklären?

    • @dragonking1618
      @dragonking1618 2 роки тому

      Na

    • @kjggkhgf2588
      @kjggkhgf2588 2 роки тому +1

      das ist die molare masse

    • @marvin5903
      @marvin5903 2 роки тому

      auf diesen Wert kommt man, wenn man ihn nachschlägt. Im Tafelwerk beispielsweise

    • @marvin5903
      @marvin5903 2 роки тому +1

      du kannst die aber auch ganz einfach berechnen. c2h5oh ist die fromel. somit ergibt sich: 2*12+5*1+1*16+1*1 = 46. du musst die atommasse einfach nur multiplizieren von jedem atom eines ethanol moleküls.

  • @michaelkeller8978
    @michaelkeller8978 2 роки тому

    Es fehlt die Spezifische Wärmekapazität des kaloriemeters

    • @sabinebautsch5166
      @sabinebautsch5166  2 роки тому

      Ja, das stimmt: siehe meine Antwort zu Theo (vor drei Monaten)

    • @sabinebautsch5166
      @sabinebautsch5166  2 роки тому +1

      Ich habe heute ein neues Video „Kalorimetrie für Fortgeschrittene“ hochgeladen, ich hoffe das hilft. Über eine Rückmeldung würde ich mich freuen😊

    • @sabinebautsch5166
      @sabinebautsch5166  2 роки тому +1

      Ich habe heute „Kalormetrie für Fortgeschrittene“ hochgeladen, hoffe, das hilft weiter. Rückmeldung wäre nett😊

  • @deepseanami8689
    @deepseanami8689 3 роки тому

    Danke dir

  • @sema8106
    @sema8106 2 роки тому

    Danke