Muss morgen das Thema Energetik im Unterricht vorstellen. Dank diesem Video habe ich endlich die Berechnung der Enthalpie über die kalometrische Gleichung verstanden. Vielen Dank!
Ganz richtig, die müsste eigentlich immer einbezogen werden. Dazu muss diese bekannt sein und wird dann als weiterer Term : C(Kalorimeter) . ( T(Ende)- T(Anfang) hinzugefügt. Das Video ist für meine Schüler und für die war es nicht relevant.
Ich weiß nicht genau welche Masse Du meinst: Wir haben einmal die Masse an Wasser, die wir in das Kalorimeter gefüllt haben und zum anderen die Masse an Stoff, die reagiert hat. +Im ersten Rechenschritt ist die Masse an Wasser im Kalorimeter wichtig. Q= m(Wasser) x Wärmekapazität des Wassers x (Endtemperatur - Anfangstemperatur) Beispiel: Denn es ist ja ein Unterschied, ob durch eine exotherme Reaktion 1000g Wasser oder nur 50 g Wasser um 5 Grad erwärmt werden. Im Ersteren Fall muss bei der Reaktion viel mehr Energie frei geworden sein. + Im zweiten Schritt schaut man sich an, wieviel Masse an Stoff reagiert hat. Beispiel: Es macht einen Unterschied bei der Wärmeabgabe, ob ich 10 g Kohle oder 1000g Kohle oxidiere. Um Reaktionswärmen miteinander vergleichen zu können muss ich mich daher auf die eingesetzte Masse ( oder Stoffmenge - mol-) beziehen. Absurdes Beispiel 😅: ohne Bezug auf Massen könnte ich behaupten, dass Kohle teurer als Diamanten sei … wenn ich nämlich von einem Minidiamanten ausgehe und einer Wagenladung Kohle.
du kannst die aber auch ganz einfach berechnen. c2h5oh ist die fromel. somit ergibt sich: 2*12+5*1+1*16+1*1 = 46. du musst die atommasse einfach nur multiplizieren von jedem atom eines ethanol moleküls.
Muss morgen das Thema Energetik im Unterricht vorstellen. Dank diesem Video habe ich endlich die Berechnung der Enthalpie über die kalometrische Gleichung verstanden. Vielen Dank!
Gut erklärt, vielen Dank 🙏💐
Sehr hilfreich und gut erklärt
Danke sehr!!
Sehr hilfreich danke !!!
Mann muss doch vorher die spezifische Wärmekapazität des Kalorienmeters bestimmen wie macht man das ?
Super gutes Video!
Sehr cool mit goodnotes
Aber wurde hierbei nicht noch die Wärmekapazität des Kalorimeters ignoriert?
Ganz richtig, die müsste eigentlich immer einbezogen werden. Dazu muss diese bekannt sein und wird dann als weiterer Term : C(Kalorimeter) . ( T(Ende)- T(Anfang) hinzugefügt.
Das Video ist für meine Schüler und für die war es nicht relevant.
Warum ist es von der Masse abhängig?
Ich weiß nicht genau welche Masse Du meinst: Wir haben einmal die Masse an Wasser, die wir in das Kalorimeter gefüllt haben und zum anderen die Masse an Stoff, die reagiert hat.
+Im ersten Rechenschritt ist die Masse an Wasser im Kalorimeter wichtig.
Q= m(Wasser) x Wärmekapazität des Wassers x (Endtemperatur - Anfangstemperatur)
Beispiel: Denn es ist ja ein Unterschied, ob durch eine exotherme Reaktion 1000g Wasser oder nur 50 g Wasser um 5 Grad erwärmt werden. Im Ersteren Fall muss bei der Reaktion viel mehr Energie frei geworden sein.
+ Im zweiten Schritt schaut man sich an, wieviel Masse an Stoff reagiert hat.
Beispiel: Es macht einen Unterschied bei der Wärmeabgabe, ob ich 10 g Kohle oder 1000g Kohle oxidiere. Um Reaktionswärmen miteinander vergleichen zu können muss ich mich daher auf die eingesetzte Masse ( oder Stoffmenge - mol-) beziehen.
Absurdes Beispiel 😅: ohne Bezug auf Massen könnte ich behaupten, dass Kohle teurer als Diamanten sei … wenn ich nämlich von einem Minidiamanten ausgehe und einer Wagenladung Kohle.
hallo ich verstehe nicht wie sie auf M von Ethanol auf 46g/mol kommen. können sie das erklären?
Na
das ist die molare masse
auf diesen Wert kommt man, wenn man ihn nachschlägt. Im Tafelwerk beispielsweise
du kannst die aber auch ganz einfach berechnen. c2h5oh ist die fromel. somit ergibt sich: 2*12+5*1+1*16+1*1 = 46. du musst die atommasse einfach nur multiplizieren von jedem atom eines ethanol moleküls.
Es fehlt die Spezifische Wärmekapazität des kaloriemeters
Ja, das stimmt: siehe meine Antwort zu Theo (vor drei Monaten)
Ich habe heute ein neues Video „Kalorimetrie für Fortgeschrittene“ hochgeladen, ich hoffe das hilft. Über eine Rückmeldung würde ich mich freuen😊
Ich habe heute „Kalormetrie für Fortgeschrittene“ hochgeladen, hoffe, das hilft weiter. Rückmeldung wäre nett😊
Danke dir
Danke