SoyLeaXx16 Muchas gracias por tu comentario y el entusiasmo que muestras. Bueno... no sé si sacarás la materia gracias a mí, también está tu esfuerzo que cuenta mucho ¿no?...jajaja pero en mi canal iré subiendo problemas de Termodinámica durante algún tiempo. No dudes en preguntar si hay algo que no está claro. Un saludo Rodrigo
Buenas, podrias realizar este problema por favor Se comprime un mol de aire reversiblemente desde un estado inicial a la presión de 1 atin y 100 C de temperatura hasta el estado final de 5 at1n y 100 e, siguiendo tres caminos diferentes: Primer camino: Calentando a volumen constante y después enfriando a presión constante. Segundo camino: Compresión isoterma Tercer camino: Compresión adiabática seguida de un enfriamiento a volumen constante. En estas condiciones, se puede considerar que el aire es un gas ideal que tiene los calores específicos 5 constantes, c v = 2 R . Calcular para cada uno de los caminos: a) El trabajo requerido [ 1.5 ptos] b) Los cambios de energía interna [0.5 ptos]. e) El intercambio de energía en forma de calor, indicando si es calor absorbido o cedido [1.5 ptos]. d). Dibujar las trayectorias que se siguieron en cada proceso en un solo diagrama [1.5 ptos].
Depende de cómo lo definamos. Yo en estos vídeos defino el trabajo como el realizado POR el gas. Entonces una expansión corresponde a trabajo positivo porque lo realiza el gas. En cambio una compresión es un trabajo negativo realizado POR el gas, que es lo mismo que decir que es un trabajo positivo realizado por un agente externo SOBRE el gas. Dependiendo de lo que busquemos calcular nos interesará definirlo de una manera o de la otra. Lo importante es ser consistente en los cálculos, una vez adoptado un criterio, y usar siempre el mismo criterio para no contradecirnos y obtener resultados erróneos.
¿Entiendes que el trabajo realizado por el gas en este caso es p0*(V1-V0)? Bien, sucede que no conocemos V1-V0, pero a través de la ecuación de estado (pV=nRT) puedo transformar la expresión p0*(V1-V0)=p0*V1- p0*V1 = nRT1-nRT0, ya que por la ecuación de estado aplicada en los estados inicial (p0,V0,T0) y final (p0,V1,T1) tenemos: p0V1=nRT1 y p0*V0=nRT0, como se explica en detalle a partir de 6:35 del vídeo. Así el trabajo me queda en función de valores que ya conozco: W=nR(T1-T0). Si no entiendes el razonamiento te conviene repasar la ecuación de estado de los gases ideales y el concepto de trabajo realizado en una expansión en función de la presión y el volumen.
Buenas tardes profesor observando tu vídeo, creo que tienes un error en la parte final en donde hallas v0/v1=T1/To la respuesta seria 1.027. la T0 es 20 y a k seria 20+273=293 y la T1 273+12.03=285
Evelyn Ortiz creo que tienes un error, lo primero es que el valor de cambio de unidades es 273.15, en T_1 es la suma de la temperatura inicial ( 273.15+20) + la variación 12.03. Un saludo
Evelyn Ortiz creo que tienes un error, lo primero es que el valor de cambio de unidades es 273.15, en T_1 es la suma de la temperatura inicial ( 273.15+20) + la variación 12.03. Un saludo
Evelyn Ortiz Hola Evelyn. Muchas gracias por tu comentario. Sin embargo, como ha indicado abajo Juan José, no es correcto que T1=285k, ya que T1=T0+delta T = 293,15 + 12,03 = 305,45 k. Date cuenta de que 12,03 ºC es el aumento de temperatura de T0 a T1 y no la temperatura en el estado final que es lo que tú pareces entender. Un saludo Rodrigo
Muchas gracias por esta serie de videos!!!
Gracias a usted, comprendo mucho mejor este tema!
Un suscriptor más, sin duda!
Hola Joaquín. Muchas gracias a ti. Sigue atento a mi canal y difúndelo entre tus compañeros si tienes ocasión...Espero que os sea útil. Un saludo.
maestro! gracias! voy a sacar la materia gracias a vos!
SoyLeaXx16 Muchas gracias por tu comentario y el entusiasmo que muestras. Bueno... no sé si sacarás la materia gracias a mí, también está tu esfuerzo que cuenta mucho ¿no?...jajaja pero en mi canal iré subiendo problemas de Termodinámica durante algún tiempo. No dudes en preguntar si hay algo que no está claro.
Un saludo
Rodrigo
Buenas, podrias realizar este problema por favor
Se comprime un mol de aire reversiblemente desde un estado inicial a la presión de 1 atin
y 100 C de temperatura hasta el estado final de 5 at1n y 100 e, siguiendo tres caminos diferentes:
Primer camino: Calentando a volumen constante y después enfriando a presión constante.
Segundo camino: Compresión isoterma
Tercer camino: Compresión adiabática seguida de un enfriamiento a volumen constante.
En estas condiciones, se puede considerar que el aire es un gas ideal que tiene los calores específicos
5 constantes, c v = 2 R . Calcular para cada uno de los caminos:
a) El trabajo requerido [ 1.5 ptos]
b) Los cambios de energía interna [0.5 ptos].
e) El intercambio de energía en forma de calor, indicando si es calor absorbido o cedido [1.5 ptos].
d). Dibujar las trayectorias que se siguieron en cada proceso en un solo diagrama [1.5 ptos].
buen vídeo
Una duda. Cuando el sistema realiza un trabajo en este caso expandirse el trabajo no es negativo?
Depende de cómo lo definamos. Yo en estos vídeos defino el trabajo como el realizado POR el gas. Entonces una expansión corresponde a trabajo positivo porque lo realiza el gas. En cambio una compresión es un trabajo negativo realizado POR el gas, que es lo mismo que decir que es un trabajo positivo realizado por un agente externo SOBRE el gas. Dependiendo de lo que busquemos calcular nos interesará definirlo de una manera o de la otra. Lo importante es ser consistente en los cálculos, una vez adoptado un criterio, y usar siempre el mismo criterio para no contradecirnos y obtener resultados erróneos.
Problema sobre Termodinámica de Gases Ideales
No entendí la relación que hizo para calcular el trabajo entre la ecuación de estado inicial y final. Que hizo ahí?
¿Entiendes que el trabajo realizado por el gas en este caso es p0*(V1-V0)? Bien, sucede que no conocemos V1-V0, pero a través de la ecuación de estado (pV=nRT) puedo transformar la expresión p0*(V1-V0)=p0*V1- p0*V1 = nRT1-nRT0, ya que por la ecuación de estado aplicada en los estados inicial (p0,V0,T0) y final (p0,V1,T1) tenemos: p0V1=nRT1 y p0*V0=nRT0, como se explica en detalle a partir de 6:35 del vídeo. Así el trabajo me queda en función de valores que ya conozco: W=nR(T1-T0). Si no entiendes el razonamiento te conviene repasar la ecuación de estado de los gases ideales y el concepto de trabajo realizado en una expansión en función de la presión y el volumen.
@@rodrigobravo1011 entendí de forma espectacular. No sabe cuanto se lo agradezco maestro. Se me había ido el detalle de p0(V1-V0)= p0*V1-p0*V0
Buenas tardes profesor observando tu vídeo, creo que tienes un error en la parte final en donde hallas v0/v1=T1/To la respuesta seria 1.027. la T0 es 20 y a k seria 20+273=293 y la T1 273+12.03=285
Evelyn Ortiz creo que tienes un error, lo primero es que el valor de cambio de unidades es 273.15, en T_1 es la suma de la temperatura inicial ( 273.15+20) + la variación 12.03.
Un saludo
Evelyn Ortiz creo que tienes un error, lo primero es que el valor de cambio de unidades es 273.15, en T_1 es la suma de la temperatura inicial ( 273.15+20) + la variación 12.03.
Un saludo
Evelyn Ortiz Hola Evelyn. Muchas gracias por tu comentario. Sin embargo, como ha indicado abajo Juan José, no es correcto que T1=285k, ya que T1=T0+delta T = 293,15 + 12,03 = 305,45 k. Date cuenta de que 12,03 ºC es el aumento de temperatura de T0 a T1 y no la temperatura en el estado final que es lo que tú pareces entender.
Un saludo
Rodrigo
Juan José Baños Fernández Muchas gracias Juan José por responder. Coincido con tu observación.
Un saludo
Rodrigo
@@rodrigobravo1011 por qué dos unidades diferentes se suman? 293,15k + 12,3°c?