Faltaría hacer énfasis en el efecto que tienen las concentraciones de ácido/base y ácido conjugado/base conjugada, que es lo característico del buffer. Las reacciones que mencionaste ocurren en un equilibrio de disociación ácida por ejemplo, sin necesidad de que sea buffer.
No se supone que se forma la solución amortiguadora con la sal del ácido o base conjugada? No es así para evitar que el ácido y la base se neutralicen entre sí y pierda la capacidad amortiguadora?
hola, no entiendo este ejercicio ¿por que me dan dos valores de pka y dos de pkb? Se preparan 500 ml de un buffer que contiene 0.05 M de NaH2PO4 y 0.05M de Na2HPO4, si el pKa de la disociación del H2PO4- es de 7.2076 y el pKb de este anión es 11.8861; mientras que el pKa del HPO4- es de 12.0 y su pKb es 6.7959.
Porque en este caso tienes una sal proviniente de un acido triprótico (H3PO4) que te da dos reacciones, cada una con un pka y un pkb. 1)NaH2PO4 -> Na+ + H2PO4-. ... que te da el equilibrio H2PO4-. H+ HPO4^2-. y 2) Na2HPO4 -> 2Na+ + HPO4^2-. que te da el equilibrio HPO4^2-. PO4^3-. + H+
UNICO VIDEO CON EL CUAL PUDE ENTENDER COMO ACTUA UN BUFFER. MIL GRACIAS
realmente extraordinaria explicación. Soy profe de fisica, pero tambien enseño química y en ningun video, ni libro lo explicaron tan bien
¡Muchas gracias! La mejor explicación que he encontrado.
GENIAL TU EXPLICACION CASIQUE NO, VI 87569834751698 VIDEOS Y FUE CON EL UNICO QUE ENTENDI!!!! TE AMO!!!!!
busque esta explicacion en varios videos, esta es la mejor
MEJOR EXPLICADO IMPOSIBLE!! MUCHAS GRACIAS!!
estaba buscando está explicación y no la había podido encontrar muy buena explicación 😁
Muy bueno, muchas gracias, corto y preciso, entendí super!!
Muchas gracias fue la mejor explicación en todo youtube!!
Al fin una buena explicacion , no entendia nada. Gracias!
Me encantó tu explicación! Fácil de comprender🤝🏻
Excelente vídeo!, me ayudó a entender este tema. Muchas gracias por ser tan claro y concreto.
Ojalá los artículos sobre soluciones ácido-base fueran tan claros como este video.
Muy buena explicación!! lo puse en x1.5 y fue perfecto jajajaj
❤ muchísima gracias 🫂
E-X-C-E-L-E-N-T-E 100/10
Excelente explicación, súper entendible. Muchas gracias!
Perfecto!! Mejor no pudo estar explicado
Faltaría hacer énfasis en el efecto que tienen las concentraciones de ácido/base y ácido conjugado/base conjugada, que es lo característico del buffer. Las reacciones que mencionaste ocurren en un equilibrio de disociación ácida por ejemplo, sin necesidad de que sea buffer.
Me encanto la explicacion!!!!! Gracias!!!
BUENA EXPLICACION SIGA ASÍ
Excelente fundamentacion teorica
Muy buena explicación, y gracias por eso 👏
No se supone que se forma la solución amortiguadora con la sal del ácido o base conjugada? No es así para evitar que el ácido y la base se neutralicen entre sí y pierda la capacidad amortiguadora?
Yo también , aún sigo sin entender por qué reacciona con el ácido acetico.
Reeeee buena explicacion capo! Gracias
Muy buena explicación!! 👏👏
Todo bien explicado se entiende.
Excelente explicacion, muchas gracias xd
muy buen explicación, gracias
Feliz y Prospero año Nuevo.
Muy buen video y bien claro
Muchas graciaaas por el video!!!!
muy buena explicacion.
muy buena explicacion! excelente, gracias. Que programa usaste?
PERO QUE BUEN VIDEO LA PUTA MADRE AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA
hola, no entiendo este ejercicio ¿por que me dan dos valores de pka y dos de pkb?
Se preparan 500 ml de un buffer que contiene 0.05 M de NaH2PO4 y 0.05M de Na2HPO4, si el pKa de la disociación del H2PO4- es de 7.2076 y el pKb de este anión es 11.8861; mientras que el pKa del HPO4- es de 12.0 y su pKb es 6.7959.
Porque en este caso tienes una sal proviniente de un acido triprótico (H3PO4) que te da dos reacciones, cada una con un pka y un pkb. 1)NaH2PO4 -> Na+ + H2PO4-. ... que te da el equilibrio H2PO4-. H+ HPO4^2-. y 2) Na2HPO4 -> 2Na+ + HPO4^2-. que te da el equilibrio HPO4^2-. PO4^3-. + H+
te quiero
mucho
neta gracias jaja
Me encanto la explicacion!!!!! Gracias!!!
Me encanto la explicacion!!!!! Gracias!!!