Questão 131 | ENEM PPL 2023 | Lentes fotocrômicas escurecem em ambientes externos
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- Опубліковано 6 жов 2024
- 🚨 CONTEÚDOS ABORDADOS NA AULA 🚨
Lentes fotocrômicas escurecem em ambientes externos com alta incidência de luz ultravioleta (UVA), conforme ilustrado. Uma vez na sombra, as lentes se tornam claras novamente.
Em lentes fotocrômicas de plástico, são utilizados corantes orgânicos pertencentes à família dos indenonaftopiranos. Quando o corante fotocrômico (Estrutura 1) é exposto à alta incidência de radiação
UVA, uma ligação química é quebrada. A molécula então se rearranja, transformando-se em uma espécie que absorve radiação de comprimento de onda maior (Estrutura 2), fazendo com que a lente escureça.
O escurecimento desse tipo de lente ocorre porque as moléculas de indenonaftopirano
A polimerizam, pela alta incidência de radicais.
B tautomerizam, pela reação no grupo enol.
C polarizam a luz, pela alta energia da luz UVA absorvida.
D oxidam, pela conversão do grupo éter em uma carbonila.
E dispersam a luz, pela ampliação do tamanho da molécula.
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#química #enem #enemppl #oxidação #redução #redox
eu odiava quimicq pq nao entendia nada, com seus videos entendo e agora é uma das minhas matérias favoritas
Uhuuuuuu que ótimo saber que está gostando de química!!!
Eu poderia pensar também que oxidou por que aumento o número de insaturações?
explicações excelentes!!
Uma dúvida: o C não vai está ligado duas vezes antes e duas depois, mas com o mesmo átomo? Como houve oxidação do composto se antes havia 2 ligações e depois também?
Antes o carbono estava ligado 1 vez (lig. simples) ao OXIGÊNIO, depois ele ficou ligado 2 vezes (lig. dupla) ao OXIGÊNIO. Acho que vc confundiu a ligação entre Carbono-Carbono e Carbono-oxigênio. Para a questão oque importa é a ligação C-O
O carbono oxidou, mas a molécula também? Como, se não ganhou oxigênio?@@carolinadamiano6633
acho que ele quis dizer que na molécula 1 o oxigênio estra ligado a um carbono em cima e um carbono embaixo, logo, duas ligações C-O na mesma molécula, a outra tem apenas uma ligação C-O, mas que nesse caso é dupla. to tentando ente der também :(@@carolinadamiano6633
Professor, nesse caso, o que aconteceria com os NOX dos carbonos que fazem ligação com o O?
Na minha cabeça o carbono que formará a dupla está oxidando, mas o carbono que perdeu a ligação com o O estaria reduzindo. Então porque posso dizer que a molécula como um todo oxidou?
Boa tarde prof, qual o horário em que você faz as lives?
Olá, tudo bom? Geralmente elas acontecem às 18h. Por enquanto ainda não retornei, mas em breve avisarei sobre as Lives!
@@IgorQuimica ok obrigada!
Professor, então eu posso pensar que se no processo de oxidação na orgânica nos temos um aumento do número de ligações entre carbono - oxigênio, então a redução ocorre porque se eu pego aquela ligação dupla entre um C=O e 'abro ela' para o carbono estabilizar ele irá se ligar a um hidrogênio e com isso causa a redução do meio? ou eu entendi errado?
Eu penso o seguinte: como o oxigênio é mais eletronegativo, ele acaba roubando para si os elétrons do carbono, e mais ligações significam mais elétrons roubados do carbono (oxidação), ou seja, se a quantidade de ligações com o oxigênio diminui, é como se o carbono estivesse recuperando os elétrons roubados (redução).
@@bigerdino obrigado pela explicação, foco nos estudos e bons estudos🔪💀
Joia
Professor, de acordo com o gabarito precisaríamos dizer que "AS MOLÉCULAS DE INDENONAFTOPIRANO" oxidam. Entendo que o carbono da carbonila fica mais oxidado, mas para isso o carbono que estava ligado ao oxigênio fica mais reduzido. Não há entrada e nem saída de elétrons nessa molécula, apenas um "rearranjo eletrônico". Onde estou errado nesse raciocínio?
existe a entrada de elétrons através da absorção, efeito fotoelétrico
eu acho kk
prof tem muita voz de dublador
HAHAHAH obrigado