QUIMICA REDOX E30 Predicción de si una reacción redox será o no espontánea
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- Опубліковано 13 кві 2012
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En este ejercicio determinaremos la espontaneidad o no espontaneidad de dos reacciones de oxidación reducción: la oxidación del Fe(II) a Fe(III) por parte del cloro gaseoso, Cl2, y del yodo, I2. Para ello determinaremos el potencial estándar de la reacción como si formásemos una pila hipotética con cada par de reacciones: cloro-hierro y yodo-hierro. Disponemos como datos de los potenciales estándar de reducción de la semirreacción Cl2/Cl-, I2/I- y Fe(III)/Fe(II). Una vez determinado el potencial estándar de cada reacción, debemos recordar que dicho potencial estándar es directamente proporcional a la variación de energía libre de Gibbs cambiada de signo.
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una consulta no se cambia el signo de 0,77v ?
Creo que está mal resuelto, el valor 0.77 es un potencial de reducción de fe3 a fe2, para oxidar sería -0.77, y se suman en la ecuación. De hecho el yodo sí oxida al fe2
Está bien
Siempre se trabaja con potenciales de reducción
Sólo tienes que cambiar el signo si el dato te lo dan en potencial de oxidación
Espero ayudarte
Mil gracias y bienvenido :D Un saludo enorme
Muy buena explicación gracias
Gracias por la explicación
Jajaja, cómo me alegro, ¡enhorabuena! :D Un saludo enorme
Usted es la mejor :)
Excelente gracias!!
Muchas gracias
Muy buen video
Genial mis lo he entendido previa a mi examen..............final de quimica
Te amo!! voy a pasar química y te lo debo a tí mi amortube jajaj
Saludos, excelente trabajo
¡Hola! Habitualmente la reacción es con un hidróxido como el hidróxido sódico, ¿estás segura de que lo que tienes es ácido clorhídrico, HCl?
@vaniita1000 ¡Hola! Bueno, en teoría están destinados a bachillerato (están sacados de un libro de 2º), pero si te sirve de consuelo en mi opinión sí que tengo algunos que jamás pediría en un examen, ni de clase ni de selectividad. Creo que el 21 de redox, por ejemplo (seguro que es a uno de los que te refieres) es una pasada de complejo y además es muy largo. Yo los pongo por ampliar un poco, aprender más o dominar la materia, pero no para examen... ¡Un saludito y bienvenida!
Hola podrían ayudarme a localizar un ejemplo de equilibrio simultáneo, Vi un ejemplo en un libro pero me confundió muchísimo. qué pasa si hay Br2 + Cl2 + fe2+?
Gracias
Excelente explicacion! Y si debo determinar si se da la siguiente reaccion?:
I2(ac) + H+ -> H2 + I-, tanto el I2 como el H+ se estarian reduciendo, pero el E° del I2 es mayor que el E° 0, con lo cual la s.r. de I2 actuaria en el catodo y la s.r del H+ en el anodo? Pero en el anodo no ocurre una oxidacion? Aca llego a un absurdo, que estoy razonando incorrectamente?. Un saludo y mil gracias.
Una pregunta y cuando te pregunta sobre estabilidad es lo mismo que decir que no reacciona? es decir E
disculpe podria resolver ejercisios del Bard del capitulo 4
Disculpa sii una reacción es no espontanea cuanto de voltaje tengo que agregarle para que suceda.
Hola!, necesito su ayuda! :
Me dan 3 reactivos en el lab.
*Sulfato de Cobre penta hidratado
*HCl
*Amoniaco
y yo tengo qué producir
HIDROXIDO DE COBRE II
Cuál es la reacción correcta?
AYUDA!
no habría que cambiar de signo el potencial de reducción del Fe?
Tamara Martin yo si que te cambiaba el signo :P
si...hay que cambiar, porque el Fe pasa de 2+ a +3, se oxida.... quedaría - 0.77 V.
Tamara Martin yo creo que sí. Aunque no afecta a la espontaneidad de la reacción PERO se debe cambiar o al menos eso me han explicado a mí :/
En la segunda parte la reacción del Yodo y Hierro. La parte del yodo es oxidación. Asiq lo tienes mal, no?
Hola, por qué la S. Red: Cl2+2e}2Cl- tiene 2 electrones?
Porque tienes que igualar la carga, a la izquierda la carga del Cl es 0 y esta multiplicada por 2 puesto que hay 2 Cloros entonces se queda en 0; mientras a la derecha, la carga del Cl es -1 y esta multiplicada por 2 puesto que hay 2 Cloros entonces tendrias de carga -2. Para igualar pones en el lado izquierdo 2 electrones que tienen carga negativa y asi se iguala -2 = -2 .
¡Hola! Llegas a un absurdo porque realmente esta reacción no será posible, no puedes tener simultáneamente dos reducciones si no tienes a la par una o dos oxidaciones. En tu caso, tal y como has dicho, tienes dos reducciones: I2 +2e --> 2I- y 2H+ + 2e --> H2, de forma que o una de las dos semirreacciones sucede al revés, por ejemplo: I2 + H2 --> 2I- + 2H+ o bien 2I- + 2H+ --> H2 + I2 o tiene que haber en el medio alguna otra especie que cumpla la función de reductor...
Hay que cambiar de signo al potencial de reducción del Fe, porque el Fe pasa de 2+ a +3, se oxida.... quedaría - 0.77 V. saludos
calla prepotente. la profe es tan perfecta como hermosa
@@TeslaBorbon si es hermosa pero tampoco tapes el sol con un dedo :/
a mi me lo enseñaron de otra m
anera :(
que sexi la profe, con pelo largo le queda mejor
ESTA MAL LA RESPUESTA ... NO CAMBIASTE EL SIGNO
profe ponga su face personal pues ...........
TE COMO!!!