Oh qué nostalgia me da toparme con un video de este canal. Esta mujer era mi crush acabando el colegio jajajajaja me ayudó un montón con sus buenas explicaciones, incluso en los primeros años de la universidad.
Gracias por esta explicación . Excelente explicación. Chia -Colombia
11 років тому+1
¡Hola! Las especies que están por encima del electrodo en la tabla son oxidantes, de forma que cuando se enfrenten el hidrógeno, sólo podrán dar la oxidación del hidrógeno diatómico para dar 2H+, como has escrito tú. Las especies que darán lo contrario, tal y como también está escrito en la pizarra, son las que están del hidrógeno hacia abajo, es decir, las que tienen potencial de reducción negativo, lo cual significa que son sustancias muy reductoras y que entonces son oxidadas por hidrógeno.
Me has salvado el pellejo en mi examen de química! Muchas gracias!
11 років тому
Me alegra mucho :) ¡Suerte con tu examen!
12 років тому
En efecto, el que tenga el potencial más negativo significa que tiene más facilidad para oxidarse, en este caso el zinc, como tú bien dices, y la oxidación tendrá lugar en el ánodo. Por tanto, el zinc será el ánodo y el hierro el cátodo.
Bueno, es complicado, deberías disponer de un electrodo normal de hidrógeno y poder medir el potencial de dicho electrodo frente a cualquier otra reacción, de modo que este valor de potencial es el que apuntarías en tu tabla.
Profa no me queda claro por que en el minuto 4:26, dice que si el electrodo de H sera oxidado segun la reaccion H2------- 2H + 2 e. cuando un poco antes nos explica que si los voltajes son positivos se daran la ecuacion se dara de la forma normal descrita en la tabla de potenciales.
En la semirreacción del Hierro ¿no habría que darle la vuelta para que fuese una semirreación de oxidación y perdiese los electrones? Y así se cambiaría el signo de su potencial de reducción estándar no?
Hola!! Antes que nada le agradezco por sus explicaciones, me han servido muchísimo! Tenía una duda, he leído que si el potencial estándar de una pila en cuestión queda negativa, quiere decir que la reacción no es espontánea, ¿en qué casos puede quedarme así? Muchas gracias!
10 років тому
¡Hola! Efectivamente, si es negativa la pila no funcionará. Aquí tienes más información: www.quimitube.com/teoria-redox/como-predecir-si-una-reaccion-redox-sucede/
Eres magnifica!!! Muchas Gracias, saludos desde Colombia. Pero tengo una pequeña pregunta, ¿ si se escribe como una reacción de oxidación el potencial de reducción no se cambia del signo? ejemplo: Ni ^2+ +2e- ------> Ni E= -0.23 Ni---------> Ni ^2+ + 2e- E=0.23 Muchas Gracias!
Un momento! esto de comparar potenciales de reducción para saber quien se oxida y quien se reduce es definitivo? Porque realice un problema en el cual 1 hilo de platino se sumerge en una disolución de CuSO4, daban de dato los potenciales de reduccion estandar (Ept2+=1,19 y ECu2+=0,34) y preguntaban si se daba algun tipo de reaccion y cual era. Yo, comparando potenciales respondí que se daba la oxidacion del cobre (potencial menor) y la reduccion del platino (potencial menor), pero al comprobar el resultado estaba mal lo que hice, porque supuestamente el platino se oxida y el cobre se reduce (contradiciendo la tabla). He pensado un pelin más y supongo que es porque en la disolución de CuSO4 el Cu esta de forma Cu2+ y este no puede oxidarse, por tanto se reducira. Esto último no tengo quien lo corrobore, espero me ayudes.
10 років тому
¡Hola! Hay muchos ejercicios así en la página de quimitube, te sugiero que los veas. También tenemos un procedimiento para averiguar si la reacción se produce o no: www.quimitube.com/teoria-redox/como-predecir-si-una-reaccion-redox-sucede/ En tu ejemplo concreto, tal y como dices, no tienes cobre metálico en el medio por lo que es imposible que pase de Cu a Cu2+, solo sería posible lo inverso y como dices, los potenciales no te "cuadran". Un saludo grande y ánimo.
Hola, excelente video, tengo una duda: si voy a hacer una celda voltaica y pretendo usar como electrodos el níquel y el hierro ¿no funcionaría puesto que ambos son ánodos? ¿O los puedo usar sin problema alguno?
Muy bueno entendía bien! Pero y en tal caso si quiero establecer E estandar entre Zn (-0,76v) y Fe (-0,44v) si no estoy mal, ambos son negativos pero el Zn tiene un valor mayor negativo con respecto al Fe entonces elijo al Zn como el ÁNODO y al Fe como CÁTODO verdad?
Hola, tengo una duda respecto del potencial de la celda y el potencial de reducción estandar, el potencial de la celda es la diferencia de potencial entre electrodos, sin embargo tengo entendido que el potencial estandar de reducción de la celda es igual a la suma de los potenciales estandar de reducción y oxidación, que es justo lo contrario al potencial de la celda. Podrían aclararme que diferencia hay y cuando se calcula uno y otro. Muchas gracias!
10 років тому
¡Hola! El potencial de celda es, en efecto, la diferencia de potencial entre los electrodos. Ahora bien, el potencial estándar es el potencial de un solo electrodo frente al electrodo de hidrógeno, por lo que no se puede calcular como has comentado sino simplemente será el valor que se ha medido en laboratorio y viene en la tabla. Creo que esto en el vídeo queda mucho más claro. Un saludo.
Hola!!,El silicio puede ser usado como un electrodo (cátodo) y de ser así que ánodo podría usarse para llevar acabo una reacción REDOX?
10 років тому
¡Hola! Creo que es complicado oxidar el silicio, además no dispongo de su posible potencial redox para considerarlo... Yo diría que no, que es preferible utilizar otros elementos antes que el silicio.
Gracias por el comentario! pero me gustaría intentarlo, realizare algunas pruebas en el lab. y cualquier resultado me gustaría compartirse lo con el fin de contribuir a la química y por que no aquí en su canal. :)
10 років тому
daniel flores Fenomal :) Puedes probar con algún electrodo de potencial conocido (y que tenga un potencial de reducción elevado, es decir, dé una semirreacción fuertemente oxidante) y medir la diferencia de potencial que se da para poder calcular el potencial de la reacción de oxidación del silicio, a ver qué obtienes.
Muy bien! por ahí empezare a buscar un electrodo adecuado, aplicando el tan conocido método científico!. ¿tendrá un correo para discutir este tema más adelante?
10 років тому
daniel flores Sí, puedes escribir a quimitube@gmail.com.¡Suerte con tu experimento!
Hola una pregunta, como podría resolver problemas donde mis condiciones no son las estándares, y existe una relación entre el potencial normal de reacción y la molaridad. Gracias por su ayuda.
10 років тому
¡Hola! En ese caso debes hacer uso de la ecuación de Nernst, que relaciona el potencial de una pila galvánica con las concentraciones molares de las disoluciones, pero no tenemos un vídeo donde la expliquemos porque la hemos considerado de nivel universitario. Un saludo.
Saludos. Este video me confundió por que en clase la Doctora enseño que entre mas arriba mas reducción y entre mas abajo de Hidrogeno mas oxidación. También enseño la formula E= E catoto + E anodo. Y usted enseño los dos conceptos al contrario. Quien tiene la razón?
ella lo enseño bien, solo dice que el elemento que esta mas abajo será mas reductor, pero la semi reaccion del ese elemento es oxidacion. 5:36 7:02 a ver si notas la diferencia
Oh qué nostalgia me da toparme con un video de este canal. Esta mujer era mi crush acabando el colegio jajajajaja me ayudó un montón con sus buenas explicaciones, incluso en los primeros años de la universidad.
Mg si viste este video en 2017 y te ayudo un monton. Es lo mas esta chica
Le entiendo mas a tus explicaciones que a las de mi profe, me salvaste :D
Me alegra mucho que te sirva tanto, ánimo con tus estudios! Un abrazo.
2018 y haciendo milagros.... gracias.. odiaba pilas porque no cazaba una.. ahora todo esta mas claro
Genial profe muchas gracias! Saludos desde Argentina
Gracias por esta explicación . Excelente explicación. Chia -Colombia
¡Hola! Las especies que están por encima del electrodo en la tabla son oxidantes, de forma que cuando se enfrenten el hidrógeno, sólo podrán dar la oxidación del hidrógeno diatómico para dar 2H+, como has escrito tú. Las especies que darán lo contrario, tal y como también está escrito en la pizarra, son las que están del hidrógeno hacia abajo, es decir, las que tienen potencial de reducción negativo, lo cual significa que son sustancias muy reductoras y que entonces son oxidadas por hidrógeno.
-Muchas gracias, me ha servido de mucho éste ejemplo, si podré pasar mi examen. :) Espero y más adelante vuelva a recurrir a éste sitio. :D
Y si no vuelves a recurrir, que sea porque ya no te hace falta, que aprendiste todo y sacaste nota :)
Gracias a ti por comentar, Marcelo, bienvenido.
Quimitube Tu libro de Química ¿me podrías decir cuáles son los potenciales de reducción NO estándar, por favor.
Me has salvado el pellejo en mi examen de química! Muchas gracias!
Me alegra mucho :) ¡Suerte con tu examen!
En efecto, el que tenga el potencial más negativo significa que tiene más facilidad para oxidarse, en este caso el zinc, como tú bien dices, y la oxidación tendrá lugar en el ánodo. Por tanto, el zinc será el ánodo y el hierro el cátodo.
que bien con esto tengo muy buena nota en mi examen muchas gracias nos ayudan de verdad ;3
gracias profe ya vi todos sus videos, vuelva a subir mas porfa
SI TOTALMENTE DE ACUERDO!! EXCELENT COMO EXPLICA LA PROFE
Definitivamente es la mejor profe que tuve en mi vida jajaj
Me salvaste el c*lo del examen que tengo en dos dias. Mucas Gracias
Excelente canal
Bueno, es complicado, deberías disponer de un electrodo normal de hidrógeno y poder medir el potencial de dicho electrodo frente a cualquier otra reacción, de modo que este valor de potencial es el que apuntarías en tu tabla.
Profa no me queda claro por que en el minuto 4:26, dice que si el electrodo de H sera oxidado segun la reaccion H2------- 2H + 2 e. cuando un poco antes nos explica que si los voltajes son positivos se daran la ecuacion se dara de la forma normal descrita en la tabla de potenciales.
Bonita explicación
Excelente trabajo
Muchas gracias! Al fin entiendo este tema!!!
Gracias a ti por comentar :)
Una consulta, necesito averiguar como hacer una tabla de potenciales normales de reducción en el caso de que tuviera que hacerla en un laboratorio.
Muchas gracias, eres lo máximo! :D
Gracias, eres la mejor.
¿Culés son los potenciales de reducción no estándar?
Profe, te amo!
muchas graias por su interes profesora UN FAVORR ¡¡¡¿COMO SE OBTIENEN ESOS VALORES???? ME GUSTARIA QUE ME AYUDE MUCHAS GRACIAS DE NUEVO
En la semirreacción del Hierro ¿no habría que darle la vuelta para que fuese una semirreación de oxidación y perdiese los electrones? Y así se cambiaría el signo de su potencial de reducción estándar no?
+Nadia Beadles entre tú y la del vídeo vaya dos mujeres más guapas
Hola!! Antes que nada le agradezco por sus explicaciones, me han servido muchísimo! Tenía una duda, he leído que si el potencial estándar de una pila en cuestión queda negativa, quiere decir que la reacción no es espontánea, ¿en qué casos puede quedarme así? Muchas gracias!
¡Hola! Efectivamente, si es negativa la pila no funcionará. Aquí tienes más información:
www.quimitube.com/teoria-redox/como-predecir-si-una-reaccion-redox-sucede/
EN QUE CASO SE CAMBIA DE SIGNO EN EL ANODO O CATODO ..?
Que profesora tan hermosa
El cromo ese entonces tendrá menos capacidad para oxidarse que el cobre?
entonces es el Ni oxidante para el Fe y el Fe reductor para el Ni??
Muchísimas gracias!!!
en el minuto 5:45 en reduccion pusiste una oxidacion ... H2 -> 2H+ + 2e y en el otro igual.... en oxidacion pusiste una reduccion 2H+ + 2e -> H2
tienes razon
Así es.
Que significa disolucion molar ?
Eres magnifica!!! Muchas Gracias, saludos desde Colombia. Pero tengo una pequeña pregunta, ¿ si se escribe como una reacción de oxidación el potencial de reducción no se cambia del signo? ejemplo:
Ni ^2+ +2e- ------> Ni E= -0.23 Ni---------> Ni ^2+ + 2e- E=0.23
Muchas Gracias!
tengo la misma duda
Debes cambiar de signo.
Hay dos fórmulas para el potencial. Eº = Ec - Ea o Eº = Er + Eo.
Un momento! esto de comparar potenciales de reducción para saber quien se oxida y quien se reduce es definitivo? Porque realice un problema en el cual 1 hilo de platino se sumerge en una disolución de CuSO4, daban de dato los potenciales de reduccion estandar (Ept2+=1,19 y ECu2+=0,34) y preguntaban si se daba algun tipo de reaccion y cual era.
Yo, comparando potenciales respondí que se daba la oxidacion del cobre (potencial menor) y la reduccion del platino (potencial menor), pero al comprobar el resultado estaba mal lo que hice, porque supuestamente el platino se oxida y el cobre se reduce (contradiciendo la tabla). He pensado un pelin más y supongo que es porque en la disolución de CuSO4 el Cu esta de forma Cu2+ y este no puede oxidarse, por tanto se reducira. Esto último no tengo quien lo corrobore, espero me ayudes.
¡Hola! Hay muchos ejercicios así en la página de quimitube, te sugiero que los veas. También tenemos un procedimiento para averiguar si la reacción se produce o no: www.quimitube.com/teoria-redox/como-predecir-si-una-reaccion-redox-sucede/
En tu ejemplo concreto, tal y como dices, no tienes cobre metálico en el medio por lo que es imposible que pase de Cu a Cu2+, solo sería posible lo inverso y como dices, los potenciales no te "cuadran". Un saludo grande y ánimo.
Hola, excelente video, tengo una duda: si voy a hacer una celda voltaica y pretendo usar como electrodos el níquel y el hierro ¿no funcionaría puesto que ambos son ánodos? ¿O los puedo usar sin problema alguno?
Raquel? jsjsjjs
@@marielaestefaniamarinlopez445 Weyyyy, ni me acordaba de esto!!! Sí, fue para lo de Raquel y sus celdas xd jejeje
Muy bueno entendía bien! Pero y en tal caso si quiero establecer E estandar entre Zn (-0,76v) y Fe (-0,44v) si no estoy mal, ambos son negativos pero el Zn tiene un valor mayor negativo con respecto al Fe entonces elijo al Zn como el ÁNODO y al Fe como CÁTODO verdad?
correcto
6:53 esas palabras me ilusionaron xd exelente video
nooooo jajajajaj noooo
Hola, tengo una duda respecto del potencial de la celda y el potencial de reducción estandar, el potencial de la celda es la diferencia de potencial entre electrodos, sin embargo tengo entendido que el potencial estandar de reducción de la celda es igual a la suma de los potenciales estandar de reducción y oxidación, que es justo lo contrario al potencial de la celda. Podrían aclararme que diferencia hay y cuando se calcula uno y otro. Muchas gracias!
¡Hola! El potencial de celda es, en efecto, la diferencia de potencial entre los electrodos. Ahora bien, el potencial estándar es el potencial de un solo electrodo frente al electrodo de hidrógeno, por lo que no se puede calcular como has comentado sino simplemente será el valor que se ha medido en laboratorio y viene en la tabla. Creo que esto en el vídeo queda mucho más claro. Un saludo.
Hola!!,El silicio puede ser usado como un electrodo (cátodo) y de ser así que ánodo podría usarse para llevar acabo una reacción REDOX?
¡Hola! Creo que es complicado oxidar el silicio, además no dispongo de su posible potencial redox para considerarlo... Yo diría que no, que es preferible utilizar otros elementos antes que el silicio.
Gracias por el comentario! pero me gustaría intentarlo, realizare algunas pruebas en el lab. y cualquier resultado me gustaría compartirse lo con el fin de contribuir a la química y por que no aquí en su canal. :)
daniel flores Fenomal :) Puedes probar con algún electrodo de potencial conocido (y que tenga un potencial de reducción elevado, es decir, dé una semirreacción fuertemente oxidante) y medir la diferencia de potencial que se da para poder calcular el potencial de la reacción de oxidación del silicio, a ver qué obtienes.
Muy bien! por ahí empezare a buscar un electrodo adecuado, aplicando el tan conocido método científico!. ¿tendrá un correo para discutir este tema más adelante?
daniel flores Sí, puedes escribir a quimitube@gmail.com.¡Suerte con tu experimento!
Gracias.
Hola una pregunta, como podría resolver problemas donde mis condiciones no son las estándares, y existe una relación entre el potencial normal de reacción y la molaridad. Gracias por su ayuda.
¡Hola! En ese caso debes hacer uso de la ecuación de Nernst, que relaciona el potencial de una pila galvánica con las concentraciones molares de las disoluciones, pero no tenemos un vídeo donde la expliquemos porque la hemos considerado de nivel universitario. Un saludo.
Muchas gracias, estaba un poco estancada en la pregunta pero tu respuesta me ayudo mucho. Saludos
pandachocolatoso De nada, espero que puedas encontrar cómo aplicar la ecuación :)
Excelente clase! Gracias!
además de lista guapa
cccccc231 creí que era a la única que le gustaba hahaha 😍
Saludos. Este video me confundió por que en clase la Doctora enseño que entre mas arriba mas reducción y entre mas abajo de Hidrogeno mas oxidación. También enseño la formula E= E catoto + E anodo.
Y usted enseño los dos conceptos al contrario.
Quien tiene la razón?
ella lo enseño bien, solo dice que el elemento que esta mas abajo será mas reductor, pero la semi reaccion del ese elemento es oxidacion.
5:36 7:02 a ver si notas la diferencia
Tu profesora te dio la tabla de potencial de oxidacion
¿Alguien me ayuda con eso?
♥♥♥
Pusiste la reaccion de oxidacion del hidrógeno en donde reduccion y de reduccion de aluminio en la oxidación te hiciste un lío
grosaaaaa
PQ MÑN DAS MI EXAMEN MEJOR .. :D