Buongiorno, video molto chiaro però mi è rimasto un piccolo dubbio: verso il minuto 17:37 lei dice che SE NON dividiamo l'espressione della velocità per due( considerando A+B--->2C) , si ottiene una velocità doppia rispetto a quello dei reagenti. Ma non è proprio quello che deve accadere in questa situazione? La ringrazio in anticipo per la risposta e ancora complimenti per il video
Salve, siccome per 1 mol di A e di B che si consumano si ottengono 2 mol di C, la velocità con cui C si forma è il doppio della velocità con cui A e B si consumano. Ma *la velocità della reazione è una soltanto qualsiasi sia la specie chimica che si prende in considerazione*. Nel nostro caso, se non si divide per due il termine d[C]/dt si hanno due velocità: una se si considera A o B e un'altra (il doppio) se si considera C. Siccome dobbiamo avere una sola velocità di reazione si fa quelle divisione per 2. Saluti e grazie ancora per i complimenti.
Complimenti per il video, sei stato chiarissimo! Ho un solo dubbio: se il coefficiente di C è due, la concentrazione va elevata al quadrato nella formula ?
La formula della velocità è espressa in termini di concentrazione dei reagenti e dipende dal meccanismo della reazione. Se la reazione A+B--->2C è elementare allora v= k [A][B]. Guarda i video successivi. Grazie per i complimenti. Saluti.
Il fatto che la temperatura diminuisce la solubilità di un gas in un liquido, quindi fa evaporare il gas, ha un collegamento con il calore latente di evaporazione?
Il calore latente di evaporazione riguarda i liquidi puri, comunque la questione dell'aumento di temperatura che diminuisce la solubilità del gas è sempre dovuta alle interazioni di natura attrattiva tra molecole di gas e di solvente. Il calore aumenta l'energia cinetica delle molecole di gas, che possono quindi abbandonare la fase liquida. La situazione è effettivamente simile.
Salve, grazie per la richiesta ma non voglio appesantire i video. Per ora tratto solo i concetti più importanti poi in futuro potrei creare dei video "appendice". Saluti.
Buongiorno, video molto chiaro però mi è rimasto un piccolo dubbio: verso il minuto 17:37 lei dice che SE NON dividiamo l'espressione della velocità per due( considerando A+B--->2C) , si ottiene una velocità doppia rispetto a quello dei reagenti. Ma non è proprio quello che deve accadere in questa situazione? La ringrazio in anticipo per la risposta e ancora complimenti per il video
Salve, siccome per 1 mol di A e di B che si consumano si ottengono 2 mol di C, la velocità con cui C si forma è il doppio della velocità con cui A e B si consumano. Ma *la velocità della reazione è una soltanto qualsiasi sia la specie chimica che si prende in considerazione*. Nel nostro caso, se non si divide per due il termine d[C]/dt si hanno due velocità: una se si considera A o B e un'altra (il doppio) se si considera C. Siccome dobbiamo avere una sola velocità di reazione si fa quelle divisione per 2.
Saluti e grazie ancora per i complimenti.
Davvero un video utile, adesso darò un'occhiata gli ebook, spero che possa darti una mano e che possa essere uno scambio equo
Grazie!
Complimenti spieghi bene!
Ti ringrazio!
Complimenti per il video, sei stato chiarissimo! Ho un solo dubbio: se il coefficiente di C è due, la concentrazione va elevata al quadrato nella formula ?
La formula della velocità è espressa in termini di concentrazione dei reagenti e dipende dal meccanismo della reazione.
Se la reazione A+B--->2C è elementare allora v= k [A][B]. Guarda i video successivi.
Grazie per i complimenti. Saluti.
Il fatto che la temperatura diminuisce la solubilità di un gas in un liquido, quindi fa evaporare il gas, ha un collegamento con il calore latente di evaporazione?
Il calore latente di evaporazione riguarda i liquidi puri, comunque la questione dell'aumento di temperatura che diminuisce la solubilità del gas è sempre dovuta alle interazioni di natura attrattiva tra molecole di gas e di solvente. Il calore aumenta l'energia cinetica delle molecole di gas, che possono quindi abbandonare la fase liquida. La situazione è effettivamente simile.
Complimento per il video! A quando il prossimo?
Ciao, grazie per il complimento. Il secondo video c'è già:
m.ua-cam.com/video/FETwxWNJSS4/v-deo.html
e ho anche le slide per altri due.
Potresti fare dei video sulla termodinamica delle miscele ?
Salve, grazie per la richiesta ma non voglio appesantire i video. Per ora tratto solo i concetti più importanti poi in futuro potrei creare dei video "appendice".
Saluti.