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Sono stati i 18 minuti più utili e soprattutto comprensibili, specialmente trattandosi di chimica. GRAZIE DAVVERO SONO RIUSCITA A CAPIRLO. Hai fatto ciò che la mia professoressa in un'ora non è riuscita a fare
è il primo video che guardo sul tuo canale, penso sia una delle spiegazioni più chiare che abbia mai visto, grazie ti meriti la mia iscrizione, amcora grazie❤
Ti ammiro troppo, avrei voluto laurearmi in chimica,ma per altre cose non l'ho fatto,per me la chimica è magia e un giorno di questi mi rivedo tutti i tuoi video. Perché chi conosce la chimica può fare tutto
Complimenti per la chiarezza con cui ti esprimi, mi sono imbattuta per caso in questo video e finalmente sono riuscita a capire bene le ibridazioni, bellissimo video davvero!👏🏻👏🏻
Parlando dell'ibridazione non hai detto una cosa molto importante, cioè come che cosa avviene dal punto di vista energetico, lo so che sembra scontato, ma è sempre meglio dirlo... gli orbitali ibridati sono degeneri, cioè hanno la stessa energia, e non solo... gli elettroni, come per altro gli atomi e la materia ordinaria in generale, tendono verso uno stato di minore energia, e tendere verso uno stato di minore energia permette i verificarsi di processi spontanei, per stati a maggior energia bisogna forzare il processo, e si ottengono forme meno stabili, alcune sono instabili e tendono passare spontaneamente verso stati meno energetici, il decadimento radioattivo ne è un esempio, ma questo è un altro discorso, torniamo agli orbitali ibridati... per cui, dell'ibridazione sp³ quando da un orbitale s si ibridizza con 3 orbitali p e si formano 4 orbitali sp³, i 4 orbitali hanno minore energia degli orbitali s e p non ibridati, in altre parole l'ibridazione è un processo spontaneo, e considerando che gli elettroni obbediscono al principio della massima molteciplità di Hund, gli elettroni dispongono degli orbitali degeneri occupando il maggior spazio possibile, passando da orbitali pieni a vuoti formando altri 2 orbitali pieni, per questo se negli orbitali non ibridizzati c'era un orbitale pieno, che è l'orbitale s, e 2 orbitali semipieni, quando gli orbitali si ibridizzano nei 4 orbitali sp³, gli elettroni che erano che erano formavano il doppietto elettronico nell'orbitale s si spaiano andando a sommarsi agli altri elettroni che erano negli orbitali p, quando si forma un legame con un 2º atomo di carbonio, sono gli orbitali 2 che si vanno a sovrapporre formando l'orbitale molecolare σ, per questo si chiama σ, perché si ibridizzano 2 orbitali s, la sovrapposizione di un orbitale s con un 2º orbitale s avviene frontalmente, lungo il piano molecolare, il risultato è che da 2 orbitali s si ottiene un orbitale σ che è centrale e si stabilisce direttamente sull'asse di legame, e l'orbitale σ ha meno energia degli orbitali s, questo legame è semplice, ce ne è solo uno, ed è detto "saturo" perché avviene lungo l'asse molecolare... nell'ibridazione sp² l'orbitale s si ibridizza con solo 2 orbitali p e un orbitale p non s'ibridizza, questo avviene perché l'energia nel sistema non è abbastanza alta da permettere l'ibridazione di tutti e 3 gli orbitali p ma solo di 2... eeeh, per forza, un orbitale non può ibridizzarsi e l'orbitale non ibridizzato ha energia maggiore energia, per cui l'elettrone si trova in uno stato di maggiore energia e quando si forma l'orbitale σ, l'orbitale p non ibridato si sovrappone con l'orbitale p di un 2º atomo di carbonio e si forma un orbitale molecolare π, si chiama π perché si sovrappongono 2 orbitali p, ma siccome l'orbitale σ si sovrappone frontalmente, l'orbitale π si sovrappone lateralmente, non sull'asse molecolare, questo legame è insaturo perché avviene lateralmente, per insaturazione s'indica l'orbitale π, e visto che è caratteristico dei legami multipli, di conseguenza i legami multipli sono detti insaturi, l'orbitale π ha meno energia di un orbitale p... nell'ibridazione sp la situazione è ancora più drastica, c'è ancora meno energia e si ibridizza l'orbitale s con un solo orbitale p e ci sono 2 orbitali p che non sono ibridizzati...
Davvero davvero utile bravo, ma scusa una cosa nei legami dell’etene ad esempio, se il legame sigma rimane insieme a quelli π, non si hanno 3 legami invece che 2?
Ciao! grazie mille per il video perché ho capito tutto e non ci credo ancora. Quindi complimenti davvero. Ho solo una domanda...un doppio legame fra C ibridati sp2 non sarebbe formato da un legame sigma e da uno pi greco? perché tu invece dici che è formato da due legami pi greco
Ciao, Mi fa piacere per il fatto che ti è stato utile 😎. In che minuto lo dico? Comunque sì, un sigma ed un pigreco. (un legame sigma è formato tra gli orbitali p dei due carboni, forse questo ha confuso)
![Carbocationi: Ecco i 4 Aspetti che DEVI conoscere [C+] - Chimica Organica](http://i.ytimg.com/vi/6_Pp_abBiCI/mqdefault.jpg)
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⌬🔥🚀 Studente Universitario? Accedi anche tu ad Organic Mastery (Corso Completo di Organica che ha già aiutato tantissimi studenti disperati a superare l'esame) >> organicmastery.it/corso/accedi-corso/
Sono stati i 18 minuti più utili e soprattutto comprensibili, specialmente trattandosi di chimica. GRAZIE DAVVERO SONO RIUSCITA A CAPIRLO. Hai fatto ciò che la mia professoressa in un'ora non è riuscita a fare
Ahahah 😅 mi trovo nella tua stessa condizione
Non conosco nessuno al mondo capace di spiegare concetti di organica in modo così semplice❤
💙💙
Sì, e soprattutto concetti così semplici di chimica organica...
Sto studiando per l'esame di Organica per scienze biologiche e mi stai letteralmente salvando! Grazie💖💖
Hai una calma e chiarezza nello spiegare ti sto amando
Grazie Aurora
è il primo video che guardo sul tuo canale, penso sia una delle spiegazioni più chiare che abbia mai visto, grazie ti meriti la mia iscrizione, amcora grazie❤
Ti ammiro troppo, avrei voluto laurearmi in chimica,ma per altre cose non l'ho fatto,per me la chimica è magia e un giorno di questi mi rivedo tutti i tuoi video. Perché chi conosce la chimica può fare tutto
Grazie Emanuele 💙
@@mnemochimica Stavo proprio prendendo appunti sul quadernone. Spero un giorno di conoscere almeno un decimo di te. E grazie di nuovo
Sto studiando per la maturità, video utilissimo per approfondire e ripassare. Grazie❤️
È un piacere Beatrice 💙... In bocca al lupo per la maturità 💪
❤grazie!❤ sei come acqua limpidissima, di una chiarezza invidiabile
Fantastica spiegazione pensavo fossero mooolto più difficili graziee
Complimenti per la chiarezza con cui ti esprimi, mi sono imbattuta per caso in questo video e finalmente sono riuscita a capire bene le ibridazioni, bellissimo video davvero!👏🏻👏🏻
Grazie mille 💙
Complimenti,il video mi è stato molto utile.
Ottimo stile comunicativo, complimenti
grazie
Complimenti per la spiegazione chiarissima.
Grazie Laura
gran bel video❤
Grazie Leonardo
complimenti, sei bravissimo ❤
Grazie Lena ❤️
Sei un grande
❤❤
Grazie 💙
Parlando dell'ibridazione non hai detto una cosa molto importante, cioè come che cosa avviene dal punto di vista energetico, lo so che sembra scontato, ma è sempre meglio dirlo... gli orbitali ibridati sono degeneri, cioè hanno la stessa energia, e non solo... gli elettroni, come per altro gli atomi e la materia ordinaria in generale, tendono verso uno stato di minore energia, e tendere verso uno stato di minore energia permette i verificarsi di processi spontanei, per stati a maggior energia bisogna forzare il processo, e si ottengono forme meno stabili, alcune sono instabili e tendono passare spontaneamente verso stati meno energetici, il decadimento radioattivo ne è un esempio, ma questo è un altro discorso, torniamo agli orbitali ibridati... per cui, dell'ibridazione sp³ quando da un orbitale s si ibridizza con 3 orbitali p e si formano 4 orbitali sp³, i 4 orbitali hanno minore energia degli orbitali s e p non ibridati, in altre parole l'ibridazione è un processo spontaneo, e considerando che gli elettroni obbediscono al principio della massima molteciplità di Hund, gli elettroni dispongono degli orbitali degeneri occupando il maggior spazio possibile, passando da orbitali pieni a vuoti formando altri 2 orbitali pieni, per questo se negli orbitali non ibridizzati c'era un orbitale pieno, che è l'orbitale s, e 2 orbitali semipieni, quando gli orbitali si ibridizzano nei 4 orbitali sp³, gli elettroni che erano che erano formavano il doppietto elettronico nell'orbitale s si spaiano andando a sommarsi agli altri elettroni che erano negli orbitali p, quando si forma un legame con un 2º atomo di carbonio, sono gli orbitali 2 che si vanno a sovrapporre formando l'orbitale molecolare σ, per questo si chiama σ, perché si ibridizzano 2 orbitali s, la sovrapposizione di un orbitale s con un 2º orbitale s avviene frontalmente, lungo il piano molecolare, il risultato è che da 2 orbitali s si ottiene un orbitale σ che è centrale e si stabilisce direttamente sull'asse di legame, e l'orbitale σ ha meno energia degli orbitali s, questo legame è semplice, ce ne è solo uno, ed è detto "saturo" perché avviene lungo l'asse molecolare... nell'ibridazione sp² l'orbitale s si ibridizza con solo 2 orbitali p e un orbitale p non s'ibridizza, questo avviene perché l'energia nel sistema non è abbastanza alta da permettere l'ibridazione di tutti e 3 gli orbitali p ma solo di 2... eeeh, per forza, un orbitale non può ibridizzarsi e l'orbitale non ibridizzato ha energia maggiore energia, per cui l'elettrone si trova in uno stato di maggiore energia e quando si forma l'orbitale σ, l'orbitale p non ibridato si sovrappone con l'orbitale p di un 2º atomo di carbonio e si forma un orbitale molecolare π, si chiama π perché si sovrappongono 2 orbitali p, ma siccome l'orbitale σ si sovrappone frontalmente, l'orbitale π si sovrappone lateralmente, non sull'asse molecolare, questo legame è insaturo perché avviene lateralmente, per insaturazione s'indica l'orbitale π, e visto che è caratteristico dei legami multipli, di conseguenza i legami multipli sono detti insaturi, l'orbitale π ha meno energia di un orbitale p... nell'ibridazione sp la situazione è ancora più drastica, c'è ancora meno energia e si ibridizza l'orbitale s con un solo orbitale p e ci sono 2 orbitali p che non sono ibridizzati...
Ti amo❤️
💙
Complimenti 👏👏👏👏
ma te sei un grande
bravissimo❤
Grazie Ferdinando 😉
Miglior video di UA-cam italia
Grazie 💙
bravissimo e grazie
ti amo
Davvero davvero utile bravo, ma scusa una cosa nei legami dell’etene ad esempio, se il legame sigma rimane insieme a quelli π, non si hanno 3 legami invece che 2?
se non erro hai un legame sigma e un legame doppio pi greco (le due linee blu valgono come un legame)
Ciao! grazie mille per il video perché ho capito tutto e non ci credo ancora. Quindi complimenti davvero. Ho solo una domanda...un doppio legame fra C ibridati sp2 non sarebbe formato da un legame sigma e da uno pi greco? perché tu invece dici che è formato da due legami pi greco
Ciao, Mi fa piacere per il fatto che ti è stato utile 😎. In che minuto lo dico?
Comunque sì, un sigma ed un pigreco. (un legame sigma è formato tra gli orbitali p dei due carboni, forse questo ha confuso)
È questo
Mio padre
Spiegami la vita
💙
Mio padre
💙