Reacción del camaleón | Reducción de manganeso VII a manganeso IV
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- Опубліковано 10 сер 2019
- El permanganato potásico es un sólido que produce disoluciones acuosas de un color púrpura intenso. El estado de oxidación del manganeso es VII. Con azúcar se puede reducir fácilmente a IV, acabando por precipitar como MnO2 y dejando una disolución clara.
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Precioso experimento. Lo haré con mis alumnos de bachillerato.
Cuál es la ecuación de la semirreaccion de oxidación??
Una vez que ha pasado por todos los estados y de acción colores no actúa como una reacción redox que al agitarla podemos volver a cambiar el color no hay forma de volver a pedir el proceso sin gastar más manganeso?
Habría que volver a oxidar el manganeso a manganeso VII. Es más fácil utilizar una disolución nueva de permanganato.
se produce precipitado en esta reacción?
Cual es la concentración del hidróxido líquido y del permanganato?
Puedes usar disoluciones de concentraciones preparadas a ojo, no es muy importante que sean exactas. Las concentraciones ideales no obstante serían:
2 g de permanganato de potasio en medio litro de agua destilada.
6 gramos de sacarosa (azúcar de mesa) y 10 g de hidróxido de sodio en 750 mL el agua.
puedes poner la fórmula ?
Cuánto tiempo le tomó a que el experimento pasase por todas las fases de oxidación del manganeso??
Depende de varias cosas, sin agitación puede tardar varios minutos.
@@quimicainsolita5607 Muchísimas gracias, el vídeo realmente útil.
Si vienen del grupo 10 los amo
Yo también los amo
si alguien de grupo 16 lo ve que me pase la tarea uwu
Si alguien del grupo 17 lo ve pasen la tarea:)
Pasalaa(:
Jajaja
Si alguien del grupo 14 lo ve pásenme la tarea y les pago🙃✌🏼
Pagame piñata
Cámara pasen la tarea 603