Principio de Le Chatelier - Explicación y Ejercicios Resueltos
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- Опубліковано 6 січ 2025
- En este video, #profeedi realiza una explicación sobre el principio de Le Chatelier. Este principio nos dice que, si un sistema en equilibrio químico experimenta un cambio, el sistema se va a desplazar en el sentido que contrarreste (total o parcialmente) ese cambio.
En el video analizamos ejemplos de los factores que afectan el equilibrio químico. Por ejemplo, hablamos de aumento o disminución de reactivos y productos una vez se alcanza el equilibrio, y como el sistema contrarresta estos cambios.
También hablamos de los cambios en la temperatura, y la importancia de tener en cuenta si la reacción en estudio es endotérmica (absorbe energía) o exotérmica (libera energía). Al hablar de los cambios en la temperatura es importante reconocer que una reacción endotérmica se toma con un valor de entalpía de reacción (calor de reacción) positivo o mayor que cero, mientras que para las reacciones exotérmicas se toman calores de reacción negativos o menores que cero. Los cambios de temperatura causan que el sistema cambie el valor de la constante de equilibrio (que depende de la temperatura). De tal forma que, al enfriar o calentar un sistema en equilibrio, cambian las proporciones en el equilibrio.
Más tarde, hablamos de los cambios de presión y volumen, los cuales tienen estrecha relación (a presión constante y con una masa fija de gas). En este apartado comentamos que los cambios de presión y volumen afectan principalmente a las sustancias en fase gaseosa, pues el volumen de los líquidos y los sólidos es poco sensible a los cambios en la presión. Ante un un aumento en el volumen (disminución de la presión), el sistema se desplaza en el sentido que favorezca la formación del mayor número de moles. Por otro lado, ante una disminución el el volumen (aumento en la presión), el sistema se desplaza en el sentido que favorezca la formación del menor número de moles. En esta sección también hablamos de la situación cuando se inyecta un gas inerte sobre el sistema, manteniendo el volumen constante. En este caso, si bien cambia la presión (aumenta) en el sistema, no cambian las presiones parciales de las sustancias en reacción, y por tanto, tampoco lo hace laproporción entre reactivos y productos, pues estos no reaccionan con el gas inerte, por lo cual, no cambia el valor de la constante de equilibrio, y el equilibrio no se ve afectado.
Más adelante hacemos algunos comentarios sobre el efecto de cambiar las cantidades de sólidos y líquidos puros sobre el equilibrio químico, así como los efectos de un catalizador (sustancia que incrementa la velocidad de reacción). En ninguna de estas dos últimas situaciones, se afecta el equilibrio.
![Lp. Сердце Вселенной #60 РОЖДЕНИЕ ЛОЛОЛОШКИ [Финал] • Майнкрафт](http://i.ytimg.com/vi/YoR0pAV9FVQ/mqdefault.jpg)
Al Unico que le he podido entender este tema, MUCHAS GRACIAS
Literalmente con 3 minutos y 24s de video, pude resolver dos ejercicio el cual en una clase entera no logré entender. GRACIAS!!
me ayudaste demasiado, estaba estancada viendo infinidad d videos q me explicaran pero tu lo hiciste ver sencillo, felicidades
Esta explicacion me ha motivado ahora lo tengo mas claro excelente clase profe
Execelente explicación, entendí todo súper bien, y está muy completo✨
Me alegra leer eso, saludos!
Muy bien explicado, en otros videos no entendí pero aquí sí. Muchas gracias.
Este video me fue muy útil, muy bien explicado ¡Gracias!
Me salvaste la vida man, no entendía nada hasta ahora 🙌🏻🙌🏻
Muuuuuy buen video, es esquemático como yo buscaba ya que aprendo mejor.
Hola Ángeles, me da mucho gusto que te haya servido. Un saludo!
Eres el único profe con el q entendí al 100% éste tema, mil gracias, eres un gran profesor 🫶🏻🔝💯🙌🏻
Excelente, el mejor video sobre este tema, bastante bien explicado.
uf pana mejor explicación que he visto, muy buena, gracias
Crack , máster, mucho mejor q los apuntes de la universidad
Una vez más veo sus videos con gusto porque entiendo perfectamente gracias profe 🙂
Qué bien Maite! Esa es mi intención aquí, ¡un saludo!
Que hermoso video, muchas gracias. Me sirvio demasiado!!
Muy buena explicación entendí todo a la perfección muchas gracias!! :D
A ti, muchas gracias por tu comentario también. Saludos
Videazo lo que no entendia en todo el curso lo he entendido dos dias antes de hacer la evau
Gracias por la explicacion, perfecto 🤗
Excelente explicacion🎉
Merece más apoyó, gracias ❤️😁
Gracias Luna, por tus palabras. Un saludo
Que linda la voz de mi paisano y por supuesto inteligente. Gracias😊
Saludos 🤗
Gracias a ti, pude entender mejor mi tarea, muchas graciaas
Es un gusto para mí, :) Saludos!
Q pro amigo este tema solo lo estaba repasando pero otros videos ni al pedo hablaban de ejercicios así en tan breve tiempo.
Eres mi padre, acabas de salvarme el examen 💪🏻💪🏻
Muy buena explicación gracias
demasiado bueno este video muchas gracias
Mil gracias por este video😭😭
muy buena explicación
Holaaaa! Muy buena explicación, que pasa si hay la misma cantidad de moles en reactivos y productos y hay una variación de volumen?
No pasa nada, no se desplaza el equilibrio
Gracias Bro👍👍👍👍
Con gusto!
muy buena explicación, gracias :3
Saludos! Es con gusto.
gracias es muy claro cuando explica pero por fafor si puede nombrar como se llaman los compuestos, que no los se y ademas no quiero acostumbrarme a decir por las letras ,espero que no lo tome a mal ,por que la explicacion se entiende perfecta, antes me costaba comprender .muchas gracias y muchas bendiciones.satte
N2 es nitrogeno gaseoso, el H2 es Hidrógeno gaseoso y el NH3 es Amoníaco. El N2O4 es Óxido de Nitrógeno (iv) o Tetraoxido de Dinitrogeno, NO2 es dióxido de nitrógeno o Óxido de Nitrógeno (iv)
muchas gracias por la explicacion!
Todo en uno 👏👏
buen video, gracias
Una pregunta, si en ambos lados de la reacción se tienen la misma cantidad de moles, que los reactivos tengan la misma cantidad de moles que los productos, y se afecta la presión, el equilibrio cambia o no?
Será un sistema en equilibrio, no se haría nada
Fua, video muy bueno hermano
Gracias profesor
Que buen video, no me lo creo, gracias 🫂
Buenardo,no entendía con otros vídeos lo de Concentración y aquí sí 🥺
Hola, entendí la explicación pero tengo una consulta ¿como se que las concentraciones aumentan o disminuyen al aumentar o disminuir la presión? Y con la temperatura?
!Hola Silvana!
La concentración de las sustancias aumenta si directamente agregas más de ellas al recipiente en el cual reaccionan. Ante este aumento, un sistema en equilibrio trata de aliviarlos, desplazándose en el sentido opuesto al que está la sustancia que aumentó su concentración (principio de Lechatelier).
Si aumenta la temperatura, se favorece la formación de productos para una reacción endotérmica (calor lo miras como producto). Si aumenta la temperatura, se favorece la formación de reactivos para una reacción exotérmica (calor lo miras como un reactivo). Ante estos cambios, el sistema tratará de aliviarlos, desplazándose en el sentido opuesto (principio de Lechatelier).
Si tienes gases, al inyectar más de cierto gas, aumentas su concentración, pero también estás aumentando la presión del sistema (a volumen constante)... recuerda que PV=nRT (gases ideales).
Si baja la presión, aumenta el volumen, y se favorece la formación de las sustancias (reactivos o productos) que sumen mayor número de moles (mayor volumen). Si sube la presión, baja el volumen, y se favorece la formación de las sustancias que sumen menor número de moles (menor volumen)...recuerda que el volumen y el número de moles son directamente proporcionales (PV=nRT). Ante estos cambios el sistema en equilibrio responde desplazándose en el sentido opuesto, tratando de aliviarlos (principio de Lechatelier).
Espero te sea de ayuda mi comentario. Un saludo desde 🇨🇴
Una consulta, en el caso de que la reacción además de gases, tenga sólidos, ¿Siempre aplica el factor volumen/presión? El sólido esta solo en reactivos, y los gases, en productos, por lo cual se me genera esa duda :(
Hola! Los sólidos puros no afectan el equilibrio…el gas sí lo afecta
Si me dan la reacción
2I I2 y no me dan el deltaH (no me dicen si es positivo o negativo)
solamente me dicen que disminuye la temperatura a un volumen constante. Qué efecto tendría en la posición del equilibrio?
Hola Angie, en ese caso debes consultar el deltaH. Podrías también decir que como el yodo existe en su forma sólida (I2(s)) a temperatura ambiente, esta será una reacción exotérmica (libera energía en forma de calor), como resulta ser cuando consultas el deltaH. Para una reacción exotérmica el sistema en equilibrio responde desplazándose hacia la izquierda ante un aumento de T, y hacia la derecha ante una disminución de T.
Muchas gracias, pero no lo entiendo 😩😔
Buen video bro
En el caso dónde incrementará la presión, teniendo dos moles en cada lado??
Si aumenta o disminuye la presión cuando el número de moles gaseosas es igual a ambos lados de la ecuación química, no habrá efecto alguno sobre el sistema.
Y si se añade hielo a volumen constante? Q pasa?
gracias!
con que programa grabaste el video?
Hola! Con OBS Studio
buen video
Imposible explicarlo mejor
Que pasaria si elimino el N2(g) ?
Hola Rody, en ese caso, la reacción se desplaza hacia la izquierda (el lado dónde está escrito el N2), para tratar de reestablecer el equilibrio
EL MEJORRE
Felicidades lo explicaste muy bien, solo que no entiendo como esto se le aplica a los problemas de mi profesor :(
Me alegra saber que has entendido! En cuanto a los problemas, decirte que todo se reduce a los conceptos aquí explicados, quizás use otro lenguaje, en ese caso, reduce el problema a lo simple: "el sistema en equilibrio responderá a un cambio en el sentido que contrarreste ese cambio", bien sea un cambio de concentración, temperatura, presión o volumen. Saludos!
@@ProfeEdi muchas gracias y si como dijo todo tiene relación con esa premisa.
Que sucede si se agrega oxígeno?
Graciasssss🫶🏾
No entendi nada :')
No entendí una poronga, no es por la explicación si no que no entiendo
No entendí nada
No entendí