Hola Eva, gracias a ti. El oxígeno está formando 3 enlaces en el NO y para eso podría pasar un electrón al siguiente orbital y ya tiene 3 electrones desapareados pero se queda con uno sin aparear. Para pasar un electrón al siguiente orbital necesita un poco de energía, luego podríamos decir que está en un estado excitado. Saludos
Hola Antonio, en el caso del azufre y el flúor, si el S necesita 2 electrones, ¿por qué no se une con 2 átomos de F en lugar de con 6, formando así una molécula SF2 en vez de SF6?
Hola Pedro, a partir del grupo 3 tenemos ya los orbitales d, que en el caso del S están vacíos, de forma que pueden unirse con más de 2 átomos. De todas formas si recuerdas las valencias de azufre, son 2, 4 y 6, que nos indica el número de enlaces que puede formar. Saludos
Hola Antonio, tus vídeos me son de gran ayuda. Tengo una duda, el SO2 y SO3 poseen también enlaces dativos, pero no veo tan fácilmente como se harían en comparación al hidronio o el amonio y en la selectividad, en Junio del 2016, de mi comunidad (Murcia) lo pusieron y yo no hubiera sabido hacerlo... ¿hay alguna manera de saber que, por ejemplo, en la molécula del SO2 va a haber un doble enlace entre el S y el O y un par de e- libres en lugar de establecerse otro doble enlace con el otro O? No se si me he explicado bien... muchas gracias de antemano.
Hola Marta, para saber el número y tipo de enlaces en una molécula lo más rápido es hacer la estructura de Lewis, hay dos vídeos dedicados solo a Lewis en el canal, dentro de la lista de química básica. De todas formas, a veces no es fácil y tengo que estudiar algunas excepciones. Te dejo el enlace a uno de los vídeos de Lewis y si tienes más dudas me preguntas. Un saludo Estructura de Lewis - rápido y fácil ua-cam.com/video/gsVh6aZL4BQ/v-deo.html
Hola, me surge una duda. En el monóxido de nitrógeno el oxígeno actúa con valencia -2 y el nitrógeno con +2? Si es así, ¿el electrón libre desapareado no estaría en el nitrógeno y los dos átomos compartirían dos electrones cada uno?
Hola, Antonio. Hay una cosa que no entiendo. En el átomo de oxígeno "central" del ozono cuento cinco electrones a su alrededor. Tiene dos arriba, a un lado un enlace doble y al otro un enlace simple, en total son 5, ¿no? me falta un electrón para ese átomo. Lo único que se me ocurre es que este oxígeno este aportando los dos electrones para el enlace simple, o que todos los electrones tengan movilidad, es así? Muchas gracias
Hola Nacho, debes contar todos los electrones que tiene alrededor, cada enlace son 2 electrones, luego en total el átomo central tiene 8 e alrededor. Pero si te refieres a cuántos comparte, efectivamente puede haber enlaces covalentes dativos de tal forma que el átomo central ponga los 2 electrones para un enlace. Un abrazo
tengo una duda de principiante de química. Cuando ponemos las estructura de Lewis del trifloruro de boro, cada una de las rayitas en rojo que hay alrededor del flúor (F) representan también un electrones verdad?. Muchas gracias
Hola Antonio. En las excepciones al octeto completo, ¿cómo se puede hacer la estructura de Lewis? Las normas para hacer la estructura aquí no me cuadran. Hay que aprendérse de memoria las excepciones? Si es así, imagino que no serán esas las únicas. ¿Cómo puedo saber cuáles son excepciones para aprenderlas?
Hola Marta, se hacen igual, solo que ahora habrá menos de 8 electrones alrededor del átomo central, habrá 3 o 2 pares de electrones. En el caso de expansión del octeto habrá 10 o más electrones. Las moléculas que caen en selectividad son las que están resueltas en el canal. Saludos
Hola Antonio, el enlace entre el N y el O en el NO, ¿no sería doble en vez de triple? Así lo tengo yo en mis apuntes y he visto en internet, aunque puede que se refiera a otro compuesto. Gracias una vez más.
Hola, lo puedes poner doble y el electrón desapareado te quedará en el N, resumiendo, de las dos formas sería correcto. Piensa que en algunos compuestos hay más de una forma de hacer la estructura de Lewis. Saludos
Una pregunta, y disculpa si es una pregunta estupida pero ¿como es posible que el SF6 tenga 6 enlaces? Por lo que tengo entendido el carbono es el único elemento que puede formar 4 enlaces.
Hola José Javier, el azufre es un elemento químico que puede formar hasta 6 enlaces, es un elemento que puede ampliar el octeto y colocar hasta 12 electrones a su alrededor, lo mismo ocurre con los elementos que están en su mismo grupo, menos el oxígeno. Saludos
IAJ - 8:35
JCS - 9:30
Hola Antonio, muchas gracias por el video. Tengo una duda. En el caso de NO, ¿está el oxígeno el estado exitado? ¿Cómo puede formar cuatro enlaces?
Hola Eva, gracias a ti. El oxígeno está formando 3 enlaces en el NO y para eso podría pasar un electrón al siguiente orbital y ya tiene 3 electrones desapareados pero se queda con uno sin aparear. Para pasar un electrón al siguiente orbital necesita un poco de energía, luego podríamos decir que está en un estado excitado. Saludos
@@AntonioProfe ¡Muchas gracias!
AEA - 9:40
IRP 14:50
Hola Antonio, en el caso del azufre y el flúor, si el S necesita 2 electrones, ¿por qué no se une con 2 átomos de F en lugar de con 6, formando así una molécula SF2 en vez de SF6?
Hola Pedro, a partir del grupo 3 tenemos ya los orbitales d, que en el caso del S están vacíos, de forma que pueden unirse con más de 2 átomos. De todas formas si recuerdas las valencias de azufre, son 2, 4 y 6, que nos indica el número de enlaces que puede formar. Saludos
FAJ-9:03
Hola Antonio, tus vídeos me son de gran ayuda. Tengo una duda, el SO2 y SO3 poseen también enlaces dativos, pero no veo tan fácilmente como se harían en comparación al hidronio o el amonio y en la selectividad, en Junio del 2016, de mi comunidad (Murcia) lo pusieron y yo no hubiera sabido hacerlo... ¿hay alguna manera de saber que, por ejemplo, en la molécula del SO2 va a haber un doble enlace entre el S y el O y un par de e- libres en lugar de establecerse otro doble enlace con el otro O? No se si me he explicado bien... muchas gracias de antemano.
Hola Marta, para saber el número y tipo de enlaces en una molécula lo más rápido es hacer la estructura de Lewis, hay dos vídeos dedicados solo a Lewis en el canal, dentro de la lista de química básica. De todas formas, a veces no es fácil y tengo que estudiar algunas excepciones. Te dejo el enlace a uno de los vídeos de Lewis y si tienes más dudas me preguntas. Un saludo
Estructura de Lewis - rápido y fácil ua-cam.com/video/gsVh6aZL4BQ/v-deo.html
Hola, me surge una duda. En el monóxido de nitrógeno el oxígeno actúa con valencia -2 y el nitrógeno con +2? Si es así, ¿el electrón libre desapareado no estaría en el nitrógeno y los dos átomos compartirían dos electrones cada uno?
Hola Carl, también es correcta tu estructura. Saludos
Hola, Antonio. Hay una cosa que no entiendo. En el átomo de oxígeno "central" del ozono cuento cinco electrones a su alrededor. Tiene dos arriba, a un lado un enlace doble y al otro un enlace simple, en total son 5, ¿no? me falta un electrón para ese átomo. Lo único que se me ocurre es que este oxígeno este aportando los dos electrones para el enlace simple, o que todos los electrones tengan movilidad, es así? Muchas gracias
Hola Nacho, debes contar todos los electrones que tiene alrededor, cada enlace son 2 electrones, luego en total el átomo central tiene 8 e alrededor. Pero si te refieres a cuántos comparte, efectivamente puede haber enlaces covalentes dativos de tal forma que el átomo central ponga los 2 electrones para un enlace. Un abrazo
tengo una duda de principiante de química. Cuando ponemos las estructura de Lewis del trifloruro de boro, cada una de las rayitas en rojo que hay alrededor del flúor (F) representan también un electrones verdad?.
Muchas gracias
Hola Ruth casa una de esas rayitas representan a dos electrones, puedes poner por tanto dos puntos y una rayita. Saludos
Hola Antonio. En las excepciones al octeto completo, ¿cómo se puede hacer la estructura de Lewis? Las normas para hacer la estructura aquí no me cuadran. Hay que aprendérse de memoria las excepciones? Si es así, imagino que no serán esas las únicas. ¿Cómo puedo saber cuáles son excepciones para aprenderlas?
Hola Marta, se hacen igual, solo que ahora habrá menos de 8 electrones alrededor del átomo central, habrá 3 o 2 pares de electrones. En el caso de expansión del octeto habrá 10 o más electrones. Las moléculas que caen en selectividad son las que están resueltas en el canal. Saludos
MGR - 9:10
edg, 8:15 viendolo
Hola Antonio, el enlace entre el N y el O en el NO, ¿no sería doble en vez de triple? Así lo tengo yo en mis apuntes y he visto en internet, aunque puede que se refiera a otro compuesto. Gracias una vez más.
Hola, lo puedes poner doble y el electrón desapareado te quedará en el N, resumiendo, de las dos formas sería correcto. Piensa que en algunos compuestos hay más de una forma de hacer la estructura de Lewis. Saludos
Hola, cuales de las excepciones del octeto suelen caer en la selectividad ?
Muchas gracias!!
Te puede caer cualquiera, además caen con bastante frecuencia. Saludos
@@AntonioProfe vale muchísimas gracias por su respuesta!!!!
Una pregunta, y disculpa si es una pregunta estupida pero ¿como es posible que el SF6 tenga 6 enlaces? Por lo que tengo entendido el carbono es el único elemento que puede formar 4 enlaces.
Hola José Javier, el azufre es un elemento químico que puede formar hasta 6 enlaces, es un elemento que puede ampliar el octeto y colocar hasta 12 electrones a su alrededor, lo mismo ocurre con los elementos que están en su mismo grupo, menos el oxígeno. Saludos
Bueno,hoy toca geometría molecular!!
Jcfs 10.01
ADG - 9:05
PGG-14:52
AGJ - 9:26
HGM - 12:31