Hola profe, su explicación esta muy buena pero tengo una pregunta, ¿Como puedo elegir el #Total de moles? esa parte no entendí bien, me puede aclarar nuevamente plis
HOLA PROFESOR , ME PODRÍA GUIAR COMO RESOLVER EL PROBLEMA SIGUIENTE ? : 750 cm3 de gas H2 húmedo, saturado con un 65% de vapor de agua se encuentran a 820 torr y 25°C. a esa T la Pºvapor es de 23,8 torr. a) Los moles de H2 seco PUEDO APLICAR LA LEY DE RAOULT CONSIDERANDO AL H2 COMO SOLVENTE Y AL AGUA COMO SOLUTO? 😭
Me sirvió mucho este video muchas gracias de corazón
Buenas tardes profe por que hace una resta? no bastaria con dividir la p1 con P1° para calcular la fraccion molar
Con eso obtiene la x1 y luego hay que usar x1+x2=1 para encontrar x2. Él sustituyó para encontrar el valor directo de x2.
Hola profe, su explicación esta muy buena pero tengo una pregunta, ¿Como puedo elegir el #Total de moles? esa parte no entendí bien, me puede aclarar nuevamente plis
Se propone una base de cálculo. Él consideró 100 mol por conveniencia (100%).
HOLA PROFESOR , ME PODRÍA GUIAR COMO RESOLVER EL PROBLEMA SIGUIENTE ? :
750 cm3 de gas H2 húmedo, saturado con un 65% de vapor de agua se encuentran a 820 torr y 25°C. a esa T la Pºvapor es de 23,8 torr.
a) Los moles de H2 seco
PUEDO APLICAR LA LEY DE RAOULT CONSIDERANDO AL H2 COMO SOLVENTE Y AL AGUA COMO SOLUTO? 😭
Saludos cordiales, sugiero usar la ecuación de gases ideales para hallar los moles, n=PV/RT, donde P= Ptot - 0.65 Pvap.