Hermano muy buen vídeo, despeja muchas dudas y puedes apreciar con mas de claridad lo que esta plasmado en la teoría, muchas gracias por tu esfuerzo (y)
Muchas gracias por compartir el video. Muy interesante. Solo una cosa, cuando se alcanza la presión de vapor, quiere decirse que las moleculas gaseosas se encuentran en equilibrio con las moleculas liquidas. Por lo que la concentración de moléculas en el vapor, y por tanto su presión, permanece constante y el líquido y el vapor están en "equilibrio dinámico. La duda que tengo es que si estas a la presión atmosferica calentando agua a 100º, es decir en su punto de ebullicion, (en su presion de vapor), el liquido empieza a hervir muy rapidamente y por lo tanto ya no hay un equilibrio entre las moleculas de vapor y liquido, aunque siga siendo su presion de vapor.??
lo que pasa que vos cuando hervís haces uso del calor latente de transición, en el cual no hay aumento de temperatura en el sistema y por lo tanto no hay incremento en la temperatura media de las moléculas por lo que seguís en equilibrio
@@aaabbb-qd2xh pero equilibrio en este caso se refiere a la velocidad con la que ocurre la evaporación y la condensación, para que exista tal ambas deben de suceder a la misma velocidad
Al agregar sal en el agua de cocción de tallarines, el punto de ebullición y la presión de vapor, respectivamente: A. Disminuye y no se modifica. B. Aumenta y disminuye. C. Aumenta y no se modifica. D. Disminuye y aumenta.
Para cualquiera que se tope con esta pregunta, la respuesta es la B. Pueden conseguir más información al respecto leyendo sobre los efectos de los solutos sobre una disolución. Pero a manera de resumen, el punto de ebullición aumenta por la misma razón que la presión de vapor disminuye, los átomos del soluto (la sal en este caso) actúan como una barrera o una perturbación que se interpone entre los átomos del agua que quieren escapar y el aire
Con todo respeto y en mi opinión desde mi poco conocimiento de química, de verdad, ¡qué mala explicación y qué complicado está todo para entenderle! Se ve un vídeo súper desordenado, sin ejemplos claros, sobre todo para aquellos alumnos o personas que estamos empezando en química, tedioso, aburrido y extremadamente largo.
muchas gracias brou, se nota tu energía, y asi no aburre tu video , muy chido la neta
El programa debería llamarse, "OK", jajajaja. Joda joda, gran video!
Hermano muy buen vídeo, despeja muchas dudas y puedes apreciar con mas de claridad lo que esta plasmado en la teoría, muchas gracias por tu esfuerzo (y)
Muchas gracias por compartir el video. Muy interesante. Solo una cosa, cuando se alcanza la presión de vapor, quiere decirse que las moleculas gaseosas se encuentran en equilibrio con las moleculas liquidas. Por lo que la concentración de moléculas en el vapor, y por tanto su presión, permanece constante y el líquido y el vapor están en "equilibrio dinámico. La duda que tengo es que si estas a la presión atmosferica calentando agua a 100º, es decir en su punto de ebullicion, (en su presion de vapor), el liquido empieza a hervir muy rapidamente y por lo tanto ya no hay un equilibrio entre las moleculas de vapor y liquido, aunque siga siendo su presion de vapor.??
lo que pasa que vos cuando hervís haces uso del calor latente de transición, en el cual no hay aumento de temperatura en el sistema y por lo tanto no hay incremento en la temperatura media de las moléculas por lo que seguís en equilibrio
Creo que no, dado que estas llegando a el punto de ebullicion del líquido.
@@aaabbb-qd2xh pero equilibrio en este caso se refiere a la velocidad con la que ocurre la evaporación y la condensación, para que exista tal ambas deben de suceder a la misma velocidad
Al agregar sal en el agua de cocción de tallarines, el punto de ebullición y la presión de vapor, respectivamente:
A. Disminuye y no se modifica.
B. Aumenta y disminuye.
C. Aumenta y no se modifica.
D. Disminuye y aumenta.
D
El punto de ebullición aumenta y la presión de vapor no se modifica, respuesta C
Para cualquiera que se tope con esta pregunta, la respuesta es la B. Pueden conseguir más información al respecto leyendo sobre los efectos de los solutos sobre una disolución. Pero a manera de resumen, el punto de ebullición aumenta por la misma razón que la presión de vapor disminuye, los átomos del soluto (la sal en este caso) actúan como una barrera o una perturbación que se interpone entre los átomos del agua que quieren escapar y el aire
Excelente video, muy buena actitud y muy dinámico ✨
Muchas gracias, lo he entendido gracias a ti
Superar calor de vaporizacion: Los enlaces se rompen
geniaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaal
Gracias Khan Academy!!
Excelente video :) Gracias
am am amamaamam oko ko ko kok ok oko
Ojo, la temperatura es una medida de la energía, no energía
Jajajaja es una medida de energía no energía totalmente erróneo.
que crack!
Me encantó
esta muuuuuuuuuuuuuuy laaaaaaaaaaaaaaargooooooooooo!!
GRACIASSS!!!!!
donde esta la voz de la chica..... a ella se entiende mejor
gracias!!
está piola, pero mucha muletilla, y divagas mucho, el vídeo pudo haber sido de 20 min
el video en inglés dura 18min asahhahas
Más muletillas que el dto
muchas muletillas
Deja de decir OK me desespera
Ok
Jsj😂
Te esta enseñando gratis no te quejes
geniooooooo
Aburre que a cada rato digas 'okei'
am a la 234563186732537231239721561
Insoportable ‘’’’
No puedo con el okeyyy!!!😐😐😒
No entiendo ni verga como explica
Uhmm está bueno el vídeo. Lo único que debes dejar de hacer es decir tanto “okaaay okaay”. Es un poco molesto. 😑
El Übermensch okei okei okei
Escucho una vez mas OK y mato a alguien
SAME
Ok
Lo siento no aguante ver tu video me caga que le hagas "am"
voz desagradable. aunque no es tan horrible como la de la mujer q narra los otros videos
Jajaja pues lárgate a otro video we
Okey..Okey. .Okey horrible el video una pérdida de tiempo una explicación debe ser breve y entendible, no que tenga como 10 mi de un okey
Okey
Con todo respeto y en mi opinión desde mi poco conocimiento de química, de verdad, ¡qué mala explicación y qué complicado está todo para entenderle!
Se ve un vídeo súper desordenado, sin ejemplos claros, sobre todo para aquellos alumnos o personas que estamos empezando en química, tedioso, aburrido y extremadamente largo.