Gente, ele multiplicou a terceira equação por 2 pra conseguir eliminar todos os intermediários da reação, que são as substâncias que aparecem primeiro como produtos em uma reação, mas logo em seguida são consumidos em outra etapa pq assumem papel de reagente - percebam que este é o caso do C2H4 e do CO.
Não entendi uma coisa, por volta dos 10:00 min você explicou a reação entre 1C2H5OH ------- 2CO2. Mas o que aconteceu com o 302 e o 3H20??? Eles são eliminados??????????????
pelo que entendi, foi para deixar o 1/2 O2 inteiro, ai virou 2O2, o que permite fazer a conta mais fácil. Eu tentei fazer sem multiplicar e deu 2200, metade do tanto do professor, porque ao multiplicar toda a reação por 2 acabou mudando o CO2 também. não sei se está errado ou não.
@@GigiChoko Não, cara, foi pra cortar o CO da terceira equação com o da segunda. Como ele disse "substâncias iguais em lados opostos devem ser cortadas". Ele multiplicou o 1/2 O2 por 2 porque se você vai multiplicar um dos termos de uma equação por dois você tem que fazer o mesmo com todos os outros termos da mesma equação. Por isso que ele multiplicou o CO, o O2 e o CO2, também, entendeu? Não teria como cortar o CO da terceira com o da segunda se o da terceira fosse 1 CO e a da segunda 2 CO.
Meu professor disse que a questão tem que informar esses valores. Estranho que tem um monte de questão em que não vemos isso. Acho que em provas com questões que não dizem quais são as massas uma tabela periódica deve vir acompanhada pra você pescar esse números, pois seria bem sacana fazer os alunos decorarem tudo isso. Eu repeti bagarai a palavra "questão" 😭
Parceiro, esse professor de química é incrível. O melhor do youtube. Não consigo assistir outro
Gente, ele multiplicou a terceira equação por 2 pra conseguir eliminar todos os intermediários da reação, que são as substâncias que aparecem primeiro como produtos em uma reação, mas logo em seguida são consumidos em outra etapa pq assumem papel de reagente - percebam que este é o caso do C2H4 e do CO.
Massa essa aula, entendi em minutos o que meu professor ensina em horas kkk
Assisti duas vezes para entender tudo, mas deu certo!
eu te amo tanto, vc ta me salvando dms em estequiometria
Melhor professor 💙
Ainda vai ter vídeo sobre os tipos em excesso, casos gerais e pureza?
Ótima estratégia de pedagogia! A teoria só serve, nesse caso, para demonstrar a prática!
Ótimo professor. E o que eu mais gosto: muito bem explicado e resumido
Sem encheção de linguiça
Boa Aula! só treino mesmo....
uhuuulll obrigada!!!
aula muito top!!! mas eu só tenho uma dúvida... que é como irei saber qual o número para multiplicar a última equação?
quando eu passar no vestibular, serei obrigado a enviar uma caixa de cerveja ao prof. murilo xoven.
Não entendi uma coisa, por volta dos 10:00 min você explicou a reação entre 1C2H5OH ------- 2CO2. Mas o que aconteceu com o 302 e o 3H20??? Eles são eliminados??????????????
O comando da questão não faz referência ao 3 O2 (g) nem 3 H2O (l)
Aula de química melhor eu desconheço
POR QUE VOCE MULTIPLICOU A TERCEIRA REACAO POR 2?
SE CASO O EXERCICIO DER,POR EXEMPLO, 2 OU 4 REACOES,EU DEVO MULTIPLICAR POR DOIS TAMBEM?
Ele visou deixar a equação em coeficientes inteiros. No caso 1/2 x 2 fica 1.
Multiplicar a terceira equação por 2 e uma regra? Posso usar em qualquer problema que vai funcionar?
sempre se multiplicar por dois?
Faz aula de 5 ano?
Professor, eu sempre vou ter que multiplicar por 2 pra conseguir encontrar a equação global?
Pq a terceira etapa foi multiplicada por 2? Não consegui entender essa parte...
pelo que entendi, foi para deixar o 1/2 O2 inteiro, ai virou 2O2, o que permite fazer a conta mais fácil. Eu tentei fazer sem multiplicar e deu 2200, metade do tanto do professor, porque ao multiplicar toda a reação por 2 acabou mudando o CO2 também. não sei se está errado ou não.
Pra poder cortar o 1/2 O2 com o 1O2, deixando os dois iguais, já que 1/2 x 2 fica 1
@@GigiChoko Não, cara, foi pra cortar o CO da terceira equação com o da segunda. Como ele disse "substâncias iguais em lados opostos devem ser cortadas". Ele multiplicou o 1/2 O2 por 2 porque se você vai multiplicar um dos termos de uma equação por dois você tem que fazer o mesmo com todos os outros termos da mesma equação. Por isso que ele multiplicou o CO, o O2 e o CO2, também, entendeu? Não teria como cortar o CO da terceira com o da segunda se o da terceira fosse 1 CO e a da segunda 2 CO.
ou seja tem que decorar a massa de todos os elementos da tabela periódica?? 🕊💀
Meu professor disse que a questão tem que informar esses valores. Estranho que tem um monte de questão em que não vemos isso. Acho que em provas com questões que não dizem quais são as massas uma tabela periódica deve vir acompanhada pra você pescar esse números, pois seria bem sacana fazer os alunos decorarem tudo isso.
Eu repeti bagarai a palavra "questão" 😭
N entendi pq vc multiplicou por 3x a ultima equacao?
Agora a lei de hess serviu slskskks
Não entendi o final dessa regra de 3 como assim uma regra de 3 com três linhas?
O 1 mol para 2 mol é só a proporção que conseguimos descobrir ao encontrarmos a equação global.
aii difícil
entendi foi nada
Tire essa sua costa da frente pô favor