Professor , muito bem explicado , mas tbm tenho uma maneira que é possivel de verificar o em excesso ou o limitante ( esta maneira so aprendi quando entrei na faculdade) , então se calcularmos a quantidade de moles pela expressão de n=m/M de ambos os reagentes com os valores dados de massa, quando calculamos a quantidade de moles , é possivel comparar se por exemplo o reagente A tiver uma quantidade de moles superior a quantidade de moles do reagente B, tu podes confirmar que o reagente em excesso é esse e o regente limitante é aquele que tem o numero de moles inferior e se quiser pode confirmar para ver se é verdade, mas vai dar. Pelo menos para mim é mais simples.
só não entendi como ele fez a equação sem o enunciado ter pedido. Eu sei que precisa daquele reagente, mas na hr da prova se tiver outro exemplo eu ñ vou saber
Ótima explicação. Esse canal está salvando minha vida KAKAKA Uma coisa que não entendi, A MASSA DE 1 MOL DE CO2 = 44 g CERTO? E POR QUE 2 MOL DE CO2 = 44g QUE ELE DISSE EM 12:09 ?
Eu não entendi pq se o 3 Mol de O2 fica 96g de O2. Pq 2 Mol de CO2 não fica pra 88 e sim só 44???????????????????????? Então se 1 mol de C2H5OH produz 3 Mol de O2, logo era pra dá 6 Mol de O2. Mas vc falou que na 1 parte da X = 192g de O2 e na 2 parte da X = 4 Mol de CO2. Que na linha de raciocínio era para dá X = 176g de CO2.?????????????????????????
Quem é Xoven Para o cego, é a luz. Para o faminto, é o pão. Para o sedento, é a fonte de água. Para o morto, é a vida. Para o enfermo, é a cura. Para o prisioneiro, é a liberdade. Para o solitário, é o companheiro. Para o viajante, é o caminho. Para mim, é tudo. Se o Xoven acha, eu concordo. Se o Xoven fala, eu escuto. Se o Xoven erra, eu perdoo. Se o Xoven pensa, eu admiro. Se o Xoven tem 100 fãs, eu sou um deles. Se o Xoven tem 10 fãs, eu sou um deles. Se o Xoven tem 1 fã, eu sou esse fã. Se o Xoven não tem fãs, eu não existo. Se o Xoven tem tesão, eu lhe mamo.
Olá! Ele fez uma regra de três. Na minha opinião, ficaria melhor se ele tirasse as fórmulas de etanol e oxigênio, pois facilitaria a visualização. Vamos lá: 46g ----- 96g 92g ----- X Nessa regra de 3, usamos a multiplicação cruzada: 46 multiplicado por X é igual a 46x, enquanto 92 x 96 é igual a 8832. Pegamos o X do 46 e passamos pro lado dividindo. X = 8832/46 X = 192 Agora que descobrimos o valor de X, podemos aplicá-lo na regra de 3 já solucionada. 46g ----- 96g 92g ----- 192g Ou seja, se 46 gramas de etanol produzem 96 gramas de oxigênio, então 92 (que é o valor dado da questão que ele resolve no vídeo) produz 192 gramas de Oxigênio. Espero ter ajudado.
- "Nossa, professor ela manda em você?"
- Manda, Graças a Deus
KKKKKKKKKKKKKKKK
KKKJJJJJJKKKK
KKKKKKKKKKKKKKKK
Eu rachei, jfjghhjhjgjgkjkk
ELE É CORNO ISSO SIM
Essas aulas de química são incríveis! Já me salvaram horrores em provas! Muito obrigada!
Esse professor é muito da hora! Explica bem, faz uns resumos legais na lousa e ainda é bem dinâmico e engraçado...Tmj prof Xoven
"Manda? Manda, graças a Deus né " já dou logo o like
Ele é o melhor professor de química!
muito top meu amigo. Professor vc tirou minhas duvidas em excesso kkkkkkkk vc foi o limitante da minha equação estequiometrica
amei o exemplo do início kkkkkkk 2:35 por essas coisas que estudar se torna mais leve
xoven voce é ídolo demais, meus parabéns
ADOREI a explicação. Muito leve, muito didática. Parabéns!
Aula top demais!!! Estava com muita dificuldade em química, mas agora estava ficando tudo muito claro. Explicação TOP!😍
Tava perdida no assunto, mas consegui entender bem nessa aula KKKKKKKK muito obrigado
mds vc é um professor incrível, parabéns pelas aulas!
Amo os seus vídeos professor Xoven!
Muito bom essas aulos de química , principalmente quando usa a tabela períodica parabéns a todos !!
mlk q aula sensacional! dificilmente professores aqui no youtube explicam tão bem
Muito brabo! Explicação simples e objetiva!! Muito obrigado
gratuito e de qualidade. obrigado!
obrigada profe, vai me ajudar muito na prova de química inorgânica!
Professor , muito bem explicado , mas tbm tenho uma maneira que é possivel de verificar o em excesso ou o limitante ( esta maneira so aprendi quando entrei na faculdade) , então se calcularmos a quantidade de moles pela expressão de n=m/M de ambos os reagentes com os valores dados de massa, quando calculamos a quantidade de moles , é possivel comparar se por exemplo o reagente A tiver uma quantidade de moles superior a quantidade de moles do reagente B, tu podes confirmar que o reagente em excesso é esse e o regente limitante é aquele que tem o numero de moles inferior e se quiser pode confirmar para ver se é verdade, mas vai dar. Pelo menos para mim é mais simples.
você pode dar um exemplo de como usar isso? pf
essa formula eu vi na escola
Aula massa demais, divertida e didática. Abração!
A aula dele é taaaoo perfeita
Obrigada, professor!!!
Buenísima explicación profe. saludos desde Timor-Oriental.
Esse Professor é Fera,
Esse professor é incrível, obrigada
Muito bom video, nao aprendi nada na escola fui ver o video e aprendi, obrigado
acertei um exercicio da puc só seguindo essa video aula, bom dms
Você é um santo! Obrigado.
Canal necessário demais!!
Eu amo esse professor ❤😊
eu amei muito da seu aula muito obrigada prof ❤️
Muito obrigada, adorei a explicação
Fácil é, mas é muita informação ao mesmo tempo, isso fica complicado, ai chega na prova você acaba esquecendo de uma parte ou outra kkkk
OBRIGADA PELA AULAA PROOOF!
Didática incrivel
Me ajudou demais, muito obrigada 😍
só não entendi como ele fez a equação sem o enunciado ter pedido. Eu sei que precisa daquele reagente, mas na hr da prova se tiver outro exemplo eu ñ vou saber
Vídeo perfeito!!! Obrigada 😃
Nossa prof, essa aula salvou d+++++ vapo
Muito obrigada :D
O exemplo inicial facilitou o entendimento, 😅.
Ótima aula!!!!!!
Tava precisando mesmo
Excelente aula!!
Arrasou milhões, me ajudou muitoooo
Boa aula, gostei 👍
Ótima explicação. Esse canal está salvando minha vida KAKAKA Uma coisa que não entendi, A MASSA DE 1 MOL DE CO2 = 44 g CERTO? E POR QUE 2 MOL DE CO2 = 44g QUE ELE DISSE EM 12:09 ?
eu to com essa dúvida também
acho que ele se confundiu
Acredito que ele errou, pois tem 2 mol de CO2 que é 88,019g.
Acontece.
Não é pq é 2 x 44 n? Tipo, lá ele só colocou o valor da massa do CO2.
Que professor top, parabéns!
Esse professor explica tão bem acho que o problema tá em mim 😢
Muito obrigado
Eu gostei dessa aula
amo suas aulas
Valeu Brasil escola ❤❤
I like this video because so informative...
Muito bom professor
boa didática, bom quadro
O professor explica muito bem, mas a base que tive na escola não foi nada boa... agora sofro pra pegar esses conteúdos
Salvou profff obrigadaaa
Bons estudos!
ótima aula !
Excelente aula
Obrigada professor
não entendi
Nas questões é dada a massa de cada elemento? Se n for um conhecido como vou saber pra fazer
ADOREI. ENTENDI
Entendendo td..bora vê na prova
Vou me inscreve
Obrigado
Boa noite, e se nos reagente tivesse 3 elementos como ficaria o cálculo?
Lindooooo, amei ❤️
Que vídeo incrível
BOA INTRODUÇÃO!!!!!
Primeira a comentar, vídeo ótimo
Química é tão bom ❤
Eu não entendi pq se o 3 Mol de O2 fica 96g de O2. Pq 2 Mol de CO2 não fica pra 88 e sim só 44???????????????????????? Então se 1 mol de C2H5OH produz 3 Mol de O2, logo era pra dá 6 Mol de O2. Mas vc falou que na 1 parte da X = 192g de O2 e na 2 parte da X = 4 Mol de CO2. Que na linha de raciocínio era para dá X = 176g de CO2.?????????????????????????
O brabo👌
pra formar produto, precisa dos dois reativos, porque na hora de calcular só levou em conta o C2 H5 OH?
Pq ele é o limitante
2:08 relacionamento abusivo esse prof kkkkkkk
Como saber fazendo os cálculos que o etanol não está em excesso?
e quando não é o dobro do que oferece no problema? por ex. o numero real de X é 58g mas o valor oferecido diz q é 100g para reagir, como q faço?
Muito bom 😊
esse professor e dos meus, mulher falou o mundo parou kkkkk
é o quinto video que eu vejo dessa materia e ainda nao entendi
quando eu vejo xoven, eu fico apaxovenado
Boa tarde professor Preciso de uma ajuda com um .
Que não estou intender ele
Eu poderia fazer essa regra de 3 com o 240g?
11:10 n entendi pq o O2 n entra na conta se 1 mol de C2H5OH n produz o CO2 sozinho
Acho que você tem que escolher um para comparar, não sei
Gosto muito das suas aulas, posso ser seus estudantes?
"'Nossa fessor ela manda em você?, manda Graças a Deus"
Nós mulheres meio Xoven
6:57 "uai ficou fácil dimais da conta uai "
Porque o limitante vai ser c2h2OH ???? Não entendi 🥺.
Tenho muito problema senhor professor
Xoven está tomando as paradinhas ksksks💪
show
ídolo
6:42 - Como chegou a esse resultado?
Realizando a massa molar
11:10 isso foi um pedido de ajuda??
PROFESSOR VC TRABALHA COM OFERTA DE CURSO EM PLATAFORMA??
Professor bom mano
Qual o nome desse professor? Ele é ótimo!
Murilo Xoven
Quem é Xoven
Para o cego, é a luz.
Para o faminto, é o pão.
Para o sedento, é a fonte de água.
Para o morto, é a vida.
Para o enfermo, é a cura.
Para o prisioneiro, é a liberdade.
Para o solitário, é o companheiro.
Para o viajante, é o caminho.
Para mim, é tudo.
Se o Xoven acha, eu concordo.
Se o Xoven fala, eu escuto.
Se o Xoven erra, eu perdoo.
Se o Xoven pensa, eu admiro.
Se o Xoven tem 100 fãs, eu sou um deles.
Se o Xoven tem 10 fãs, eu sou um deles.
Se o Xoven tem 1 fã, eu sou esse fã.
Se o Xoven não tem fãs, eu não existo.
Se o Xoven tem tesão, eu lhe mamo.
Só fiquei em dúvida como ele chegou nesse 192g
Olá! Ele fez uma regra de três. Na minha opinião, ficaria melhor se ele tirasse as fórmulas de etanol e oxigênio, pois facilitaria a visualização. Vamos lá:
46g ----- 96g
92g ----- X
Nessa regra de 3, usamos a multiplicação cruzada:
46 multiplicado por X é igual a 46x, enquanto 92 x 96 é igual a 8832.
Pegamos o X do 46 e passamos pro lado dividindo.
X = 8832/46
X = 192
Agora que descobrimos o valor de X, podemos aplicá-lo na regra de 3 já solucionada.
46g ----- 96g
92g ----- 192g
Ou seja, se 46 gramas de etanol produzem 96 gramas de oxigênio, então 92 (que é o valor dado da questão que ele resolve no vídeo) produz 192 gramas de Oxigênio. Espero ter ajudado.