Als er bijvoorbeeld een 2 voor een stof staat voor de reaktiepijl zal deze stof 2 x zo snel verdwijnen als een stof waar een 1 voor staat. Om er voor te zorgen dat de reaktiesnelheid altijd even groot is, ongeacht aan welke stof je het meet, deel je de gevonden reaktiesnelheid door die coefficient.
Als we een mengsel van gassen hebben, zal een verhoging van de druk ervoor zorgen dat de deeltjes eerder en sneller met elkaar botsen, waardoor de reactiesneleheid groter wordt
In mijn boek staat: 'Bij het berekenen van een reactiesnelheid moet je het aantal mol van een stof dat bij een reactie ontstaat of verdwijnt delen door de coëfficiënt waarmee die stof voorkomt in de reactie vergelijking' Waarom moet dit?
Ik heb een opgave waarin er een T/t grafiek is gegeven. Hierin is een lijn getekend van een reactie. De begin concentratie van H2O2 is gegeven. En nu moet ik de reactiesnelheid bepalen waarin in de proef het H2O2 ontleed. Hoe doe ik dit?
Een endotherme reactie heeft energie nodig om te reageren. Bij een hoge temperatuur is er dus meer energie en dat zal de endotherme reactie wel degelijk bevorderen.
+Mr. PeD0B3aR als je een grafiek hebt gemaakt van de concentraties en de reactietijd, dan kun je uit die grafiek de richtingscoeeficient bepalen, en dat is dan k
Niemand kan voor wereldvrede zorgen maar deze man komt wel verdomd dichtbij, respect❤️❤️
Geef hem een Nobelprijs alsjeblieft
deze man is mijn held! (we kennen allemaal wel dat moment dat je om 9 uur ‘s avonds pas begint met leren)
23:47*
More like 11 uur
00:13 bro
@@michelleayu7463 00:32 bro
@@wintutorials2282 01:29 bro
De katalysator zet je nooit in de reactievergelijking, omdat hij niet verbruikt wordt.
Voor iedereen die dit kijkt in quarantaine: SUCCES met je toekomstige EXAMEN!
haha ja goeie
goeie idd
heb morgen se begin om 11 uur s’avonds
@@daan9094 ik vandaag
Echt geweldig dit, super dat u zo makkelijk en langzaam praat, heel erg duidelijk
door deze filmpjes ben ik overgegaan heel erg bedankt!!
Bedankt voor al je filmpjes meneer. Door jou heb ik mijn onvoldoende opgehaald.! (7,7)
we zullen u niet teleurstellen op de toets
Deze man is een held met zijn uitleg. 10x beter dan mijn huidige docent
Als er bijvoorbeeld een 2 voor een stof staat voor de reaktiepijl zal deze stof 2 x zo snel verdwijnen als een stof waar een 1 voor staat. Om er voor te zorgen dat de reaktiesnelheid altijd even groot is, ongeacht aan welke stof je het meet, deel je de gevonden reaktiesnelheid door die coefficient.
scheikundelessen “reaktie” 😭
Younes Daia reaktie en reactie mag allebei lieverd
deze man is een legende
u bent geweldig
u bent echt een redder. dit ene filmpje heeft mij meer geleert dan 3 lessen op 4vwo van mijn eigen docent
Geleerd
Legend
ik heb langer naar deze man dan naar mijn eigen schekunde docent gekeken denk ik
Echt super al deze filmpjes! Het maakt het allemaal zo veel makkelijker! Echt geweldig!
Dankjewel voor de goede uitleg!!!
legend echt beste uitleg die ik ooit heb gehoord
Als we een mengsel van gassen hebben, zal een verhoging van de druk ervoor zorgen dat de deeltjes eerder en sneller met elkaar botsen, waardoor de reactiesneleheid groter wordt
Dankjewel voor de goede en duidelijke uitleg! Ik begrijp het eindelijk ☺
Echt bedankt voor de filmpjes! Ik heb er veel aan gehad! Ga zo door!:)
U bent een held
Mooi filmpie, duimpje omhoog
Als de katalysator niet verbruikt wordt, doe hij dan mee in een RV? of wordt de katalyator buiten beschouwing gelaten? alvast bedankt!
U bent een superheld meneer
In mijn boek staat: 'Bij het berekenen van een reactiesnelheid moet je het aantal mol van een stof dat bij een reactie ontstaat of verdwijnt delen door de coëfficiënt waarmee die stof voorkomt in de reactie vergelijking' Waarom moet dit?
Hij is echt een held!
Hoe bereken je de gemiddelde reactiesnelheid?
Morgen toets en ik snap het eindelijk!!!
Top video, helpt heel erg bij het leren.
Ik heb een opgave waarin er een T/t grafiek is gegeven. Hierin is een lijn getekend van een reactie. De begin concentratie van H2O2 is gegeven. En nu moet ik de reactiesnelheid bepalen waarin in de proef het H2O2 ontleed.
Hoe doe ik dit?
Heeft (externe) druk ook invloed op de reactiesnelheid? Alvast bedankt!
Ja
Sorry voor late reactie
Ja, dat hoort bij concentratie. Met druk zorg je ervoor dat de moleculen dichter bij elkaar worden geduwd, waardoor de snelheid stijgt.
goed filmpje maar ik kan er niet tegen dat er al 5 min lang Reaktie staat I.P.V Reactie..
Reaktie is de oude manier van opschrijven laat het
Echt een held
Hoe zorgt een katalysator ervoor dat de reactie sneller verloopt?
+dieter blank ik geloof dat de activeringsenergie wordt verlaagd
u bent mijn redding
Als ik u niet had, dan had ik nooit wat gesnapt van scheikunde!
U bent een topper
u bent mijn redder!!!!!
kan iemand mij uitleggen of een hoge temperatuur ook de reactie van een endotherme reactie bevorderd?
Een endotherme reactie heeft energie nodig om te reageren. Bij een hoge temperatuur is er dus meer energie en dat zal de endotherme reactie wel degelijk bevorderen.
Wat is de reactiesnelheidsconstante...?
+Mr. PeD0B3aR als je een grafiek hebt gemaakt van de concentraties en de reactietijd, dan kun je uit die grafiek de richtingscoeeficient bepalen, en dat is dan k
U bent fantastisch
kaulo legend
Geen aardappelen koken bij 90 graden Celsius!!!!!!!!!!!
bedanktt
reactie is met een c niet een k
mag alletwee tegenwoordig
+David kaas oh echt?!? ik haal nooit voldoendes op NL ...
ik had wel een 9.1 op dit scheikunde hoofdstuk
+Thomas Vandenbelt hahaha ik heb morgen deze toets rip ik ik sta al een 4,5
+David kaas aiai
mag allebei
thanks man
Dit is echt mijn redder in nood
held
water met 110 Graden.... hah. dan verdampt het water... hoe kook je de aardappelen dan?! :D
ik ben op alie ik ben op stacks
pure kaolo
wauwie
Ik bewonder wat u doet. Maar wat praat u langzaam. Mischien kan je hem nog een keer filmen met minder voorbeelden?
Ivan Hop zet de snelheid op 1,5x.
Nee Ivan dit is duidelijk zo. Niet denken dat wanneer je technasium doet je gelijk minder 'voorbeelden nodig hebt:p jk haha