uma pergunta ,esta escrito no incio HA aquoso + H20, como esse HA ja esta aquoso ele ja nao liberou o h+ para esse meio aquoso ? porque quando fala meio aquoso significa que ele esta em meio com a agua certo ? se for por isso porque nao colocar HA liquido ?
Eu prefiro tb. Porém a constante de ionização é dada comumente para ácidos fracos e cuja primeira ionização é muito mais considerável que as outras. Por isso 99% dos casos podemos considerar essa fórmula
![Química Simples #35 - Constante de Equilíbrio Químico [Kc]](http://i.ytimg.com/vi/FkfZvP99o5M/mqdefault.jpg)
As aulas de vcs são incríveis ❤😊
uma sugestão, vocês poderiam dar um tempinho pra gente bater print do quadro, o resumo está maravilhoso ♥️♥️♥️♥️♥️
Não é só pausar?
@@elsvideo5064 pausar com eles na frente?
melhores aulas! obgrigada!! sucesso
Muito bom! Única que consegui entender
Os melhores da química
s2
ótima aula!!
vlw ananda... abrassss
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TOMANDO CAFÉ NO COPO RAÍZ
KKKK
Padrão de qualidade altíssimo, senhores. Parabéns
00:10 a aula mal começou e eu já tô dúvida. Pq ele tá comendo uma vela?
Kkkkkkk é uma peta ( biscoito de polvilho)
@ kkkkkk ah sim..
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@ Mas uma vela não vai mal, assim vc dá aula mais aceso
Mano eu tive essa aula hoje e o meu professor me ensinou uma forma fácil para resolver esses cálculos
Qual forma? Me ensina por favor
*Aula muito boa!* 👏👏
_Começo perfeito, com aquele café hummm_ 👏👏😂😂
Uma pergunta: Todo solvente não entrará na expressão?
Chegando pelo planeta,aluno cabeludo KKK vamos crescer em química!
Eu tenho essa blusa dos Beatles
Kkkk o professor magrinho parece que correu maratona kkkkk
👏👏👏👏
uma pergunta ,esta escrito no incio HA aquoso + H20, como esse HA ja esta aquoso ele ja nao liberou o h+ para esse meio aquoso ? porque quando fala meio aquoso significa que ele esta em meio com a agua certo ? se for por isso porque nao colocar HA liquido ?
isso mano!!! o H+ é dps da ionização. ok?
Ameiiii
top
Professor, se a relação entre H+ e o acido for diferente de 1:1, ainda vale mesmo assim essa formula?
Aí a fórmula altera um pouco.
@ Então fica mais fácil fazer na hora ne?
Eu prefiro tb. Porém a constante de ionização é dada comumente para ácidos fracos e cuja primeira ionização é muito mais considerável que as outras. Por isso 99% dos casos podemos considerar essa fórmula
mt bom
Moço fala com calma 11:45
Daqui fala o vosso aluno assíduo Florindo a partir de Angola. gostei do vídeo e compreendi.
Muito bom Florindo!!! Qualquer dúvida estamos a disposição
porque o H2O esta do lado dos reagentes mas na formula de Ka nao esta ?
pq a água é o meio que acontece as reações!!!
segue a gente lá no @quimicasimples tem conteúdo exclusivo
@ obrigado
Substâncias no estado líquido ou sólido não entram na constante de equilíbrio químico. Nesse caso não entra na constante de ionização.
prof, meu professor me falou que ácido sofre dissociação e não ionização, isso está correto?
não, sofre ionização mesmo
MT bom
Oiee,Amo Os Vídeos De Vcs,Vcs Me Ajudam Bastante,Obgd. Me Dêem Um Coraçãozinho Por Fvr, Manda Bjus
tooop
Aí não intendi nada que basta de matéria dificil
Eu também!!
@@lah2866 af ne
Onde esses divos estavam escondidos KKKK
Como nunca vi esse canal antes
ELES SÃO CASAL?
acredito que seria melhor se
se?
o Pavanelli falando me lrembra o Rafinha Bastos por algum motivo desconhecido ashuash.
adoro as aulas, continuem!