Eletrólise ígnea
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- Опубліковано 5 вер 2024
- Eletroquímica: eletrólise ígnea.
Elétrolise é um processo não espontâneo onde corrente elétrica é empregada para provocar uma reação química.
Na eletrólise ígnea usamos um composto iônico fundido que devido a presença de íons livres consegue conduzir corrente.
Devemos entender que é um processo caro pois utiliza energia elétrica e energia térmica.
Da uma segurança estudar com esse canal. Grande Michel!
❤️❤️❤️. Fico muito feliz de ler isso.
oi professor, descobri seu trabalho pela plataforma do Ferreto e me apaixonei! química pra mim sempre foi assustador, mas o senhor deixa leve...obrigada de coração!
Assinei o ferreto , assim que descobrir que o senhor era o prof de química 😍 e a meta é acertar todas(hoje é um ótimo dia pra isso)
Obrigada!! 😊
Tenho certeza de que vc vai conseguir 🫶🏻
Você é o melhor professor que já vi!!!! Excelente
Michel, é impressionante a maneira como você torna simples assuntos densos. Parabéns! e obrigado!
Professor, adoro suas aulas, sua explicação é fantástica!!
Muito obrigado pelas gentis palavras
Contigo aprendo conteúdos que achava que nunca aprenderia. Obrigada! Deus te abençoe, caro amigo!
Tirou minha dúvida!!! Tô muito feliz ❤😊
👏🏻👏🏻
Depois dessa explicação eu vou voltar pro meu estado CEARÁ.S.P. 🇧🇷🇧🇷🇧🇷🇧🇷🇧🇷 PARABÉNS.
😁😁😁😁
O mestre!! Demais, melhor canal.
Excelente professor
Obrigado
Faz vídeo sobre a tabela periódica ou sobre o estado físico do vidro.
me ajudou muito melhor aula obrigado
Tmj sempre 😁
Muito bom!! Faz vídeo sobre equilíbrio químico. #evolucao quero minha camisaaa
seria esse o homem mais didático do youtube
Excelente aula, professor Michel!! Continue produzindo os videos e, caso puder, estando para outros seguimentos como ITA-IME please!!
Vídeo maravilhoso!! Me ajudou bastante
Amanda Nóbrega coisa boa, Amandinha. 😘😘😘
Mt bom👏💜
Grava uma aula sobre Cromatografia por favor👏
Muito bom ! Faz vídeo sobre química ambiental.
rafael maia 👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
Aula perfeita professor.
Muito obrigado!!!
Olá professor, no exemplo que você deu o Na recebia o elétron e era reduzido mas como ele é da Família 1A ele tem tendência a se oxidar, não?
Levando em conta que o Cl é muito eletronegativo ele também tem a tendência a receber elétron e a reduzir
sim, mas é justamente por isso que o processo é não espontâneo (DDP0), pois ele faz com que um metal (na forma de cátion) sofra redução e que um ametal (na forma de ânion) sofra oxidação.
Muito bom!!!
👊🏻👍🏻
Muito obrigadaa, prof!
☺️☺️☺️☺️
Perfeito demais
professor incrível.
muito bom
LIKE
aula ótima
Valeu!!! Ainda essa semana vem eletrólise aquosa.
Até dormindo eu dou like...
❤️👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
Bom dia!
mt bom
Muito obrigado !!
Posta aula de Cinética química, pfv.
Pode deixar. 😉
Professor, qual é o tempo que preciso de para ironizar 25 mil litros de água?
Qual é a fórmula para calcular, quero fazer um ionizador para minha piscina?
Caramba, ele fala tão baixo