Я присутствую на урока , слушаю внимательно и ничего не понимаю , целых 2 часа смотрела видео с ютуба , но ничего не помогала , я так же не понимала как решать а потом нашла ваше видео , и мне стало легче решать задачи , спасибо вам большое ❤
В этом уроке рассмотрим тему "массовая доля растворенного вещества" и решим несколько типовых задач. #химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоля, #массоваядолярастворенноговещества, #процентнаяконцентрацияраствора
Спасибо за видеоурок! Сейчас 2 часа ночи смотрю, чтобы сегодня решить С.р. по массовой доле вещества в растворе ;_) Стало намного понятнее! 🙏💕🙏💕🙏💕 Ведь действительно если выпариваешь или добавляешь что-то к раствору, то масса растворëнного вещества не меняется. Ну я и тугодум. Хо-хо. 😅
Ух! Какая интересненькая последняя задача))) Поставил на паузу и начал сам рассуждать. Там было интересно решать. И приятно слышать, что мой ответ совпадает с вашим! 💋💋💋 НО! Химия С Нуля, почему когда я пытаюсь рассчитать массу HCl через плотность, то у меня подозрения другой ответ, меньший. Вот такая же формула: масса = плотность умножить на объём. Ну вот: 1477 г/л * на 67,2 = 92,06 г. Почему так получается?
Все очень просто, плотность вещества не постоянна, зависит от температуры и концентрации раствора, как минимум www.novedu.ru/sprav/pl-hcl.htm. По условию задачи мы этого никак не знаем, а значит и решать так нельзя.
@@ptichka_ximichka нет, это я оказывается ошиблась, была не внимательна. Я вовремя решения задачи поставила видео на паузу, подумала сначала решить, а потом посмотреть на ваше решение. И когда вычисляла молекулярную массу HCl забыла прибавить атомную массу водорода. И просто не поняла откуда вы получили 36.5 .
Молярная концентрация и массовая доля одно и тоже ? И еще дополнительные формулы m1w1=m2w2 это в каком ролике можно посмотреть . Подскажите пожалуйста🙏🥺
M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 относительную атомную массу хлора нельзя округлять до целых) = 36,5 г/моль (молярная и относительная молекулярная массы численно совпадают, но только единицы измерения разные)
Ох, не знаю поможет ли мне кто-нибудь сейчас,но оставлю.Сколько нужно добавить металлического цинка в 7-% раствор нитрата серебра,чтобы получить серебра массой 10г? Буду благодарна
Скажите, а не проще ли было в первой задаче рассчитать чуть по-другому? 500гр:200гр=2,5 (во столько раз масса раствора 2 меньше массы первого раствора), а потом 10%*2,5=25%?
Недавно набрёл на такую задачу:Из 3 л раствора с массовой долей соли 7% и плотностью 1.12 г\мл при охлаждении выделилось 40 г сол. Найти массовую долю растворенного вещества в полученом растворе. Мучаюсь второй день, а это задача есть в экзе по химии :( Может тут найдутся мегамозги??
Очень простая задача) 1) найти массу р-ра по формуле m=pV учитываем размерности) 2) найти 7 проц от этой массы - это будет масса соли в первоначальном р-ре 3) вычесть из найденной соли 40 гр, и от массы первого раствора тоже не забыть их вычесть😊 4) массу оставшейся соли делим на массу нового р-ра - это и будет массовая доля
Объясните пожалуйста, я последнюю задачу начала решать и решила с помощью уравнения Клайперона-Менделеева. И понятное дело, что ответ вышел совершенно не такой как у Вас. Почему в этой задаче Вы применяли формулу через плотрность и объем (математическую)? Зачем в условии задачи ставился акцент на н.у. газа HCl?
Расскажите пожал. почему нельзя применить такую формулу при н.у. газа, а именно: m(HCL)=pVM/RT=101325Па*0,0672м3*22,4г/моль/237К*8,314Дж/моль=77,41г. W(HCL)=m (HCI)/m(раствора)*100%=77,41г/277,41г=0,279*100%=27,9%
во-первых, потому что это простая задача и незачем ее усложнять) от массы к объему и наоборот легко перейти через количество вещества, что мы и сделали! А во-вторых, потому что 22.4 л/моль - это молярный объем а не молярная масса и получается по расчету m= pVVm/RT, а это не верно
Мне не совсем понятно откуда взялся молярный объем в последней задаче. Пытался его высчитать...так и не получилось, не сошлось.. видимо не достаточно данных для расчетов..
Не могу решить задачу, помогите пожалуйста Рассчитайте массу нитрата калия, которую необходимо растворить в 150г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%
Массовая доля вещества выражается в процентах, но если нам надо подставлять ее в формулу как было с задачей про раствор содержащий 10% глюкозы, нужно переводить из процентов в число если до этого в условии не было сразу переведено
"При выпаривании 500 гр." звучит так, как будто выпарили 500 гр., а не как будто 500 гр. - масса изначального раствора....Странная логика у составителя задания
Спасибо! Вы прекрасно объясняете. На уроке мало что понимаю, поэтому Вы моя палочка-выручалочка!
Спасибо вам огромное.Я как будто заново жизнь вдохнул
выпускайте побольше видео, лучше вас никто на ютубе не обьясняет .
Полностью согласен
На всем свете никто так доходчего не объясняет
Советую посмотреть ещё видео по химии канал интенсив курс
Спасибо большое!Учите тому,чтобы понимать тему,а не зазубривать схематику решения.
У меня никак не получалось решать эти задачи, но с вами мне стало легче. Огромное вам спасибо😀❤
Спасибо! Все очень понятно!!!
Я присутствую на урока , слушаю внимательно и ничего не понимаю , целых 2 часа смотрела видео с ютуба , но ничего не помогала , я так же не понимала как решать а потом нашла ваше видео , и мне стало легче решать задачи , спасибо вам большое ❤
Спасибо большое! Отлично объясняете!!!!
Спасибо вам! Очень помогаете с химией!💪😀
В этом уроке рассмотрим тему "массовая доля растворенного вещества" и решим несколько типовых задач.
#химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массоваядоля, #массоваядолярастворенноговещества, #процентнаяконцентрацияраствора
спасибочки огромное за труд!😊
Спасибо большое, пересмотрел много роликов, но не понял, вы помогли
спасибо огромное за объяснение . очень благодарна за ваши уроки )
После этих двух уроков тема массовая доля растворенного вещества стала очень понятной
спасибо!
после просмотра ваших уроков я становлюсь умнее
спасибо
Спасибо за видеоурок! Сейчас 2 часа ночи смотрю, чтобы сегодня решить С.р. по массовой доле вещества в растворе ;_)
Стало намного понятнее! 🙏💕🙏💕🙏💕
Ведь действительно если выпариваешь или добавляешь что-то к раствору, то масса растворëнного вещества не меняется. Ну я и тугодум. Хо-хо. 😅
большое спасибо за урок)!
спасибо!
Bellissimo!
Наконец-то я поняла
❤❤❤❤❤❤❤
Ух! Какая интересненькая последняя задача))) Поставил на паузу и начал сам рассуждать. Там было интересно решать. И приятно слышать, что мой ответ совпадает с вашим! 💋💋💋 НО! Химия С Нуля, почему когда я пытаюсь рассчитать массу HCl через плотность, то у меня подозрения другой ответ, меньший. Вот такая же формула: масса = плотность умножить на объём. Ну вот: 1477 г/л * на 67,2 = 92,06 г. Почему так получается?
Все очень просто, плотность вещества не постоянна, зависит от температуры и концентрации раствора, как минимум www.novedu.ru/sprav/pl-hcl.htm. По условию задачи мы этого никак не знаем, а значит и решать так нельзя.
Химия С Нуля, большое спасибо за разтолковку)))
😍😍😍👍👍
👍🏻😍😍😍👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻
Я здесь был)))
По#@й
Like...
Огромное спасибо, Вам! За все!
но все же разве атомная масса хлора в таблице Менделеева, не 35.5?
да, именно такая масса) я где-то другую указала?
@@ptichka_ximichka нет, это я оказывается ошиблась, была не внимательна. Я вовремя решения задачи поставила видео на паузу, подумала сначала решить, а потом посмотреть на ваше решение. И когда вычисляла молекулярную массу HCl забыла прибавить атомную массу водорода. И просто не поняла откуда вы получили 36.5 .
@@danakadyr222 я так и подумала)
Молярная концентрация и массовая доля одно и тоже ? И еще дополнительные формулы m1w1=m2w2 это в каком ролике можно посмотреть . Подскажите пожалуйста🙏🥺
"Нет сложных задач, есть только интересные задачи" √мой преподаватель в школе.
Я возможно пропустил, но откуда вы взяли молярный объем HCl?
Для всех газов при н.у. молярный объем(Закон Авогадро) одинаков = 22,4 л/моль
У тебя очень хорошие и понятные видио. Ты топ! Скоро Влада А4 обгонишь!!! Хотя с нынешним поколением....... им будет похер на Химию. Спасибо большое!
Объясните ещё массовую долю примесей, если вы объясняли то скиньте ссылку (или там одинаково решается как и с массовая доля вещества в растворе )
Аналогично) чаще всего найти нужно массовую долю основного вещества сначала, а потом вычесть ее из 100%, это и будут примеси.
Че так тихо? У меня на максималках
У меня вопрос откуда взялось 36.5 г/моль?
M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 относительную атомную массу хлора нельзя округлять до целых) = 36,5 г/моль (молярная и относительная молекулярная массы численно совпадают, но только единицы измерения разные)
(на 11:56 ) как вы нашли что объем молярный равен 22,4 . Подскажите пожалуйста.
молярный объем - это постоянная величина при нормальных условиях. урок № 60
Он не находится, это постоянная величина
@@ptichka_ximichka он постоянен только у хлороводорода или у всех?
Для ВСЕХ газов при нормальных условиях объем 1 моля = 22.4
5:10 что вы там сделали?
Не каждый может смотреть в завтрашний день🤣
8:45 почему м2 равно = 250г + 150?? ведб масса раст.вещ = 25г значит м2=25г+150 так ?? или я не так поняла
спасибо
Можно спросить, если в условии задачи раствор дан в литрах а вода в миллилитрах, то нужно переводить раствор в миллилитры или нет?
Да
Объясните пожалуйста, почему на 8:42 надо находить m2(р-ра), если m1 нам известна?
потому что масса раствора изменилась
Как вы нашли Vm??? в последней задачи
По формуле
Ох, не знаю поможет ли мне кто-нибудь сейчас,но оставлю.Сколько нужно добавить металлического цинка в 7-% раствор нитрата серебра,чтобы получить серебра массой 10г?
Буду благодарна
В последней задачи относительная атомная масса хлора разве не равна 35,5?
Так и есть
Скажите, а не проще ли было в первой задаче рассчитать чуть по-другому? 500гр:200гр=2,5 (во столько раз масса раствора 2 меньше массы первого раствора), а потом 10%*2,5=25%?
Недавно набрёл на такую задачу:Из 3 л раствора с массовой долей соли 7% и плотностью 1.12 г\мл при охлаждении выделилось 40 г сол. Найти массовую долю растворенного вещества в полученом растворе. Мучаюсь второй день, а это задача есть в экзе по химии :( Может тут найдутся мегамозги??
Очень простая задача)
1) найти массу р-ра по формуле m=pV учитываем размерности)
2) найти 7 проц от этой массы - это будет масса соли в первоначальном р-ре
3) вычесть из найденной соли 40 гр, и от массы первого раствора тоже не забыть их вычесть😊
4) массу оставшейся соли делим на массу нового р-ра - это и будет массовая доля
Объясните пожалуйста, я последнюю задачу начала решать и решила с помощью уравнения Клайперона-Менделеева. И понятное дело, что ответ вышел совершенно не такой как у Вас. Почему в этой задаче Вы применяли формулу через плотрность и объем (математическую)? Зачем в условии задачи ставился акцент на н.у. газа HCl?
А как тут применить клапейрона-менделеева, данных же недостаточно?
При н.у. объем любого газа = 22.4 л/моль
Расскажите пожал. почему нельзя применить такую формулу при н.у. газа, а именно: m(HCL)=pVM/RT=101325Па*0,0672м3*22,4г/моль/237К*8,314Дж/моль=77,41г. W(HCL)=m (HCI)/m(раствора)*100%=77,41г/277,41г=0,279*100%=27,9%
во-первых, потому что это простая задача и незачем ее усложнять) от массы к объему и наоборот легко перейти через количество вещества, что мы и сделали! А во-вторых, потому что 22.4 л/моль - это молярный объем а не молярная масса и получается по расчету m= pVVm/RT, а это не верно
Больше всего улыбнуло меня в Вашем ответе обращение ко мне))))): А так, спасибо за пояснение
обращение само собой получилось, я просто нажимаю "ответить" и пишу) возможно в процессе написания великий т9 постарался) сори, сейчас исправим!
Мне не совсем понятно откуда взялся молярный объем в последней задаче. Пытался его высчитать...так и не получилось, не сошлось.. видимо не достаточно данных для расчетов..
Из предыдущих уроков взялся, это постоянная величина
В 7 задаче Vm=22,4л/моль откуда пришла ?
Там по формуле Vm =22,4 г моль
Не могу решить задачу, помогите пожалуйста
Рассчитайте массу нитрата калия, которую необходимо растворить в 150г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%
180г но это не точно)
@@warlobsterabsolon3361 там должно быть 3.4
m нитрата в первом р-ре = 150*0.1=15г
Пусть масса соли, которую нужно добавить х, тогда для второго р-ра 0.12=(15+x)/150+x
Ответила
Почему где-то мы умножаем на 100%, а где-то нет
Массовая доля вещества выражается в процентах, но если нам надо подставлять ее в формулу как было с задачей про раствор содержащий 10% глюкозы, нужно переводить из процентов в число если до этого в условии не было сразу переведено
Почему в предпоследней задачи нельзя массу воды найти чз количества вещества? Я нашла, но у меня ответ не совпал с вашим
Потому что там не сказано про н.у
"При выпаривании 500 гр." звучит так, как будто выпарили 500 гр., а не как будто 500 гр. - масса изначального раствора....Странная логика у составителя задания
Почему мы не умножаем на сто процентов в первом действии, а просто делим массу вещества на массу раствора?
😪😪