Réactions du cuivre | FuseSchool + Unisciel
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- Опубліковано 22 сер 2024
- Dans cette vidéo vous allez voir les réactions : cuivre/eau, cuivre/air, cuivre/halogènes, cuivre/acides ainsi que ses réactions de déplacement.
Elle fait partie de la série The Virtual School et vous est proposée par FuseSchool et Unisciel. - Наука та технологія
Excellente explication, vous résumer de très long cours de chimie en qcq minutes, cela confirme votre objectivité, Merci beaucoup.
Il me paraît y avoir une contradiction, mais je peux mal comprendre...
Considérant que 0m49sec : La pièce de cuivre dans l'eau : le cuivre devient vert
e
Considérant que 1m28sec : Le cuivre dans l'eau implique aucune réaction
Donc, si la pièce devient verte en la mettant dans l'eau, mais qu'on mntionne par ailleurs que le cuivre ne réagi pas avec l'eau, alors ceci me semble absurde.
Donc, il me manque un truc pour comprendre, car le vert apparait réellement.
Donc, si plutôt la pièce de monnaie deviendrait-elle verte lorsqu'elle est retirée de l'eau, alors est-ce que l'oxydation du cuivre serait ainsi accélérée?
thanks ,good work
Dosage biochimique de cuivre sérique par spéctrométrie UV _visible
Pourquoi le cuivre ne réagit pas avec HCl(aq) et réagit avec HNO3(aq) et H2SO4(aq) ?
Pour mieux comprendre, il faut regarder ce qu'on appelle une échelle de potentiel standart qui aide à comprendre comment se fait la réaction. Ici, il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction, et les couples mis en jeu sont Cu/Cu2+ ; H2/H2O et NO3-/NO2
Comme on introduit du cuivre dans HCl, les couples utilisés sont les deux premiers cités, et comme le potentiel du cuivre est plus élevé que celui de H+, (ou H2O), la réaction est impossible
Dans le cas de la réaction de HNO3 avec le cuivre, c'est l'inverse, le potentiel du cuivre est plus bas que celui de de NO3- (HNO3) et donc la réaction a lieu, le cuivre s'oxyde et se transforme en ion Cu2+
Par contre dans le cas de H2SO4, je dois avouer que la réaction m'échappe, je ne comprend pas vraiment ce qu'il se passe