excelente contenido, tengo una duda , es valido si hubiese usado tablas para calcular la entalpia ya que esta depende solo de la temperatura en un gas ideal y como es igual a la energía interna especifica hallar la temperatura final con la misma tabla?
Hola Andres, Ya lo estamos considerando, lo invito a ver la deducción de la ecuación de primera ley en sistemas abiertos en el minuto 8:02 del siguiente video:ua-cam.com/video/ibSwOPS0w1g/v-deo.html Saludos
Tengo una duda, me dí cuenta que en el último ejercicio el resultado fue independiente de las presiones iniciales y finales que nos dieron en el enunciado, ¿Eso quiere decir que si la presión final o inicial hubiera sido diferente, el resultado habría sido el mismo?
Hola Jose, en este caso sí porque se está trabajando con un gas ideal y en ellos la energía interna y la entalpía sólo son funciones de la temperatura. Puedes ver más del tema en este video: ua-cam.com/video/sJzR1IrB-0M/v-deo.html
A partir de los estados del vapor que entra y el que estaba inicialmente se puede calcular el estado final. Para ello podemos utilizar la ecuación de primera ley que se presenta en el video
Muy buenos videos, excelente como profesor, se agradece encontrar estos resúmenes o clases. Gracias y respectivos likes para cada video
Muchas gracias Jose, me alegra mucho que te hayn servido estos videos.
Excelente videos , gran aporte a los estudiantes . tiene de pronto las diapositivas archivadas en pdf .
Gracias Joel, lo siento, infortunadamente no están disponibles.
excelente contenido, tengo una duda , es valido si hubiese usado tablas para calcular la entalpia ya que esta depende solo de la temperatura en un gas ideal y como es igual a la energía interna especifica hallar la temperatura final con la misma tabla?
excelente explicación.
Muchas gracias!
muy buen video compañero sigue asi
Muchas gracias!
Hola.Consulta.Cómo se puede conseguir 110 KPa de presión en el recipiente con un flujo de 100 KPa?
no consideramos el trabajo realizado por la entrada del fluido?
Hola Andres,
Ya lo estamos considerando, lo invito a ver la deducción de la ecuación de primera ley en sistemas abiertos en el minuto 8:02 del siguiente video:ua-cam.com/video/ibSwOPS0w1g/v-deo.html
Saludos
Excelente.. Más ejercicios por favor!
Muchas gracias Lilian. Claro que sí, estoy trabajando en ello.
Buen video pero tengo una consulta...
"Te" no es la semisuma de las temperaturas?
Gracias de antemano.
Gracias, en este caso el subíndice "e" significa entrada.
Tengo una duda, me dí cuenta que en el último ejercicio el resultado fue independiente de las presiones iniciales y finales que nos dieron en el enunciado, ¿Eso quiere decir que si la presión final o inicial hubiera sido diferente, el resultado habría sido el mismo?
Hola Jose, en este caso sí porque se está trabajando con un gas ideal y en ellos la energía interna y la entalpía sólo son funciones de la temperatura. Puedes ver más del tema en este video: ua-cam.com/video/sJzR1IrB-0M/v-deo.html
Hola! Excelente contenido! Con qué herramientas realizas los videos y la edición? Muchas gracias!
Hola Mauro, con gusto.
Para los videos he utilizado herramientas de edición como Camtasia y Microsoft Movie Maker.
Saludos!
Disculpe que pasa si el tanque tiene vapor saturado y se llena con vapor recalentado
A partir de los estados del vapor que entra y el que estaba inicialmente se puede calcular el estado final. Para ello podemos utilizar la ecuación de primera ley que se presenta en el video
Esta seguro que los datos que obtienes de las tablas son correctos Ing. Gabriel?
Los datos son tomados de las tablas del libro de Cengel 7a edición. ¿En qué parte del video se muestran los datos a los que se refiere?
Tengo una consulta: ¿ cómo se puede introducir aire a 100 kPa, en un depósito que está a 110 kPa ?. Gracias y saludos cordiales.
consulta: como sabias que tenias que ocupar Cv y Cp en cada caso?
Esto es debido a que se trabaja con un gas ideal. Lo invito a ver la clase sobre gases ideales:
ua-cam.com/video/Ikq2IHKEF_A/v-deo.html
Y que pasa cuando el tanque es rígido y aislado pero si contiene un componente?
Hola,
¿A qué te refieres con componente?