Excelente contenido, con esto y mis clases presenciales de termodinámica se me hará más sencillo pasar. Felicidades a Usted por tener esa facilidad de enseñanza.
Ambas son las ecuaciones completas solo que la primera Pv=RT (el "v" es el volumen "especifico", y R es la constante del gas R = R(constante universal)/M(masa molar)) y en la otra ecuacion PV=RTn( "V" es el volumen y R es la (constante universal))
Hola, Como se ve al final del video, las referencias son los libros de Cengel y Van Wylen. Al final de esos libros se encuentran las tablas. Acabo de encontrar las tablas del libro de Cengel en la siguiente dirección: cdn.website-editor.net/375db4c25a0b4cf4a711e5ee4b2a3367/files/uploaded/Apendice_Termodinamica.pdf Saludos
Muchas gracias amigo!! Explicas súper bien... Porfavor podrías continuar con este curso :( nesecito aprobar termodinámica y creo que como lo explicas, puedo complementar con lo que me están pasando) exito sigue así!!
Con mucho gusto, me alegra que te ayuden mis videos. El curso está casi completo, si sigues viendo he subido varias clases más y varios ejercicios. Estoy trabajando en más, espero que se sigan sirviendo.
Tengo una duda, como se calcula el valor de cv? Es que un problema dice lo siguiente: Cuál de los siguientes gases tiene el mayor volumen de CV a 298k? He,N2,CCl4,HCl
Hola Gabriel, una duda, quizás esté equivocado, pero tengo entendido que la masa molar del H, es de 2,01 kg/mol, en el vídeo, lo tomas como si fuera entre kilomol, lo que poduce un error en el cálculo, ya que el delta de entalpía debe ser de tan solo, 7.34 kj/kg. Podría por favor analizar si estoy bien o mal, en ello. Mil gracias.
Profe, una consulta por qué en las integrales definidas los valores son 1 y 2? Muchas gracias por su contenido, he estado entendiendo mucho mejor las clases con sus videos en paralelo!!!
Los límites de las integrales representan los estados, quiere decir "la integral del estado 1 al estado 2" ó "el área debajo del grafico cuando se representan estos dos estados".
una muestra de n= 0.5 mol de un gas ideal se lleva del estado 1 al estado 2 a lo largo de la trayectoria que se muestra en el siguiente diagrama p-v Datos: Calor específico a volume constante Cv=12.5 J/mol'k calor específico a presión constante , Cp=20.8 J/mol'k .SUGERENCIA: aplica Q=n Cv AT ó Q=n Cp AT. Calcula los valores de los literales: A) La temperatura en el estado 1 B) La temperatura en el estado 2 C) El trabajo realizado por el gas durante el proceso 1-->2 D) El calor agregado al gas durante el proceso E) Ecambio en la energía interna del gas ayuda con este
Esta mal la explicación de su ejemplo, específicamente en el 3er caso que expone. Ya que la masa molar la pones como 2.016 KG/kmol y ese valor corresponde a 2.016 G/mol La segunda evidencia de que esta mal, es que te olvidaste por completo de los 10 KG de la sustancia.
Hola Diego, No está mal ya que 2.016 kg/kmol = 2.016 g/mol, si haces la conversión de unidades verás que se multiplica tanto el numerador como el denominador por 1000, por lo que el valor da igual. Con respecto a los 10 kg, se pide determinar el cambio de entalpía específica por lo que lo correcto es expresar los resultados en kJ/kg.
Hola Jesús, No hace falta porque las diferencia de temperatura en °C son iguales a las diferencias de temperatura en K. Esto se explica en el minuto 7:40. Saludos
ya e llegado al vídeo 8 y estoy entendiendo bastante , gracias por sus vídeos , ayudan bastante
Me alegra mucho. Con mucho gusto 👍
Excelente contenido, con esto y mis clases presenciales de termodinámica se me hará más sencillo pasar. Felicidades a Usted por tener esa facilidad de enseñanza.
Muchas gracias, me alegra mucho que le hayan servido estos videos
Son increíbles tus videos, saludos y muchas gracias por la excelente calidad y puntualidad de los conceptos.
Muchas gracias Sebastián, me alegra mucho que le gusten los videos. Éxitos!
buenisimo, me lei esos capítulos del shapiro muy confusos para mi. me has aclarado este tema muchas gracias!!!
Con mucho gusto Emilia, me alegra que te sirvieran los videos.
Muchísimas gracias! Entiendo a la perfección todo!
Que bien! con mucho gusto!
Complejo de entender pero Entendí Gracias a Dios...Muchas Gracias Gabriel por tu explicación
Con mucho gusto.
Excelente vídeo ingeniero, ¡gracias por compartirlo!
Muchas gracias! Con mucho gusto.
Muy buena clase. Gracias.
Con mucho gusto Dixon
Muy buenos videos!! Gracias por compartir
Con mucho gusto Maria Fernanda, me alegra que te hayan servido :)
Excelente video. Una consulta. Cuando usar el Cp o cuándo usar wl Cv. Gracias
Hola Jose,
Depende si quieres calcular el cambio de h o de u, como se ven en el minuto 14:38.
Saludos
Tienes un gran talento para enseñar, hubiese deseado tenerte de profesor cuando curse termo.
Muchas gracias Jose.
Estaría bien que adjuntara las tablas usadas en los videos como un documento en la descripción del video.
muy buenos videos
Muchas gracias!
Hola Gabriel, porque consideras la ecuación de los gases solo como PV=RT y no la ecuación completa de PV=nRT
Ambas son las ecuaciones completas solo que la primera Pv=RT (el "v" es el volumen
"especifico", y R es la constante del gas R = R(constante universal)/M(masa molar)) y en la otra ecuacion PV=RTn( "V" es el volumen y R es la (constante universal))
Excelente explicación
Gracias!
Buen video!! pero porque se utiliza energia interna para la de volumen constante y entalpia para presion constante??
Gracias, esto se puede explicar por medio de la deducción que se presenta en el minuto 3:45. Exitos!
todo muy bien pero que tablas usa? no se ve referenciado ahi las tablas
Hola,
Como se ve al final del video, las referencias son los libros de Cengel y Van Wylen. Al final de esos libros se encuentran las tablas. Acabo de encontrar las tablas del libro de Cengel en la siguiente dirección: cdn.website-editor.net/375db4c25a0b4cf4a711e5ee4b2a3367/files/uploaded/Apendice_Termodinamica.pdf
Saludos
Muchas gracias amigo!! Explicas súper bien... Porfavor podrías continuar con este curso :( nesecito aprobar termodinámica y creo que como lo explicas, puedo complementar con lo que me están pasando) exito sigue así!!
Con mucho gusto, me alegra que te ayuden mis videos. El curso está casi completo, si sigues viendo he subido varias clases más y varios ejercicios. Estoy trabajando en más, espero que se sigan sirviendo.
te has basado en el yunus cengel, muy bueno en mi caso para repaso, gracias.
Con mucho gusto, me alegra que te sirvan los videos. Esa es la idea.
Tengo una duda, como se calcula el valor de cv?
Es que un problema dice lo siguiente:
Cuál de los siguientes gases tiene el mayor volumen de CV a 298k?
He,N2,CCl4,HCl
En el caso de calor especìfico variable tienes alguna clase?
Hola, en el primer y tercer método presentados en este video (min 15:55) se trabaja con calor específico variable, tal vez te pueden servir.
donde consigo esas tablas?
Al final de los libros de Termodinámica, por ejemplo, el libro de Cengel
Hola Gabriel, una duda, quizás esté equivocado, pero tengo entendido que la masa molar del H, es de 2,01 kg/mol, en el vídeo, lo tomas como si fuera entre kilomol, lo que poduce un error en el cálculo, ya que el delta de entalpía debe ser de tan solo, 7.34 kj/kg. Podría por favor analizar si estoy bien o mal, en ello. Mil gracias.
Hola Ivan,
La masa molar es de 2,016 kg/kmol, por favor revisa la tabla.
Saludos.
hola. hay ejercicios de mecla de 3 gases q estan a diferente temperatura inicial ?
Hola Dante, en este momento no tengo, tal vez más adelante suba uno de ese tipo.
amigo una pregunta de donde saco la teoria que fuentes uso porfavor
Hola Carlos,
En el minuto 25:33 puedes encontrar las principales referencias que utilicé.
Saludos
Profe, una consulta por qué en las integrales definidas los valores son 1 y 2?
Muchas gracias por su contenido, he estado entendiendo mucho mejor las clases con sus videos en paralelo!!!
Los límites de las integrales representan los estados, quiere decir "la integral del estado 1 al estado 2" ó "el área debajo del grafico cuando se representan estos dos estados".
GRACIAS!!
Una duda. ¿Por qué en los líquidos a Tcte la dh=vdP? por fa' necesito una explicación, saludos XD
una muestra de n= 0.5 mol de un gas ideal se lleva del estado 1 al estado 2 a lo largo de la trayectoria que se muestra en el siguiente diagrama p-v
Datos:
Calor específico a volume constante Cv=12.5 J/mol'k calor específico a presión constante , Cp=20.8 J/mol'k .SUGERENCIA: aplica Q=n Cv AT ó Q=n Cp AT.
Calcula los valores de los literales:
A) La temperatura en el estado 1
B) La temperatura en el estado 2
C) El trabajo realizado por el gas durante el proceso 1-->2
D) El calor agregado al gas durante el proceso
E) Ecambio en la energía interna del gas ayuda con este
Lo que falta profundizar es que significa entalpia
Que bien!
Enseñas mejor que mis profesores jajaja
Gracias!
Esta mal la explicación de su ejemplo, específicamente en el 3er caso que expone.
Ya que la masa molar la pones como 2.016 KG/kmol y ese valor corresponde a 2.016 G/mol
La segunda evidencia de que esta mal, es que te olvidaste por completo de los 10 KG de la sustancia.
Hola Diego, No está mal ya que 2.016 kg/kmol = 2.016 g/mol, si haces la conversión de unidades verás que se multiplica tanto el numerador como el denominador por 1000, por lo que el valor da igual. Con respecto a los 10 kg, se pide determinar el cambio de entalpía específica por lo que lo correcto es expresar los resultados en kJ/kg.
en el ejemplo final no convirtió de °C a Kelvin. Ojo.
up
Hola Jesús,
No hace falta porque las diferencia de temperatura en °C son iguales a las diferencias de temperatura en K. Esto se explica en el minuto 7:40.
Saludos
excelente explicación
Gracias!