"Dalla Molecola al Nome" L16 - Chimica Generale -
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- Опубліковано 11 чер 2017
- In questo video vi faccio vedere come passare dalla molecola a determinare il nome.
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PROGRAMMA DEL CORSO DI CHIMICA GENERALE:
CAPITOLO 1 “Nomenclatura” • "Nomenclatura" Chimica...
CAPITOLO 2 “Particelle subatomiche - Protoni e Neutroni” • "Particelle Subatomich...
CAPITOLO 3 “Particelle subatomiche - Elettroni” • "Orbitali" L21 - Chimi...
CAPITOLO 4 “Strutture di Lewis” • "Strutture di Lewis" L...
CAPITOLO 5 “Forma delle molecole - Teoria VSEPR” • "Teoria VSEPR" L25 - C...
CAPITOLO 6 “Proprietà periodiche della Tavola” • "Elettronegatività" L2...
CAPITOLO 7 “Legami chimici e polarità delle molecole” • "Legame Covalente" L33...
CAPITOLO 8 “Forze intermolecolari” • "Forze intermolecolari...
CAPITOLO 9 “Calcoli stechiometrici” • "Massa Atomica e Massa...
CAPITOLO 10 “Soluzioni e concentrazioni” • "Le Soluzioni" L50 - C...
CAPITOLO 11 “Bilanciamento reazioni chimiche” • Cap 11 "Bilanciamento ...
CAPITOLO 12 “Reazioni all’equilibrio” • Cap 12 "Reazioni all'e...
CAPITOLO 13 “Calcolo delle masse di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche” • Cap 13 "Calcolo delle ...
CAPITOLO 14 “Acidi e basi” • Cap 14 "Acidi e Basi" ...
CAPITOLO 15 “Reazioni acido base” • Cap 15 "Reazioni Acido...
CAPITOLO 16 “Reazioni di ossido-riduzione” • Cap 16 "Reazioni di Os...
CAPITOLO 17 “Elettrochimica” • Cap 17 "Elettrochimica...
CAPITOLO 18 “Solubilità e Kps” • Cap 18 "Solubilità e K...
CAPITOLO 19 “Termodinamica entropia, entalpia e energia libera” • Cap 19 "Termodinamica,...
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Questo canale è nato con l’obiettivo di mettere a disposizione degli studenti liceali o universitari, o per coloro che devono preparare i test universitari, dei corsi completi o degli esercizi in cui il denominatore comune è quello di rendere più semplice possibile la spiegazione, molte volte anche non utilizzando termini tecnici volontariamente, ma utilizzando un linguaggio semplice da seguire anche per persone che non hanno familiarità con la materia.
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Grazie a questa playlist forse riesco a passare i esami di recupero mi hai aiutato tantissimo! continua cosi.
Professore la ringrazio profondamente per i suoi video estremamente chiari ed informativi. Senza il suo aiuto non avrei la piu pallida idea di come affrontare questa materia.
GRAZIE PROF! Lei è il migliore
Grazie di cuore Prof. Manuele Atzeni! Ho superato l'esame di Chimica Generale ed Inorganica con 26. Lei è Migliore! Grazie! Grazie! Grazie!🐞🍀❤️
Grazie a te e compimenti per l’esame!!! 😊❤️
Grazie Manuele sto amando la Chimica dopo tanto tempo
grazie mille di tutto! Prof :D. la adoro per le sue complesse lezioni spiegate in maniera più che comprensibile. magari se fossero tutti come lei.
alam sardar grazie gentilissimo... 😁 consiglia il mio canale.... tra poco pubblicherò nuovi corsi di matematica biochimica e fisica
Manuele Atzeni certo sicuramente sarebbe più che utile per chi avesse delle lacune fare un ripasso di tale qualità. mi sento soddisfatto e la ringrazio infinitamente. le auguro una buonaserata e a presto che devo ripassare le strutture di Lewis.
Grazie!
Grazie mille!
GRAZIE.
grazie prof. finalmente ci sto capendo qualcosa....
Spettacolo
Impressionante !! Complimenti per i video , super efficaci !
Grazie 🤩 ❤️
grazie davvero, domani ho una verifica molto importante, comunque vada ho capito di più con i suoi video che in due anni di scuola.
Vedrai che andrà bene... ISCRIVITI al canale per essere aggiornato su tutti i nuovi video che verranno inseriti...
Grazie milleeeee
utilissimi. complimenti
Grazie 😊❤️
non so se guarda ancora i commenti, comunque giovedì ho un esonero di chimica. non so se lo passerò, ma se ci riuscirò sarà solo merito suo.
Perché non dovrei guardarli più!!! Ci credo tanto in quel che faccio, proprio per questo spero che il mio canale sia il più attivo possibile, anche per quanto riguarda l’interazione con le persone che commentano!!! Ti ringrazio tantissimo per o complimenti ma se lo supererai sarà tutto merito tuo!!! 💪🏻💪🏻💪🏻
Salve professore! Intanto la ringrazio perché finalmente con i suoi video sto capendo molti concetti di chimica inorganica. Volevo però farle una domanda. In questo video, quando fa l’esempio della molecola Fe(HCO3)2 abbiamo detto che O ha carica -2, ma essendocene 3 la carica complessiva diventa -6, e fin qui ci sono. Per quanto riguarda invece l’idrogeno non dovrebbe essere lo stesso discorso? Cioè H ha carica +1 , però poi ho notato che lei lascia questa carica, ma in realtà non dovrebbe essere +2 la carica complessiva visto che sono 2 idrogeni totali? E non dovrebbe essere lo stesso anche per C?
Non so se mi sbaglio.. e non so se sono stata chiara ad esprimere il mio dubbio. La ringrazio in anticipo per la disponibilità ❤️
penso che derivi dal fatto che viene preso in considerazione il numero di ossidazione -1 di tutto lo ione in questione cioè HCO3 che è appunto -1. Cioè passando dal numero di ossidazione del Fe che è +2 si arriva che (HCO3)2 avrebbe 2- come numero di ossidazine. Pertanto HCO3 ha come numero di ossidazione -1. Da lì si fanno i vari calcoli, cioè che H ha n.o. +1, O ha n.o. -2 (quindi essendo 3 molecole viene -6), perciò il n.o. di C è +4 (ricordo che la carica collettiva è -1).
È stato un onore prof Atzeni
❤️❤️❤️
Buongiorno Professore! per trovare il nome del nitrato rameoso potevo anche usare questo metodo? Risalire all'ossiacido HNO3, da questo ricavare l'anione NO3 con carica -1 e così con la regola dell'incrocio attribuire al Cu il n. di ossidazione +1? E poi di conseguenza trovare il numero di oss. del N. Sarebbe corretto? Grazie :-)
Si va bene ugualmente!!!
@@ProfAtzeni grazie mille! Sto studiando chimica da zero per l’università, mi sta aiutando tantissimo :-)
Prof, potrebbe scrivermi la numerazione sui C nel caso dell'acido 3-etilpentanoico?Grazie per la sua pazienza!
Parti dal carbonio del gruppo carbossilico!!!
Buongiorno professore, il metodo che usa lei è molto utile, ma ci sono alcune eccezioni: ad esempio se prendiamo il composto MnSO4 gli indici di entrambi andrebbero a semplificarsi Mn2(SO4)2 diventerebbe per l'appunto MnSO4, e andando a incrociare al contrario penserei che il manganese possa prendere +1 mentre l'anione solfato come carica totale possa avere -1. L'unico modo forse per accorgersi dell'errore è notare che procedendo in questo modo lo zolfo prende +7, quando sappiamo che può prendere solo +6 e +4. Per caso conosce un metodo che generalizzi meglio il concetto oppure squeste sono eccezioni da imparare a memoria?
Chiaramente ci vuole anche un minimo di ragionamento, per esempio il manganese potrebbe avere carica +1 e soprattutto lo zolfo potrebbe avere +7? A quel punto viene facile pensare che sia il prodotto di un raddoppio degli indici
Professore buonasera volevo chiederle come capire quanto deve essere la carica totale e di conseguenze trovare il n.o. grazie in anticipo
Marianna Scognamiglio se guardi la playlist del primo capitolo dalla prima lezione, c’è tutta la spiegazione
Professore scusate io ho cercato il primo video di questo capitolo ma non trovo la spiegazione di come trovare la carica totale può indicarmi il link ? Piu' che altro non ho capito come si calcola nei composti ternari.Grazie in anticipo buon fine settimana
Salve ma perché hco3 portando su il fe ha messo meno uno e non uno
Nella molecola c’è sempre una parte positiva e una negativa, se il ferro ha numero di ossidazione positivo, hco3 è negativo
Scusi sono in difficoltà nella ricerca del capitolo 2 e del capitolo 8. Cerco dall'inizio di guardarli uno ad uno a partire dal primo fino all'ultimo.
Rossella Nunziata basta andare nella playlist, o altrimenti nella descrizione del video o ancora nel link che ti indico dove trovi tutto ordinato www.ripetizionicagliari.it/5426-2/
@@ProfAtzeni grazie mille. Ho appena finito di seguire il corso di chimica organica ed ora ho iniziato quello di chimica generale. Fantastico
io non ho capito il pezzo sulla carica della molecola. ho seguito tutte le lezioni. come capisco che HCO3 ha carica -1?
Sicuramente ti sei perso la parte di nomenclatura in cui ho formato i sali… hco3- proviene da h2co3, vengono messe tante cariche negative quanti atomi di idrogeno vengono tolti!!!
@@ProfAtzeni no ho guardato tutto ma in questo esercizio lei mette -1 come " n° ossidazione della molecola "tra parentesi" hco3, che corrisponde a +1 nel pedice del ferro. mentre negli altri esercizi è zero. perchè nel 2°esercizio è -1? non so se mi sono spiegata
@@ale08able il gruppo hco3 ha sempre carica negativa!!
@@ProfAtzeni ma ha carica negativa perchè c'è l'idrogeno?
Ha carica negativa perche h2co3 è neutro e se perde un idrogeno avrà carica negativa!!!