Dans l'exercice 2 on fait l'hypothèse que la concentration initiale en acide est très grande par rapport à la concentration en H+ (car c'est un acide faible) mais en résultat on trouve des concentrations proches donc l'hypothèse n'est pas valide et il faut faire la résolution de l'équation du 3eme degré non ?
elena paris salut vu que l’on connaît la valeur de Kb et Co et que l’on cherche x^2, il suffit de faire passer Co de l’autre côté de l’équation en faisant x Co de chaque côté, du coup on trouve x^2=Kb x Co donc 10^-8,6
Bonjour Monsieur, par exemple dans l'exercice 1 petit c, comment faites-vous pour passer à la puissance (10^-0,56225) à partir du nombre de mol qui est de 0,274? Merci
Dans l'exercice 2 on fait l'hypothèse que la concentration initiale en acide est très grande par rapport à la concentration en H+ (car c'est un acide faible) mais en résultat on trouve des concentrations proches donc l'hypothèse n'est pas valide et il faut faire la résolution de l'équation du 3eme degré non ?
Bonjour, pour l'exercice 4 je n'arrive pas à comprendre comment on trouve que X²=10^-8,6. Merci
Merci monsieur
j'adore ce gars
Welter teaching une institution qui était préparé pour le corona merci vous êtes top
Merci beaucoup Paul pour vos encouragements qui me touchent. A bientôt. RW
Bonjour, dans l'execice 4, je ne comprends pas comment vous trouvez que x^2= 10^-8.6. merci
elena paris salut vu que l’on connaît la valeur de Kb et Co et que l’on cherche x^2, il suffit de faire passer Co de l’autre côté de l’équation en faisant x Co de chaque côté, du coup on trouve x^2=Kb x Co donc 10^-8,6
@@theoperrichon7445 merci!!!
merci
Bonjour Monsieur, par exemple dans l'exercice 1 petit c, comment faites-vous pour passer à la puissance (10^-0,56225) à partir du nombre de mol qui est de 0,274? Merci
Bonjour, Si tu calcules le log (base 10) de 0,274, tu trouve -0,56225. Cela signifie que tu peux écrire ce chiffre comme 10-0,56225. OK ?RW
@@welter-teaching D'accord merci beaucoup
Pour l’exo 4, comment trouve-t-on pH=9,7 à partir de la concentration en HO- soit 10^-4,3? Merci.
Bonsoir. OK. Si [OH-]=10-4,3, ça veut dire, à cause du produit ionique de l'eau, que [H3O+]=10-9,7. Donc pH =9,7. OK ? Bien à vous RW
la démonstration de la relation pH = -log[H3O+] merci
redoxdesdemiequations suivantes etequilibreslescharges
Mais pourquoi tu ne rèponde pas les comentaire
Bonjour. A quel commentaire dois-je répondre s'il vous plaît ?
Pas dans ce sujet mais dans le sujet de diagramme de Fe2+\Fe3+
@@sabiha8584 Je ne retrouve pas votre commentaire ou question. Pourriez-vous préciser ?
Dans le video de prèdominance d'èspace cas de Fe(OH) dans l'eau