Querido, vc não merece Palmas, vc merece o Tocantins inteiroooooooooo. Arrasou, nunca havia compreendido esse assunto e agora sei tudo, ninguém me seguraaaaaa
Um elemento químico é dividido em número atômico, símbolo, nome e massa atômica. Todos os nomes deles são extraídos do latim. A primeira tem que ser maiúscula e a próxima (se houver), deve ser minúscula. Número atômico: quantidade de prótons no núcleo de um átomo e a identidade de um elemento. Organização da tabela: está organizada por ordem crescente (menor para o maior) de número atômico de um elemento. Organizada em 18 colunas verticais (menor para o maior da esquerda para a direita) e 7 colunas horizontais (o número atômico aumenta do menor em cima para o maior embaixo). Na sexta e sétima linha, há uma particularidade: uma parte da tabela (cima) são os lantanídeos e uma parte da tabela (baixo) são os actinideos. Se juntarmos tudo, teremos a tabela periódica longa, mas a curta é mais usada. Cada uma das 18 colunas correspondem a um grupo, que são formadas de 1 a 18. Formados por elementos com propriedades semelhantes. 1 - metais alcalinos; 2 - metais alcalinos-terrosos; 13 - grupo do boro; 14 - grupo do carbono; 15 - grupo do nitrogênio; 16 - grupo dos calcogênios; 17 - grupo dos Halogênios; 18 - gases nobres. Cada uma das sete linhas são divididas por períodos, numeras de 1 à 7. Os períodos são elementos com a mesma quantidade de camadas de elétrons. Exemplo: todos os elementos da coluna horizontal 4, possui 4 camadas de elétrons. O hidrogênio é o único que não apresenta semelhança com os elementos do grupo 1 e nem de outros grupos (não tem grupo definido). Por volta de 1800, se conhecia 30 elementos, agora são 118 elementos. Os elementos transuranicos são os que possuem número atômico maior que do urânio e quase todos são sintéticos. Classificação dos elementos: 1 - elementos representativos e de transição. Podemos classificar os elementos baseando-se na forma como os elétrons estão dispostos nos átomos. Os elétrons organizados de uma única maneira, são chamados de elementos representativos nos grupos: 1,2,13,14,15,16,17 e 18. Já os elétrons dispostos de várias formas são chamados de elementos de transição nos grupos 3 à 12. Incluindo lantanídeos e actinideos. 2 - elementos metálicos e não metálicos. Os metais formam substâncias com boa condução da eletricidade e calor. Podem se transformar em sólido e em lâminas, exceto o mercúrio que é líquido em temperatura ambiente. (todo o resto) Os não metais (ou ametais) não são bons condutores de calor e eletricidadade, exceto o carbono em forma de grafite. No estado ambiente, é sólido ou gasoso, com exceção do bronze que é líquido. (1 do 13, 2 do 14, 3 do 15, 4 do 16 e assim por diante até o 18 completo) Não é mais usada a classificação de semimetais. Propriedades periódicas Raio atômico: medida do tamanho do átomo, definida como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos. Nos grupos, o raio atômico aumenta quanto maior o número atômico. E nos períodos aumenta da direita para a esquerda. O Francio é o de maior raio atômico e o hélio é o de menor raio atômico. Energia de ionização: é a energia mínima necessária oara arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. Nos grupos, a energia de ionização aumenta quanto menor o número atômico. E nos períodos, aumenta da esquerda para a direita. O hélio é o que precisa de maior energia para ter um elétron arrancado, e o Francio a menor. Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental recebe um elétron. Nos grupos a afinidade eletrônica aumenta quanto menor for o número atômico e nos períodos aumenta da esquerda para a direita. O flúor é o dá mais energia para receber um elétron e o francio o que menos libera energia. Os gases nobres não conseguem receber elétrons e nem liberar energia. Eletronegatividade: tendência a receber elétrons numa ligação química. Aumenta quanto menor for o número atômico e aumenta nos períodos da esquerda para a direita. O flúor é o que mais tem preferência por elétrons e o Francio é o que menos tem. Gases nobres não recebem e nem dar energia ou elétrons, não fazem eletronegatividade.
Estou estudando para um concurso e vai cair química, justamente divisão da tabela periódica, esse vídeo é perfeito, vai direto ao ponto, resumo feito, vamos para o próximo assunto.
Tenho dificuldades em localizar elementos na tabela periódica, sobre como identificar os grupos, os períodos e etc... Uma aula com a sua explicação ajudaria muito! Faça-a por favor!
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS • Existem 118 elementos químicos • A tabela é organizada como se fosse um plano cartesiano • Possui Linhas (chamadas de Períodos) e Colunas (chamadas de Grupos). • Possui 7 Linhas e 18 Grupos • Estão organizados em ordem crescente número atômico. Começa com o Hidrogênio com número atômico 1 e termina no último elemento com número atômico 118 • Estão organizados de acordo com a Distribuição Eletrônica de Linus Pauling. • Ela é dívida em blocos • Temos os grupos 1 e 2 que são elementos do bloco S • Se realizarmos a distribuição eletrônica de todos os elementos do grupo 1 e 2 eles sempre terão o nível mais energético S • O mesmo acontece com os elementos do grupo 3 até o grupo 12, ele sempre terá o subnível mais energético D • Do grupo 13 até o grupo 18 sempre terá como subnível mais energético P. • A parte inferior é dívida e Lantanídeos e dos Actinídeos. Estão no grupo 3 período 6 e 7, mas para uma formação mais cômoda ela é colocada abaixo de todos os elementos • O período irá mostrar qual é a camada de valência do Átomo localizado no período Ex: se o átomo estiver no período 5, ele possui 5 camadas eletrônica na distribuição eletrônica • Existe uma subdivisão em termos de classificação para tabela • Existem os elementos representativos e os elementos de transição • Elementos representativos são localizados no quadrante S (grupo 1 e 2 ) e no quadrante P (grupo 13 até 18) • Existem elementos de transição externos e internos. Os externos são do quadrante D e os internos do quadrante F (os Lantanídeos e Actinídeos) • Os que mais aparecem nas provas são os elementos representativos. Cada elemento possui um grupo e cada grupo possui um nome Grupo 1: Metais Alcalinos Grupo 2: Metais Alcalinos Terrosos Grupo 13: Família do Boro Grupo 14: Família do Carbono Grupo 15: Família do Nitrogênio Grupo 16: Grupo dos Calcogênios Grupo 17: Grupo dos Halogênios Grupo 18: Gases Nobres • O Hidrogênio não possui nenhuma propriedade que se assemelhe a outro elemento da tabela, por isso dizem que ele não tem família (grupo). • O Hidrogênio está no grupo 1 porque ele tem uma distribuição eletrônica semelhante aos elementos do grupo 1.
Obrigadaa!! Adorei a explicação, tinha ficado levemente desatenta na aula sibre essa matéria e isso me gerou um bloqueio pra ir fazer as atividades KKKK agora já conseguir resolver isso com esse vídeo
A Tabela Periódica, também conhecida como Tabela dos Elementos, é um mapa crucial para desvendar os segredos do universo material. Nela, encontramos os elementos químicos ordenados de forma sistemática, revelando suas propriedades e comportamentos únicos. Embarque em uma jornada profunda por essa sinfonia de elementos, desvendando seus segredos e compreendendo a ordem subjacente à diversidade da matéria. 1. Desvendando a Estrutura da Tabela: A Tabela Periódica se apresenta como uma grade retangular composta por 7 linhas horizontais (períodos) e 18 colunas verticais (grupos). Cada elemento ocupa uma posição específica, identificada por seu número atômico (Z), que representa o número de prótons em seu núcleo. 1.1 Períodos: Os períodos revelam a distribuição dos elétrons nos elementos. Cada período inicia com um elemento que possui apenas um elétron na camada mais externa (orbital mais energético) e termina com um elemento que possui todos os orbitais da camada mais externa completos. À medida que avançamos pelos períodos, observamos um aumento no número de elétrons e, consequentemente, na carga nuclear (Z) dos elementos. 1.2 Grupos: Os grupos, por outro lado, agrupam elementos que apresentam a mesma configuração eletrônica na camada mais externa (orbital mais energético). Essa similaridade na configuração eletrônica resulta em propriedades químicas semelhantes entre os elementos do mesmo grupo. Por exemplo, os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) possuem um único elétron na camada mais externa, o que os torna altamente reativos e facilmente ionizáveis. 1.3 Blocos: A Tabela Periódica também pode ser dividida em blocos de acordo com o orbital onde o último elétron é preenchido. Os blocos são identificados por letras: Bloco s: elementos com o último elétron em um orbital s (metais alcalinos, alcalino-terrosos e alguns outros). Bloco p: elementos com o último elétron em um orbital p (a maioria dos metais, semimetais e alguns não metais). Bloco d: elementos com o último elétron em um orbital d (metais de transição). Bloco f: elementos com o último elétron em um orbital f (lantanídios e actinídios). 2. Propriedades dos Elementos: A posição de um elemento na Tabela Periódica fornece informações valiosas sobre suas propriedades físicas e químicas. 2.1 Metais, Ametais e Semimetais: Metais: Localizados à esquerda da linha diagonal "escada" da Tabela Periódica, os metais são geralmente sólidos à temperatura ambiente, bons condutores de calor e eletricidade, dúteis (podem ser estirados em fios) e maleáveis (podem ser laminados em folhas). Eles apresentam baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons, formando cátions. Ametais: Localizados à direita da linha "escada", os ametais são geralmente gases, líquidos ou sólidos frágeis à temperatura ambiente, maus condutores de calor e eletricidade. Possuem alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons, formando ânions. Semimetais: Encontrados próximo à linha "escada", os semimetais apresentam propriedades intermediárias entre metais e ametais. Podem ser sólidos, líquidos ou gases à temperatura ambiente e apresentam condutividade elétrica e térmica variáveis. 2.2 Propriedades Químicas: A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Os elementos com alta eletronegatividade (como flúor e oxigênio) tendem a atrair elétrons, enquanto os de baixa eletronegatividade (como sódio e potássio) tendem a doar elétrons. Essa diferença na eletronegatividade determina o tipo de ligação química formada entre os elementos. Ligação iônica: Formada entre elementos com grande diferença de eletronegatividade, onde um elemento doa elétrons para o outro, formando íons de carga oposta que se atraem eletrostaticamente. Ligação covalente: Formada entre elementos com eletronegatividades próximas, onde os átomos compartilham elétrons para alcançar a estabilidade eletrônica. 3. Famílias e Tendências Periódicas: Os elementos dentro de um mesmo grupo (coluna vertical) da Tabela Periódica compartilham a mesma configuração eletrônica na camada mais externa, resultando em propriedades químicas similares. Vamos explorar algumas famílias importantes: Grupo 1 (Metais Alcalinos): Possuem um único elétron na camada mais externa, tornando-os altamente reativos. Exemplos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K). Grupo 17 (Halogênios): F faltam apenas um elétron para completar a camada mais externa, tornando-os altamente reativos e formadores de sais. Exemplos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br). Grupo 18 (Gases Nobres): Possuem a camada mais externa completamente preenchida, tornando-os estáveis e inertes. Exemplos: hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar). Além das similaridades dentro dos grupos, a Tabela Periódica revela tendências periódicas em toda a sua estrutura. Essas tendências refletem o aumento do número de prótons e elétrons à medida que avançamos pelos períodos e grupos. Raio Atômico: O raio atômico, que representa o tamanho do átomo, geralmente diminui da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva (atração do núcleo sobre os elétrons) que puxa os elétrons para mais perto do núcleo. No entanto, o raio atômico aumenta ao descer em um grupo devido à adição de novas camadas eletrônicas. Energia de Ionização: É a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período devido à dificuldade crescente de remover um elétron de um átomo com carga nuclear efetiva maior. No entanto, a energia de ionização diminui ao descer em um grupo devido ao aumento da distância entre o elétron mais externo e o núcleo. Afinidade Eletrônica: É a energia liberada quando um átomo gasoso neutro ganha um elétron. A afinidade eletrônica geralmente aumenta da direita para a esquerda em um período, pois os elementos à direita tendem a atrair elétrons mais fortemente para completar sua camada externa. A afinidade eletrônica também pode se tornar mais negativa ao descer em um grupo devido a um aumento no tamanho do átomo e uma diminuição na repulsão entre os elétrons. 4. Importância da Tabela Periódica: A Tabela Periódica é uma ferramenta inestimável para químicos, físicos, biólogos, engenheiros e cientistas de materiais. Ela fornece uma base para entender a composição da matéria, prever o comportamento dos elementos e projetar novos materiais. Alguns exemplos da importância da Tabela Periódica: Desenvolvimento de novos materiais: A compreensão das propriedades dos elementos permite o desenvolvimento de materiais com propriedades específicas, como supercondutores, ligas metálicas resistentes e polímeros biocompatíveis. Explicação de fenômenos naturais: A Tabela Periódica ajuda a explicar as propriedades da Terra, a composição das estrelas e a formação de moléculas biológicas essenciais para a vida . Desenvolvimento de novas tecnologias: O conhecimento das propriedades dos elementos é crucial para o desenvolvimento de tecnologias como baterias de lítio, células solares e dispositivos eletrônicos avançados.
Elementos representativos - quadrante S e D De transição - Externos - D Internos - F Grupo 1 - metais alcalinos 2 - metais alcalinos ferrosos 13 - borio 14 - carbono 15 - nitrogênio 16 - calcogenios 17 - alogenios 18 - gases nobres O hidrogênio não tem família, então ele é colocado no grupo 1 pq ele tem distribuição semelhante semelhante a do grupo 1
Eu vi até a cara do tio Patinhas só que o corpo tinha 3 jeitos🙂Tô ficando igual ao Pablo,eu ein!kkk em desenho,esclarecendo.Fiquei em dúvida se era o Patinhas ou o Donald k mas está tudo na mesma família.
O que falaram para o Hidrogênio quando ele foi preso? . . . . . . -- Você tem direito a uma ligação. O Hidrogênio responde: -- Como!? Se eu não tenho família.
Querido, vc não merece Palmas, vc merece o Tocantins inteiroooooooooo. Arrasou, nunca havia compreendido esse assunto e agora sei tudo, ninguém me seguraaaaaa
concordo,gata.
Com certeza merece o Tocantins inteiroooooo
Obrigada professor, tenho prova terça-feira de química e não prestei atenção em nada da aula, o senhor está me ajudando muito!🤍
Conseguiu passa na prova?
Um elemento químico é dividido em número atômico, símbolo, nome e massa atômica. Todos os nomes deles são extraídos do latim. A primeira tem que ser maiúscula e a próxima (se houver), deve ser minúscula.
Número atômico: quantidade de prótons no núcleo de um átomo e a identidade de um elemento.
Organização da tabela: está organizada por ordem crescente (menor para o maior) de número atômico de um elemento. Organizada em 18 colunas verticais (menor para o maior da esquerda para a direita) e 7 colunas horizontais (o número atômico aumenta do menor em cima para o maior embaixo).
Na sexta e sétima linha, há uma particularidade: uma parte da tabela (cima) são os lantanídeos e uma parte da tabela (baixo) são os actinideos. Se juntarmos tudo, teremos a tabela periódica longa, mas a curta é mais usada. Cada uma das 18 colunas correspondem a um grupo, que são formadas de 1 a 18. Formados por elementos com propriedades semelhantes.
1 - metais alcalinos;
2 - metais alcalinos-terrosos;
13 - grupo do boro;
14 - grupo do carbono;
15 - grupo do nitrogênio;
16 - grupo dos calcogênios;
17 - grupo dos Halogênios;
18 - gases nobres.
Cada uma das sete linhas são divididas por períodos, numeras de 1 à 7. Os períodos são elementos com a mesma quantidade de camadas de elétrons. Exemplo: todos os elementos da coluna horizontal 4, possui 4 camadas de elétrons.
O hidrogênio é o único que não apresenta semelhança com os elementos do grupo 1 e nem de outros grupos (não tem grupo definido).
Por volta de 1800, se conhecia 30 elementos, agora são 118 elementos.
Os elementos transuranicos são os que possuem número atômico maior que do urânio e quase todos são sintéticos.
Classificação dos elementos:
1 - elementos representativos e de transição.
Podemos classificar os elementos baseando-se na forma como os elétrons estão dispostos nos átomos. Os elétrons organizados de uma única maneira, são chamados de elementos representativos nos grupos: 1,2,13,14,15,16,17 e 18.
Já os elétrons dispostos de várias formas são chamados de elementos de transição nos grupos 3 à 12. Incluindo lantanídeos e actinideos.
2 - elementos metálicos e não metálicos.
Os metais formam substâncias com boa condução da eletricidade e calor. Podem se transformar em sólido e em lâminas, exceto o mercúrio que é líquido em temperatura ambiente. (todo o resto)
Os não metais (ou ametais) não são bons condutores de calor e eletricidadade, exceto o carbono em forma de grafite. No estado ambiente, é sólido ou gasoso, com exceção do bronze que é líquido. (1 do 13, 2 do 14, 3 do 15, 4 do 16 e assim por diante até o 18 completo)
Não é mais usada a classificação de semimetais.
Propriedades periódicas
Raio atômico: medida do tamanho do átomo, definida como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos. Nos grupos, o raio atômico aumenta quanto maior o número atômico. E nos períodos aumenta da direita para a esquerda. O Francio é o de maior raio atômico e o hélio é o de menor raio atômico.
Energia de ionização: é a energia mínima necessária oara arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. Nos grupos, a energia de ionização aumenta quanto menor o número atômico. E nos períodos, aumenta da esquerda para a direita. O hélio é o que precisa de maior energia para ter um elétron arrancado, e o Francio a menor.
Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental recebe um elétron. Nos grupos a afinidade eletrônica aumenta quanto menor for o número atômico e nos períodos aumenta da esquerda para a direita.
O flúor é o dá mais energia para receber um elétron e o francio o que menos libera energia.
Os gases nobres não conseguem receber elétrons e nem liberar energia.
Eletronegatividade: tendência a receber elétrons numa ligação química. Aumenta quanto menor for o número atômico e aumenta nos períodos da esquerda para a direita. O flúor é o que mais tem preferência por elétrons e o Francio é o que menos tem. Gases nobres não recebem e nem dar energia ou elétrons, não fazem eletronegatividade.
Muito obrigada por seu comentário,me ajudou a fixar mais o assunto 😊😊
7:02
Muito boa aula me explicou em pouco tempo oque não tinha aprendido em 3 meses, só poderia mudar esse som do inicio, levei um susto
kkkkkk
ksksjskdkskksks
Kkkkkkkkkkkkk
Tbm! Sempre levo um susto por causa da Intro
Caramba 3meses?
Aula rápida e bem explicativa, amei, parabéns pelo trabalho❤❤
APRENDI EM MINUTOS OQ N APRENDI EM UM BIMESTRE,VC É TOPP!!!
Estou estudando para um concurso e vai cair química, justamente divisão da tabela periódica, esse vídeo é perfeito, vai direto ao ponto, resumo feito, vamos para o próximo assunto.
Vc prende a atenção da audiência, parabéns 👋😊💐
Tenho dificuldades em localizar elementos na tabela periódica, sobre como identificar os grupos, os períodos e etc... Uma aula com a sua explicação ajudaria muito! Faça-a por favor!
eu estou estudando na quarentena e isso está me ajudando muito
Aula online era só brainly
@@ruanxzz1real
Não sou de comentar em vídeos, mas esse professor é incrível!!
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
• Existem 118 elementos químicos
• A tabela é organizada como se fosse um plano cartesiano
• Possui Linhas (chamadas de Períodos) e Colunas (chamadas de Grupos).
• Possui 7 Linhas e 18 Grupos
• Estão organizados em ordem crescente número atômico. Começa com o Hidrogênio com número atômico 1 e termina no último elemento com número atômico 118
• Estão organizados de acordo com a Distribuição
Eletrônica de Linus Pauling.
• Ela é dívida em blocos
• Temos os grupos 1 e 2 que são elementos do bloco S
• Se realizarmos a distribuição eletrônica de todos os elementos do grupo 1 e 2 eles sempre terão o nível mais energético S
• O mesmo acontece com os elementos do grupo 3 até o grupo 12, ele sempre terá o subnível mais energético D
• Do grupo 13 até o grupo 18 sempre terá como subnível mais energético P.
• A parte inferior é dívida e Lantanídeos e dos Actinídeos. Estão no grupo 3 período 6 e 7, mas para uma formação mais cômoda ela é colocada abaixo de todos os elementos
• O período irá mostrar qual é a camada de valência do Átomo localizado no período
Ex: se o átomo estiver no período 5, ele possui 5 camadas eletrônica na distribuição eletrônica
• Existe uma subdivisão em termos de classificação para tabela
• Existem os elementos representativos e os elementos de transição
• Elementos representativos são localizados no quadrante S (grupo 1 e 2 ) e no quadrante P (grupo 13 até 18)
• Existem elementos de transição externos e internos. Os externos são do quadrante D e os internos do quadrante F (os Lantanídeos e Actinídeos)
• Os que mais aparecem nas provas são os elementos representativos. Cada elemento possui um grupo e cada grupo possui um nome
Grupo 1: Metais Alcalinos
Grupo 2: Metais Alcalinos Terrosos
Grupo 13: Família do Boro
Grupo 14: Família do Carbono
Grupo 15: Família do Nitrogênio
Grupo 16: Grupo dos Calcogênios
Grupo 17: Grupo dos Halogênios
Grupo 18: Gases Nobres
• O Hidrogênio não possui nenhuma propriedade que se assemelhe a outro elemento da tabela, por isso dizem que ele não tem família (grupo).
• O Hidrogênio está no grupo 1 porque ele tem uma distribuição eletrônica semelhante aos elementos do grupo 1.
Nem todo herói usa capa
Nem todo anjo tem asas
obrigada, seu comentário me salvou!
Muito obrigada!
Nem todo rei usa coroa
Aula muito boa! Muito obrigado!
Muito obrigada, aula objetiva e esclareceu muitas duvidas !!
Que aula boa e clara!! Obrigada !
aula excelente, professor! consegui entender tudo
tabela tão perfeitamente dividida que realmente não pode ter sido feita por mãos humanas, como não foi.
Parabéns pela didática.
Engenheiro Agrônomo em formação, com Deus no comando!
Eai já se formou?
@Don Francisco de Assis Canpêlo Junior já se formou??
Muito obrigado professor 🙂
Foi uma ótima aula!
Adoreeii✨
Muitíssimo obrigado
cara eu te amo, amanhã tenho prova quando eu receber a prova te digo a minha nota :)
Aula muito top professor!!
Excelente explicação, Showw!!
muito obrigada pela aula ❤
obrigada, aula bem resumida !!
Estou eu aqui no intuito de ver esse tema na prova da EAM e, com sua aula, poder acertar as questões relacionadas a ele❤
eu também
Obrigada!! Me ajudou muito
Obrigadaa!!
Adorei a explicação, tinha ficado levemente desatenta na aula sibre essa matéria e isso me gerou um bloqueio pra ir fazer as atividades KKKK agora já conseguir resolver isso com esse vídeo
Ótima aula, parabéns!!!!!
muito bom! valeu prof!
Rapazzzzzz que aula perfeitaaaaaa
Mt bom a aula me ajudou muito ❤️
divo demais esse professor, amamos ver
excelente aula, valeu professor, ajudou dms
Você é bom! Gostei!
Nunca uma matéria fez tanto sentido como agora 😂 muitooo obrigada, me ajudou demais demais
Professor Xoven!! "Xove" conhecimento👆😁
Ajudou muito obrigado
Muito boa à aula, só poderia deixar um espacinho para tirar print.
Aqui em Manaus/Am janeiro de 2021 estudando para o ENCCEJA
Grande resumo prof 💪💪💪💪
Prof tá no shape, ATP bombando 😆🔥🙌
os professores de química tudo bombado kkk
Ahhhh!!!Sua piada foi a melhor!!!😂😂😂😂
Muito obrigada sua aula me ajudou muitooooo!!!!❤️😉
Amo esse canal!!!
Deu pra ter uma boa noção geral! Obg professor
ótima aula parabéns
muito objetivo. incrível
Grande aula
Muito boa a aula e a piada. Parabéns!!!!
Ótima aula professor ❤❤
Parabéns professor
caraca mano, tá de parabéns! ajudou muito, obrigada.
Me salvou muito obrigado
Show!!!!🎉🎉🎉
Valeu professor!!!
Vamos ajudar ajudar o hidrogênio a encontar a família dele.
👏👏👏👏👏👏👏👏 muito bom!!!!!
Nuuu, ajudou dms, pra cima 3°
Eu sou do 9° ano tenho prova amanhã e obrigado pela aula 👏👏👏
obrigado pela a aula
Tudo mastigadinho, parabéns prof!
muito bommm
A Tabela Periódica, também conhecida como Tabela dos Elementos, é um mapa crucial para desvendar os segredos do universo material. Nela, encontramos os elementos químicos ordenados de forma sistemática, revelando suas propriedades e comportamentos únicos. Embarque em uma jornada profunda por essa sinfonia de elementos, desvendando seus segredos e compreendendo a ordem subjacente à diversidade da matéria.
1. Desvendando a Estrutura da Tabela:
A Tabela Periódica se apresenta como uma grade retangular composta por 7 linhas horizontais (períodos) e 18 colunas verticais (grupos). Cada elemento ocupa uma posição específica, identificada por seu número atômico (Z), que representa o número de prótons em seu núcleo.
1.1 Períodos:
Os períodos revelam a distribuição dos elétrons nos elementos. Cada período inicia com um elemento que possui apenas um elétron na camada mais externa (orbital mais energético) e termina com um elemento que possui todos os orbitais da camada mais externa completos. À medida que avançamos pelos períodos, observamos um aumento no número de elétrons e, consequentemente, na carga nuclear (Z) dos elementos.
1.2 Grupos:
Os grupos, por outro lado, agrupam elementos que apresentam a mesma configuração eletrônica na camada mais externa (orbital mais energético). Essa similaridade na configuração eletrônica resulta em propriedades químicas semelhantes entre os elementos do mesmo grupo. Por exemplo, os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) possuem um único elétron na camada mais externa, o que os torna altamente reativos e facilmente ionizáveis.
1.3 Blocos:
A Tabela Periódica também pode ser dividida em blocos de acordo com o orbital onde o último elétron é preenchido. Os blocos são identificados por letras:
Bloco s: elementos com o último elétron em um orbital s (metais alcalinos, alcalino-terrosos e alguns outros).
Bloco p: elementos com o último elétron em um orbital p (a maioria dos metais, semimetais e alguns não metais).
Bloco d: elementos com o último elétron em um orbital d (metais de transição).
Bloco f: elementos com o último elétron em um orbital f (lantanídios e actinídios).
2. Propriedades dos Elementos:
A posição de um elemento na Tabela Periódica fornece informações valiosas sobre suas propriedades físicas e químicas.
2.1 Metais, Ametais e Semimetais:
Metais: Localizados à esquerda da linha diagonal "escada" da Tabela Periódica, os metais são geralmente sólidos à temperatura ambiente, bons condutores de calor e eletricidade, dúteis (podem ser estirados em fios) e maleáveis (podem ser laminados em folhas). Eles apresentam baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons, formando cátions.
Ametais: Localizados à direita da linha "escada", os ametais são geralmente gases, líquidos ou sólidos frágeis à temperatura ambiente, maus condutores de calor e eletricidade. Possuem alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons, formando ânions.
Semimetais: Encontrados próximo à linha "escada", os semimetais apresentam propriedades intermediárias entre metais e ametais. Podem ser sólidos, líquidos ou gases à temperatura ambiente e apresentam condutividade elétrica e térmica variáveis.
2.2 Propriedades Químicas:
A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Os elementos com alta eletronegatividade (como flúor e oxigênio) tendem a atrair elétrons, enquanto os de baixa eletronegatividade (como sódio e potássio) tendem a doar elétrons. Essa diferença na eletronegatividade determina o tipo de ligação química formada entre os elementos.
Ligação iônica: Formada entre elementos com grande diferença de eletronegatividade, onde um elemento doa elétrons para o outro, formando íons de carga oposta que se atraem eletrostaticamente.
Ligação covalente: Formada entre elementos com eletronegatividades próximas, onde os átomos compartilham elétrons para alcançar a estabilidade eletrônica.
3. Famílias e Tendências Periódicas:
Os elementos dentro de um mesmo grupo (coluna vertical) da Tabela Periódica compartilham a mesma configuração eletrônica na camada mais externa, resultando em propriedades químicas similares. Vamos explorar algumas famílias importantes:
Grupo 1 (Metais Alcalinos): Possuem um único elétron na camada mais externa, tornando-os altamente reativos. Exemplos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K).
Grupo 17 (Halogênios): F faltam apenas um elétron para completar a camada mais externa, tornando-os altamente reativos e formadores de sais. Exemplos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br).
Grupo 18 (Gases Nobres): Possuem a camada mais externa completamente preenchida, tornando-os estáveis e inertes. Exemplos: hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar).
Além das similaridades dentro dos grupos, a Tabela Periódica revela tendências periódicas em toda a sua estrutura. Essas tendências refletem o aumento do número de prótons e elétrons à medida que avançamos pelos períodos e grupos.
Raio Atômico: O raio atômico, que representa o tamanho do átomo, geralmente diminui da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva (atração do núcleo sobre os elétrons) que puxa os elétrons para mais perto do núcleo. No entanto, o raio atômico aumenta ao descer em um grupo devido à adição de novas camadas eletrônicas.
Energia de Ionização: É a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período devido à dificuldade crescente de remover um elétron de um átomo com carga nuclear efetiva maior. No entanto, a energia de ionização diminui ao descer em um grupo devido ao aumento da distância entre o elétron mais externo e o núcleo.
Afinidade Eletrônica: É a energia liberada quando um átomo gasoso neutro ganha um elétron. A afinidade eletrônica geralmente aumenta da direita para a esquerda em um período, pois os elementos à direita tendem a atrair elétrons mais fortemente para completar sua camada externa. A afinidade eletrônica também pode se tornar mais negativa ao descer em um grupo devido a um aumento no tamanho do átomo e uma diminuição na repulsão entre os elétrons.
4. Importância da Tabela Periódica:
A Tabela Periódica é uma ferramenta inestimável para químicos, físicos, biólogos, engenheiros e cientistas de materiais. Ela fornece uma base para entender a composição da matéria, prever o comportamento dos elementos e projetar novos materiais.
Alguns exemplos da importância da Tabela Periódica:
Desenvolvimento de novos materiais: A compreensão das propriedades dos elementos permite o desenvolvimento de materiais com propriedades específicas, como supercondutores, ligas metálicas resistentes e polímeros biocompatíveis.
Explicação de fenômenos naturais: A Tabela Periódica ajuda a explicar as propriedades da Terra, a composição das estrelas e a formação de moléculas biológicas essenciais para a vida
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Desenvolvimento de novas tecnologias: O conhecimento das propriedades dos elementos é crucial para o desenvolvimento de tecnologias como baterias de lítio, células solares e dispositivos eletrônicos avançados.
Pesada, piada muitoo pesada KKKKK
Kkkk tbm achei, mas foi muito boa kkkk
muitoooooooo kkkkkkkkkkkkkkkk
KKKKKKKKKKKKKK
Giovanna as vezes me sinto um hidrogênio! 😂🤣😂🤣
KKKKKKKKKKKKK eu ri
bagual de bao essa aula......
Elementos representativos - quadrante S e D
De transição -
Externos - D
Internos - F
Grupo 1 - metais alcalinos
2 - metais alcalinos ferrosos
13 - borio
14 - carbono
15 - nitrogênio
16 - calcogenios
17 - alogenios
18 - gases nobres
O hidrogênio não tem família, então ele é colocado no grupo 1 pq ele tem distribuição semelhante semelhante a do grupo 1
Muito bom
Maravilha
Top d+🎉
Quais os principais grupos de elementos da tabela periodica, e baseeado em que os mesmos foram montados?
Top!
Existe algum tipo de progressão nos elementos da tabela?
O hidrogenio tem tudo a ver comigo kkkkk eu também não tenho família...
🙏🏼🙏🏼
Alguém me explica o que é sub nível mais energético?
É o último da destribuição eletrônica
Legal😊
Eu vi até a cara do tio Patinhas só que o corpo tinha 3 jeitos🙂Tô ficando igual ao Pablo,eu ein!kkk em desenho,esclarecendo.Fiquei em dúvida se era o Patinhas ou o Donald k mas está tudo na mesma família.
Aula muito boa e objetiva e com direito a piadoca kkkkkk
Olha ontem e hoje eu fiquei com um patinho na cabeça🤔🤭🤗
O que são elementos representativos?
Se um Rei ou Rainha peidar ele solta um gás nobre?
HENRIQUE MEIRELS DANDO AULA KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
Tem uma imagem dessa tabela periódica só com essas informações?
Ameiii
😃
❤
A minha tabela periódica é diferente 🤣😂🤣😂🤣.
Mds como vo lembrar tudo isso
Se nem me salvou não , nem me salvou :D
Piada ótima 😆😆😆😆😆
tem como falar das familias
Alguém sabe a marca do giz/ caneta que ele ?
O Batman vendo essa aula:🤡
kkkkkkk muito boooaaaaa
Só foi eu que quando olhei aquele F lembrei do facebook
A aula foi boa, mas me ganhou no Batman kkkkkkkkkkkk
Depois dessa aula acho q vô tirar um 7 ou 8 ;-;
Top
Quais os nomes da família do número 3 ao número 12?????
Meu professor falou que o hélio faz parte do grupo S
Mas o que o senhor ensinou eu entendi tudo 👍
O que falaram para o Hidrogênio quando ele foi preso?
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-- Você tem direito a uma ligação.
O Hidrogênio responde:
-- Como!? Se eu não tenho família.
😗😗😗
Kkkkk
Kkkkkkk
Ah não está foi de morre 🤣🤣😅😆😆